自由能变△g大于0
为什么凝聚相恒温变压过程吉布斯自由能变化约等于零?
热力学基本关系 dG = -SdT + Vdp 对于恒温过程，dT=0，所以 dG = Vdp 所以△G = ∫ Vdp = V(p2-p1)由于凝聚相（液体、固体）恒温变压过程与气体的同类过程相比，△G很小，忽略不计。所以△G ≈ 0 4个热力学基本关系有用的，很有用的！一定要记住！不是一些老师说的可以不记 ...
什么叫自发反应,判断一个反应能够自发进行的依据是什么?
反过来若T很大（高温），T△S的绝对值大于△H绝对值，则△G>0，反应不能自发；而当△H>0，△S>0 时△G的正负也由温度T来决定。若T很小（低温），T△S的绝对值小于△H绝对值，则△G>0，反应不能自发；反过来若T很大（高温），T△S的绝对值大于△H绝对值，则△G<0，反应能自发。
理想气体向真空膨胀,其内能的变化为什么为零
所以△H=0；因为自由膨胀是自发过程，所以△S>0；再根据吉布斯自由能方程可以得出△G<0。第2题，不用考虑T，因为根据热力学第三定律，绝对0度是不可能达到的，也就是说，温度只能无限接近0 K，但始终保持大于0 K的状态而不会等于0，所以这个吉布斯自由能的判断不需要考虑T。
等温等压不做非体积功的条件下,凡是△G>0的化学反应都不能自发进行...
就是一种反应自发还是非自发的判据。最原始的非自发判据是 ΔS(体系)+ΔS(环境)>0 由这一式子可以推得等温等压不做非体积功的情况下非自发判据是 ΔG=ΔH-ΔT*S>0 这是最常用的（因为大多数情况都是“等温等压不做非体积功”）。化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G...
这道题的 摩尔吉布斯自由能变怎么算的?
摩尔吉布斯自由能算法：G = U − TS + pV = H − TS，其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。吉布斯自由能的微分形式是：dG = − SdT + Vdp + μdN，其中μ是化学势，也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学势。
有关化学反应方向和可逆反应的小问题
哎，兄弟，好像你对物理化学理解不深入哦。可以这样认为，反应是由很多基元反应组合而成。△H-T△S 平衡判据，他只是一个趋势性问题。和可逆与否是两码子事情。（可逆反应达到平衡也就稳定了，△G=0）可逆反应，是一个反应在一定条件下可以向右进行。改变条件，他也可以向左进行。如合成氨反应等等。
△H>0的化学反应一定不能自发进行吗?
ΔxHm<0而ΔrSm<0或ΔxHm>0而ΔrSm<0>0的情况，反应究竟向哪边进行，则要综合考虑△H和△S的影响来进一步讨论。[1]定义吉布斯自由能G=H－TS。因为H、T、S均为状态函数所以G为状态函数。吉布斯自由能改变量-ΔG=-(G2-G1)>=W非。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的...
吉布斯自由能变化△G怎么求?
△G = -RTlnK，这个△G的书面写法是△rGm@【@用来代替标准状况的符号，它的样子是圆圈中有个减号，写在右上角】其中△rGm@是标准摩尔生成吉布斯自由能变，是由生成物和反应物的 标准摩尔生成吉布斯自由能 相减得到的 而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是，标准态下，由最稳定的纯态单质生成单位物质的...
焓、熵和自由能
与熵变 时,可通过 求得。 从恒温条件下△G=△H—T△S的关系式中可以看出,焓的减少(△H为负值)和熵的增大(△S为正值)表现为自由能的减小(△G为负值)。△G可作为反应或过程能否自发进行统一衡量标准;通常在恒温恒压的情况下: △G<0 自发过程 △G=0 平衡过程 △G>0 非自发过程 若某一反应是放热...
由能量判据以焓变为基础符号为△H单位为kJ\/mol和熵判据符号为△S单位...
