锌铁铝镁与盐酸发生反应,生成0.2mol气体
生成0.5g氢气需金属锌16.25g 铁14g 镁6g 铝4.5g 所以一定有锌
取相同质量的镁,锌,铁与足量的盐酸反应,生成氢气的质量比是多少_百度...
解：根据 化学方程式 ：Mg+ 2HCl ═ MgCl2 +H2↑ Zn+2HCl═ ZnCl2 +H2↑ Fe+2HCl═ FeCl2 +H2↑ 可以看出：Mg的 相对原子质量 为24 Zn的相对原子质量为65 铁的相对原子质量56 因为 镁铝 铁与盐酸反应后都生成二价氯化物，所以他们的方程式是一样的，计算氢气的生成体积比，只要看他们的 物质...
镁、锌、铁、铝与稀盐酸、稀硫酸反应现象(要全的,一条一条列)_百度知...
现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。3.镁和稀硫酸：现象：有可燃烧的气体生成。4.铝和稀硫酸：现象：有气体生成。5.锌和稀盐酸：现象：有气体生成。6.铁和稀盐酸：现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。7.镁和稀盐酸：现象：有气体生成。8.铝和稀盐酸：现象：有气体生成。
镁、锌、铁、铜与盐酸反应现象
1、镁和盐酸反应，由于镁化学性质比较活泼，反应速率比较快，很短时间内产生大量气泡。化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ 2、锌和盐酸反应不如盐酸剧烈，但是生成气泡的速率也较快。化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 3、铁和盐酸反应速率比较慢，产生气泡的速度较慢 化...
有三种金属镁、铝、铁与盐酸反应时情况如图
金属活动性只能判断反应能力和反应速率，不能判断量化关系！此题最简单方法是看等量氢气所用金属多少：因为等量氢气需要等量电子。故可假设电子是1mol。需要二价金属1\/2mol(即：0.5mol)。m(Mg)=0.5mol*24g\/mol=12g m(Fe)=0.5mol*56g\/mol=28g 需要三价金属1\/3mol m(Al)=1\/3mol*27g\/...
下列为镁、铝、铁、锌与盐酸的反应表。求解为何呈下列几种情况?_百 ...
图一:横坐标为时间，图像的倾斜程度代表反应速率，即金属的活动性，等量金属与足量盐酸反应生成氢气=金属的质量*金属的化合价\/金属的相对原子质量 图二：斜率同图一。等量的酸生成等量的氢气 图三：斜率表示等量的酸生成氢气的质量，但是不同金属最终生成氢气质量不同 图四：斜率表示等量金属生成氢气的...
镁、锌、铁、铝四种金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多...
Mg+2HCl==MgCl2+H2 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 Ti+4HCl==TiCl4+2H2 27 2 65 2 48 4 30 x1 30 x2 30
镁、铝、铁三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加...
镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生的离子反应有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据离子...
等质量的镁、铝、铁分别和足量的盐酸反应,生成氢气最多的是 铝。为什么...
你完全可以将每个金属和酸反应的方程式写出来，假设金属都是1克，算出氢气的质量嘛！这里告诉你一个简单的总结：每生成一克氢气所消耗金属的质量=相对原子质量\/化合价 比如所生成1gH2需要Mg的质量 12g 需要Al的质量9g 需要铁的质量28g 所以等质量的三种金属，产生氢气，当然是Al产生的多了！！祝你进步...
急求!!!镁、铝、锌、铁分别与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
...铝,镁分别和足量的稀盐酸反应,产生的氢气的物质的量各是多少?_百度...
首先得先看方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2（气体的箭头我弄不了，请见谅）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 然后就开始看题哇 铁：铁的物质的量为a\/56mol 。1:1 。所以产生氢气的物质的量为a\/56mol 铝：铝的物质的量为a\/23mol 。 2:3 。所以产生氢气的物质的量为a\/18mol 镁...
万秦盐酸： 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 都是置换反应啊~金属与酸反应都是这类的 类似 且生成氢气
周至县15641318576： 镁锌铁铝分别与稀硫酸稀盐酸反应的化学方程式 - ？
万秦盐酸： Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2HCI=MgCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
周至县15641318576： 由锌铁镁铝四种金属中的两种混合物15g,与足量盐酸反应生成的氢气为0.25mol,则一定有的金属是哪种? - ？
万秦盐酸：[答案] 生成的氢气为0.25mol,即0.5g 生成0.5g氢气需金属锌16.25g 铁14g 镁6g 铝4.5g 所以一定有锌
周至县15641318576： 金属与酸的反应(分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式) - ？
万秦盐酸： 由题意知:反应物、生成物,根据质量守恒定律,正确书写化学方程式;如镁与盐酸反应:反应物为镁与盐酸,生成物为氯化镁与氢气,根据质量守恒定律,故正确书写化学方程式Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑;同理,可知其他反应的反应物和生成...
周至县15641318576： 镁,铝,锌,铁分别和盐酸(HCL)和硫酸(H2SO4)发生反应的化学方程式 - ？
万秦盐酸： Mg+2HCl=MgCl2+H2| 2Al+6HCL=2AlCl3+3H2| Zn+2HCl=ZnCl2+H2| Fe+2HCl=FeCl2+H2| Mg+H2SO4=MgSO4+H2| 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2| Zn+H2SO4=ZNSO4+H2| Fe+H2SO4+FeSO4+H2|
周至县15641318576： 相同质量的镁铝锌铁与足量的稀盐酸反应,哪个生成的氢气多?(要过程哦) - ？
万秦盐酸： 有比例关系 Mg(24g) ~ H2(2g)2Al(54g) ~ 3H2(6g) Fe(56g) ~ H2(2g) 可以知每生1gH2消耗的Mg,Al,Fe分别为12g,9g和28g 所以等质量的Mg,Al,Fe分别与硫酸反应产生的氢气的质量由少到多的顺序为:Fe<Mg<Al
周至县15641318576： 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的12g混合物与足量的盐酸反应,产生的H2在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是 ( )A锌 B铁 C镁 ... - ？
万秦盐酸：[答案] 11.2L为0.5mol 弱单独生成0.5molH2 需要Zn32.5g 铁28g 铝9g 镁12g 12g混合物 必然是一种是大于12g的,一种小于12g的 所以必须有铝 D铝
周至县15641318576： 由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为11.2L - ？
万秦盐酸： 分别写出化学方程式 Fe+2HCl===H2+FeCl 1molFe生成1mol氢气 2Al+6HCl===3H2+2ALCL3 1molAL生成1.5mol氢气 H2是0.5mol 所以算出混合物的平均分子量是20 只有AL满足0.5mol 只需 1/3mol 也就是9克
周至县15641318576： 由铁锌铝镁 四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准 - ？
万秦盐酸： 列出各个金属与盐酸的反应式,再分别计算10g的镁、铝、铁、锌各能生成多少升氢气,与11.2相比较,应该是有三种和一种金属分别在11.2的左右两侧.单独一个的那个是一定含有的.
周至县15641318576： 等质量的镁铝锌铁与稀盐酸反应生成的氢气的多少排列顺序？
万秦盐酸：镁锌铁与盐酸反应,都是生成二价产物,因此,等物质的量的镁锌铁产生的氢气是一样多的;铝生成三价产物,所以等物质的量产生的氢气是其他3种的1.5倍; 代入各金属原子量,铝是27,则相当于18克的铝与其他一个mol的金属产生的氢气是一样多的,而原子量最小的1mol的镁也要24克,所以,同质量的金属,产生氢气的数量按照铝>镁>铁>锌排列. 请点击“采纳为答案”
