铝镁铁锌四种金属盒酸反应，冒氢气速度快慢和质量大小排列是
铝、铁、镁、锌与硫酸反应，金属与氢气的质量比关系如下：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 18 2 56 2Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑24 2 65 2要得到两份质量的氢气，需要铝18份，铁56份，镁24份，锌65份，需要的锌最多，铝最少，故选：D．
设Mg、Fe、Al、Zn的质量为m．生成氢气的质量分别为x、y、z、p Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑ 24 2 m x 24 2 = m x x= 2m 24 Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ 56 2m y 56 2 = m y y= 2m 56 2Al+3H 2 SO 4 =Al 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 ↑ 27×2 3×2m z 27×2 3×2 = m z z= 6m 54 = 2m 18 Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 65 2m p 65 2 = m p p= 2m 65 由此可知等质量的四种金属与酸完全反应放出氢气质量大小为：Al＞Mg＞Fe＞Zn，故选C．
根据金属活动性判断冒氢气速度由快到慢是镁、铝、锌、铁金属活动性越高，与酸反应的就越剧烈，冒氢气的速度就越快
与酸反应冒氢气速度由快到慢是由快到慢是
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
其中（氢）前的金属可以与酸反应，（氢）后的金属不能反应
质量...楼主说的是什么的质量？氢气的质量？...
快慢就是活泼度：
Mg大于AL大于Zn大于Fe
气体质量无法判断，金属的质量是否相等都不知道，酸是否过量这些信息都没有
初中化学求解?过程?有图
很乐意问您解答 这位同学，告诉你一种方法，金属活动性可以看看斜线的斜率，斜率越大，反应越快，金属越活泼。也就是说乙反映比甲快，所以乙金属活动性强。由于放入的甲乙质量相等，且反映完全自后金属没有剩余，所以D正确 因为完全反应之后放出的H2的质量不同，故C错误 通过已知无法判断金属的相对原子...
现有金属铁 铝铜镁 .食物盒 水管 适合用什么金属做
），而且用铜成本过高，做食品盒的话不适用。水管的话，如果是只用一种金属，其实都不太好 现在在用的一般是铁制水管，造价低廉。当然了，铁是会生锈的，所以用的是表面镀锌的水管，这是最常见的，适合大规模使用。铝的话强度不够，除非用铝合金，性能较好但成本太高，不适用。镁的话肯定强度不够...
当铝镁铁锌产生相同质量氢气是,什么金属消耗最多
同理，可以分别求出产生1g氢气时消耗掉金属锌、铁、铝的质量分别为：m(Zn)=32.5g m(Fe)=28g m(Al)=9g 由此不难看出生成相同质量氢气时，消耗掉四种金属的多少顺序和质量比应该是m(锌)＞m(铁)＞m(镁)＞m(铝)m(Zn)∶m(Fe)∶m(Mg)∶m(Al)=65∶56∶24∶18 采用同样的解题方法，我们...
初三中考化学知识点归纳(人教)
酸碱盐 化学方程式及现象 一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）③有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价)（1）镁与盐酸反应： Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ （现象...
生活中那些地方能用到金属
铁（家用电器很多）铜（大多导线）锌（电池底部，牛奶盒内部）合金（车）镉（一般自行车和汽车保险杠外表亮亮的金属），铝，银，金，铅，镁，再补充一下，还有汞，也就是水银，在体温计里面有，这个大家一般不容易想到 还有镊，其物理性质和铁及其相似，镊子等等东西常用镍造 ...
求详细过程!!!化学
5，硅=∞ 分别找出大于12和小于12的金属，则只有如下组合：铝锌、铝硅 3、氢气11.2升=0.5mol=1克氢气，所需混合物为26克 镁=12，铝=9，铁=28，铜=∞ 分别找出大于26和小于26的金属，则有如下组合：镁铁、铝铁、镁铝铁、镁铜、铝铜、镁铝铜、镁铁硅、铝铁硅、四种全有，共9种组合 ...
:氧化还原反应、化合价、沉淀物、之类的顺口溜能多发几个就多发几个...
化合价实质要记准, 金正非负单质零;氢一氧二应记住, 正负总价和为零;许多元素有变价, 条件不同价不同.注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价.二、化合价之歌 一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷；谈变价,也不难,二三铁,二四碳...
初中化学题,急求,在线等,要步骤,大概的,谢了
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 因为和酸恰好完全反应，所以溶液蒸干后所得固体全部是金属的硫酸盐 即MgSO4,Al2(SO4)3,FeSO4,ZnSO4 所以增加的质量即为SO4的质量，29.6-20=9.6g 所以根据化学反应前后元素质量守恒，可...
为什么97%的锡就可以称为纯锡
先说说锡这个金属。金银铜铁锡，五金。对于排在最后的锡，出镜率比前四个低得多了。锡是一种无毒无味的绿色金属。适合做各种日用器物。在金属的活泼程度排序中我们知道，锡是相对稳定的金属，（钾>钙>钠>镁>铝>锌>铁>锡>铅>氢，这是初中化知识哦）。稳定不算什么，金属器物在现实中总会碰到非...
