在相等的情况下铁锌镁铝谁和稀盐酸反应生成的氢气最多？
如果你是初中学生的话，一般题干中出现足量两个字，说明酸过量，金属能被反应完，所以氢气产生的多少取决于金属的质量。如果镁铁锌是相同质量的话，产生氢气是Mg>Fe>Zn;如果产生相同质量的氢气，则需要金属的质量是Zn>Fe>Mg
--精 锐
相对原子质量越小的金属在相同质量的情况下，摩尔质量越大，它们都是与氢离子反应生成二价离子
那么，
生成氢气多少顺序：Zn<Fe<Al<Mg
然后用每个金属的原子量除以该金属生成盐酸盐的化合价，再乘以2，然后比较得数的大小，得数从小到大，生成氢气则从多到少。例如本题：
镁、铁、锌的原子量乘除2，再乘2，得数还是他们的原子量，即24、56、65
铝，则是27/3×2=18，所以
铝生成的氢气最多，其次是镁、铁、锌。
等质量的话 Al 最多 Zn最少 Mg第二 Fe第三
镁铝锌铁跟足量的 盐酸反应 产生氢气最多的 是 吐血……记得你帮过我的帮你一回吧 记着哦从多到少的顺序是铝镁铁锌 看化合价变化了，它们
2Na+2H2O=2Na+ +H2↑+2OH-
2Na+2H+=2Na+ +H2↑
Na2O+H2O=2Na+ +OH-
不是镁最多么？？？
现有质量相同的镁、锌、铁、铜四种金属,原子个数最少的是( )?
镁、锌、铁、铜四种金属的相对原子量分别是24、65、56、64，当四种金属的质量相同时，含原子数最少的金属是相对原子质量最大的金属，故所含原子最少的是锌． 故选：B．,8,现有质量相同的镁、锌、铁、铜四种金属，原子个数最少的是（）
镁、锌、铁三种物质质量相等时,分别于质量相等的硫酸反应,并且金属有剩 ...
对于稀硫酸：金属有剩余，就说明硫酸反应完了，产生的氢气就一样多咯。对于浓硫酸：先发生氧化还原反应，待浓度降低到一定程度了（即是变成了稀硫酸）再发生置换反应。这时候，三个反应中，硫酸的浓度应该是一样的，所以产生的氢气还是一样多。
等质量的镁.铁.铜.锌哪个所含的原子个数最多
原子数＝总质量\/原子质量，所以总质量一定，原子质量小的原子数多;因此就有了答案了 镁24 铁56 铜63.5 锌65 所以就是镁 铁 铜 锌这个顺序了
等质量的铁,锌,铝,镁四种金属.分别跟足量的稀盐酸充分反应,产生的H2...
找出他们之间的质量关系就行了：铁：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2，Fe～H2，56克铁生成1molH2 铝：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2，2Al～3H2，18克铝生成1molH2 锌：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2，Zn～H2，65克锌生成1molH2 镁：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2，Mg～H2，24克镁生成1molH2 所以顺序是铝>镁>铁>锌 ...
镁锌铁质相同质量的氢气各需要多少酸
2.5g、1.07g、0.92g。镁、铁、锌与盐酸反应，生成氢气的质量分别是2.5g、1.07g、0.92g，镁，铁，锌都是人体必需的微量元素。
用相等质量的镁,铝,铁,锌分别和足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量关系...
因为稀硫酸足量所以生成的氢气质量相等，由各金属与稀硫酸反应的化学方程式得 3Mg---2Al---3Fe---3Zn---6H 3X24 2X27 3X56 3X65 ∵2X27＜3X24＜3X56＜3X65 ∴3正确，
将相同质量的铁、镁、锌、铝四种金属分别与足量的盐酸完全反应后,生 ...
Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成 112克氢气．Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成 19克氢气．Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成 132.5克氢气．铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成 128g氢气．故答案为...
生成同质量的氢气,镁铝锌铁哪个最多?
镁是24克，铝是18克，锌是65克，铁是56克。锌最多。
相同质量的铁、铝、镁和锌,所含原子数最多的是( )A.锌B.镁C.铝D.
原子的相对原子质量反映了其实际质量，相对原子质量越大，其实际质量越大；由于相对原子质量的大小关系是锌＞铁＞铝＞镁，真实质量也是这一关系，故相同质量的铁、铝、镁和锌，所含原子个数由多到少的顺序是：镁＞铝＞铁＞锌．故所含原子数最多的是镁．故选：B．
相同质量的铁 锌铝 镁分别跟足量的稀硫酸反应
3Fe+3H2SO4=3FeSO4+3H2 3Mg+3H2SO4=3MgSO4+3H2 3Zn+3H2SO4=3ZnSO4+3H2 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2 所以所需质量 Al<Mg<Fe<Zn
郟曲泛生：[答案] 判断这类题目的最简单的方法是,首先剔除不与酸反应生成氢气的金属.然后用每个金属的原子量除以该金属生成盐酸盐的化合价,再乘以2,然后比较得数的大小,得数从小到大,生成氢气则从多到少.例如本题:镁、铁、锌的原子量...