反应自发进行的条件就是ΔG＜0，所以由ΔG=ΔH-TΔS=-94000+75.8T＜0得T＜1240.1K 注意单位的换算，ΔH为KJ，ΔS为J
松北区康莱回答： 吉布斯自由能符号ΔG=ΔH-TΔS ,G叫做吉布斯自由能.因为H、T、S均为状态函数,所以G为状态函数.吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据.G大于0不能自发进行 . 这是来证明是否有吉布斯现象
钟居19419489288问： 为什么会有可逆反应?正方向那个G小于零那逆方向不就大于零了嘛!那逆方向不能自发了呀? - ？
松北区康莱回答： 你好, 吉布斯自由能变和反应物的活度有关,一个反应的G大于0,那么会自发的反应,但是随着反应的进行,反应物浓度降低,活度降低,G逐渐变小趋近于0,反应就处于平衡状态. 趋近于0不一定等于0,即可以在正负方向都趋近于0,所以是既有正反应又有逆反应. 希望对你有所帮助! 不懂请追问! 望采纳!
钟居19419489288问： 在一定条件下ΔG大于0的化学方程式在该条件下能否正向进行,还是反应的程度很小. - ？
松北区康莱回答： 首先谈一下自发进行与能否进行:自发是与吉布斯自由能有关,一个反应能不能进行,是化学热力学讨论的的问题.一个反应如果在恒温恒压条件下吉布斯自由能小于零的话那么它在理论上是可以进行的,但是由于有的反应速率极小,所以实际...
钟居19419489288问： 吉布斯自由能变大于0,反应却可以进行,这是什么原因? - ？
松北区康莱回答： 你算的是标准态下的吉布斯自由能变吧.大于零只表明吸附过程在标准态下不能自发进行.你在实际吸附过程中体系肯定不是处于标准态,所以不能根据标准态下的结果判断反应自发进行方向.
钟居19419489288问： 焓变大于零,熵变小于零,反应一定不能自发进行吗? - ？
松北区康莱回答： 由吉布斯公式来看,自由能自发反应的判据△G < 0时该反应在此条件下可以自发进行: △G = △H - T△S 但对于吸热,熵减反应来说,△G > 0,表示在此条件下不能自发进行.
钟居19419489288问： 吉布斯自由能Δg=Δh - tΔs Δg=0是什么情况 - ？
松北区康莱回答： 在等温等压条件下,△G=0是平衡条件,△G>0是系统处在稳定平衡状态的必要和充分条件.你所说的△h,△s不变是有条件的,△h不变是节流过程,△s不变是绝热可逆过程,t不变是等温过程,而节流和绝热过程必伴随温度改变,因此你说的情况是不存在的.希望能帮到你.
钟居19419489288问： 吉布斯函数大于零,恒温恒压的化学反应将不能自发进行, - ？
松北区康莱回答：[答案] 熵指体系的混乱度.恒温恒压下,反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变△G叫吉布斯自由能.△G小于零反应自发进行,大于零不能自发进行,等于零达
钟居19419489288问： 吉布斯自由能越小反应越容易自发进行吗? - ？
松北区康莱回答： 你好,标准摩尔反应吉布斯自由能变ΔG只是用来判断化学反应能否自发进行的判据,ΔG<0可以自发进行,ΔG>0不可以自发进行.因此ΔG的数值只有大于0和小于0的意义,而与ΔG具体数值是多少无关,所以ΔG具体数值是没有意义的,因此“吉布斯自由能数值”与“反应是否容易进行”无关!
钟居19419489288问： 吉布斯自由能 - ？
松北区康莱回答： 可逆反应在吉布斯自由能中体现就是ΔG既可以大于零,又可以小于零,还可以等于零,吉布斯自由能有一个表达方式就是ΔG=-RTlnK,K为平衡常数,由此可以看出T一定时,ΔG是随K变化的.