常见的金属有什么?
最常见的，铁（家用电器很多）铜（大多导线）锌（电池底部，牛奶盒内部）合金（车）就这些最常见的！
红泽六味： 快慢就是活泼度:Mg大于AL大于Zn大于Fe 气体质量无法判断,金属的质量是否相等都不知道,酸是否过量这些信息都没有
陕县13212173421： Mg、Fe、Zn、Al这四种金属都能和稀硫酸反应生成氢气,它们的反应速率大小为:Mg> - ----->------>------ - ？
红泽六味： 由金属活动性顺序表的可知,四种金属的活动性强弱顺序是:Mg>Al>Zn>Fe>H.金属和酸反应生成氢气的反应速率大小,与金属活动性顺序有关,金属活动性越强的金属与酸反应的速率越快.所以,Mg、Fe、Zn、Al这四种金属都能和稀硫酸反应生成氢气,它们的反应速率大小Mg>Al>Zn>Fe. 故答为:Al、Zn、Fe.
陕县13212173421： 不同金属与酸反应产生氢气的量排个序. - ？
红泽六味： 铝镁铁锌,因为铝是18g/mol,镁24g/mol,Fe37.333g/mol,Zn65g/mol产生一摩尔氢气.钠不论和水还是酸,23*2=64g/mol钠才转移2mol电子,才生成一摩尔氢气.而且不是所有的金属看质量,是看每种金属转移1Mol电子需要的质量越少,产生的氢气越多.说穿了金属与酸产生氢气就是氧化还原反应,看的是得失电子.
陕县13212173421： 求金属与酸反应生成氢气的公式及推断过程(我是初三的学生) - ？
红泽六味： 按照铝 镁 铁 锌的顺序有以下几个规律1:等质量的四种金属完全反应生成氢气的关系是铝大于镁大于铁大于锌 2:生成等质量的氢气消耗金属的关系是铝小于镁小于铁小于锌
陕县13212173421： 铝的性质有哪些应用?镁,铝,铁,锌,铜,与稀硫酸反应,谁反应速率最大?谁生成氢气最多? - ？
红泽六味： 铝有两性,可以与酸,碱反应 氢氧化铝+氢氧化钠 Al(OH)3会溶解,生成偏铝酸钠 沉淀消失铝在常温下会与O2反应,生成一层致密的氧化膜,保护里面的铝 (用铝箔在酒精灯烧,会观察到氧化铝) 金属活动顺序表 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 排的越前,与酸反应速率越快生成氢气最多的是铝 +2价金属与生成氢气之比 1:1 +3价金属与生成氢气之比 1:1.5 所以铝最多
陕县13212173421： 等量铁、铝、镁、锌与酸反应后产生氢气的质量和速率大小的规律是什么? - ？
红泽六味： 跟活动性有关:根据K Ca Na Mg Al Zn Fe Ze ......这个顺序可知在金属活动性顺序中,排列越在的反应速率越大.产生氢气多少跟化合价有关,化合价越大,产生氢气越多.
陕县13212173421： 铝镁铁锌 与酸发生置换反应中,有什么规律的？
红泽六味： 首先都能置换出氢气,但是其他条件相同时,置换氢气的速率不同,金属性越活泼的置换地越快,他们的活泼性由大到小分别是,镁 铝 锌 铁.
陕县13212173421： 铝镁铁锌与盐酸反应放氢气多少顺序为?如题 - ？
红泽六味：[答案] 若是等质量的四种金属完全反应,则有:2Al-------3Mg--------3Fe-------3Zn-------6H 2*27 3*24 3*56 3*65 2*27<3*24<3*56<3*65 所以放出H2质量由多到少的顺序为:Al>Mg>Fe>Zn
陕县13212173421： 镁铝铁锌与稀硫酸反应产生氢气最快的是什么,产生氢气??? - ？
红泽六味： 镁铝铁锌与稀硫酸反应产生氢气最快的是什么,产生氢气?最快的是镁,因为镁的活泼性是4个当中最大的(镁可以与热水反应生成氢气呢还可以燃烧,其他3个没这个本事) 如果等质量4种物体,铝的最多,因为铝为3价
陕县13212173421： 铝镁铁锌与盐酸反应放氢气多少顺序为 - ？
红泽六味： ①若是等质量的四种金属完全反应,则有:(得失电子守恒或由反应方程得同样H)2Al-------3Mg--------3Fe-------3Zn-------3H 22*273*24 3*563*65 (假设都有m克) 或2*27所以放出H2质量由多到少的顺序为:Al>Mg>Fe>Zn.②同物质的量的四种金属完全反应,反应产生氢气:(假设他们都是6mol) Al:9molH2;Mg:6molH2;Fe:6mol;Zn:6mol.则放出H2由多到少的顺序为:Al>Mg=Fe=Zn.