京口区15738668573： 相同质量的镁铝锌铁与足量的稀盐酸反应,哪个生成的氢气多?(要过程哦) - ？
郟曲泛生： 有比例关系 Mg(24g) ~ H2(2g)2Al(54g) ~ 3H2(6g) Fe(56g) ~ H2(2g) 可以知每生1gH2消耗的Mg,Al,Fe分别为12g,9g和28g 所以等质量的Mg,Al,Fe分别与硫酸反应产生的氢气的质量由少到多的顺序为:Fe<Mg<Al
京口区15738668573： 相同质量的镁铝锌铁与足量的稀盐酸反应,哪个生成的氢气多? - ？
郟曲泛生：[答案] 有比例关系 Mg(24g) H2(2g) 2Al(54g) 3H2(6g) Fe(56g) H2(2g) 可以知每生1gH2消耗的Mg,Al,Fe分别为12g,9g和28g 所以等质量的Mg,Al,Fe分别与硫酸反应产生的氢气的质量由少到多的顺序为:Fe
京口区15738668573： 质量相同的下列金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,放出氢气由大到小是 镁 铝 铁 锌 - ？
郟曲泛生： 生成1g氢气所需金属质量为(相对原子质量/化合价)g 即生成1g氢气需 镁24/2=12g 铝27/3=9g 铁56/2=28g 锌65/2=32.5g 所以 质量相同的下列金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,放出氢气由大到小是 铝 镁 铁 锌
京口区15738668573： 若取相同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应 - ？
郟曲泛生： 简单证明答案是正确的: 从上述四种金属与盐酸反应的方程式不难的出: 产生一摩尔氢气所消耗的金属质量分别为 铝 27x2/3=18g ,镁 24 g ,锌 65 g,铁 56 g,而产生一摩尔氢气需要两摩尔的HCL ,产生一摩尔氢气各种金属消耗的HCL质量都是 73 g .这里m有个最小值(产生单位氢气所需消耗的金属质量有最小值) 对金属锌 和金属铁分别列式:锌:m/65=n/73,铁:m/56=n/73,题示的任意三种金属中必然有锌或者铁,所以答案会有两种情况,m的最小值也在这两式中取. 所以,答案得证!
京口区15738668573： 金属与酸反应的选择题 将相等质量的镁铁锌与充足的稀盐酸反应,生成的——() - ？
郟曲泛生：[选项] A. 镁最多 B. 铁最多 C. 锌最多 D. 镁铁锌一样多 重在思想!
京口区15738668573： 相同质量的 镁铝锌铁跟足量的 盐酸反应 产生氢气大小是如何 - ？
郟曲泛生： 相同质量的 镁铝锌铁跟足量的 盐酸反应,原子质量越小的元素,在等量情况下,生成的氢气越多就是说,镁最多,接下来是铝然后就是铁,最少是锌兄弟,具体的化学式就不列出来了,很难打得,希望你采纳,谢谢
京口区15738668573： 将等质量的镁,铁,铝,锌四种金属分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量最多的金属是什么 - ？
郟曲泛生： 镁,铁,锌,三种物质和盐酸反应失去电子数是相同的,说明等摩尔的镁,铁,锌与盐酸反应得到的氢气是相同的.因为物质的量和质量是成反比的,所以等质量的镁,铁,锌和盐酸反应,得到氢气最多的是摩尔质量最小的物质,即是镁.等摩尔的AI和镁相比,AI是镁的1,5倍.则等质量的AI和镁,即AI是镁的(2/3)倍.2AI+6HCI===2AICI3+3H2Mg+2HCI===MgCI2+H2所以生成氢气的量最多的是镁
京口区15738668573： 等质量的镁、铝、铁、锌分别与足量等浓度的稀盐酸(或稀硫酸)反应, - ？
郟曲泛生： mg +h2so4 =mgso4+h2 24 2 zn+h2so4 =znso4+h2 65 2 fe+h2so4 =znso4+h2 56 2 2al+3h2so4 =al2(so4)3+3h2 54 6 显然等质量金属与足量的稀硫酸反应生成氢气,铝最多,其次依次是镁,铁,锌. 等质量的金属,h2so4过量情况下,al产生的h...
京口区15738668573： 相同质量的下列金属,分别与足量的稀盐酸反应,生成氢气质量最多的是()A.镁B.铝C.锌D. - ？
郟曲泛生： Mg的相对原子质量为24,24g镁可反应生成2g氢气,即1g镁生成1 12 克氢气. Al的相对原子质量为27,27g铝可反应生成3g氢气,即1g铝生成1 9 克氢气. Zn的相对原子质量为65,65g锌可反应生成2g氢气,即1g锌生成1 32.5 克氢气. 铁的相对原子质量56,56g铁可反应生成2g氢气,即1g铁生成1 28 g氢气. 因为1 9 >1 12 >1 28 >1 32.5 ,所以铝放出的氢气最多. 故选B.
