等温等压不做非体积功的条件下，凡是△G>0的化学反应都不能自发进行”怎么理解?
就是一种反应自发还是非自发的判据。
最原始的非自发判据是
ΔS(体系)+ΔS(环境)>0
由这一式子可以推得等温等压不做非体积功的情况下非自发判据是
ΔG=ΔH-ΔT*S>0
定温、定压且不涉及非体积功的条件下，一切放热且熵 增大的反应均可自由发生。
某些吸热反应也能自发进行，如在25℃和101kPa条件下，碳酸铵的分解，某些热力学能升高的过程也能自发进行，通常条件下，冰融化成水。
扩展资料：
1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据，即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。
2、等温等压，且不作非体积功的反应只有化学势这一项，化学势就是偏摩尔吉布斯函数，所以有通常说的吉布斯变小于0，反应就能自发。
3、如果一个系统中有非体积功，比如有电功，这就涉及了两种势，一种化学势，一种电势，如果反应自发必须是化学势与电势的总和是降低的。这就会出现一种情况，比如化学势升高，电势减小，而且电势减小的多过化学势升高的，这样化学势与电势的总和还是降低的，这个反应还是自发进行，但光用吉布斯函数变判断就会出现错误。
4、讨论一个变化是否自发一定要先确定这个变化是否涉及电功等其他非体积功，如果涉及，就不能用吉布斯函数变来判断，因为通常的吉布斯函数变只代表化学位，必须要加上电位等，作为总和判断。判据使用必须满足限制条件，系统改变，条件有别，原来的判据就不适用了。
参考资料来源：百度百科 ——体积功
答案：B
就是一种反应自发还是非自发的判据。
最原始的非自发判据是
ΔS(体系)+ΔS(环境)>0
由这一式子可以推得等温等压不做非体积功的情况下非自发判据是
ΔG=ΔH-ΔT*S>0
这是最常用的（因为大多数情况都是“等温等压不做非体积功”）。
不做非体积功是什么意思?
指的就是热力学系统只因膨胀对外做功（或外界做功），而非体积功是诸如电\/磁介质极化、表面张力等等做的功。非体积功即为有用功，外界对系统做功，系统将这些功全部转化为自身的内能，而系统的体积没有变化,即做功没有使系统体积发生改变。因体积的变化而引起的系统与环境间交换的功称为体积功；非体积...
5个热力学函数之间的关系是什么。
<0 反应以不可逆方式自发进行 =0 反应以可逆方式进行 >0 不能进行 等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。 任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 其他...
吉布斯自由能物理意义
反应进行的方向和方式可以通过-ΔG的值来判断。当-ΔG大于W非时，反应以不可逆方式自发进行；当-ΔG等于W非时，反应以可逆方式进行；当-ΔG小于W非时，则反应不能进行。若反应在等温等压下进行且不做非体积功，则有ΔG0时，则反应不能进行。由此可见，在等温等压条件下，体系的吉布斯自由能减...
标准平衡常数的应用有哪些
标准平衡常数的应用：1、预测非标准态下的化学反应方向 2、确定反应限度与平衡组成 预测非标准态下的化学反应方向：此式是化学反应等温方程式的另一表达形式。从上式可知，比较标准平衡常数K与反应商J的相对大小，便可判断等压等温、不做非体积功时，即非标准态时化学反应自发进行的方向。确定反应限度...
化学反应热与反应条件有什么关系?
能量是守恒的.比如你的钱是一定的.等温等容时你可以用一百元,可升温时要用25元,于是你就只有七十五元了.所以,不同条件下,意味着能量的花费不同.因为总能一定,其反应热只是其中的一种,自然有着很大的关系~等温等压不做非体积功时,反应热是焓变 等温等容不做非体积功时,反应热是内能变.,2,
盖斯定律的定义
适用范围：1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；2、参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的条件方式、温度、压力等因素均一致。3、各步反应均不做非体积功。4、若有很多数据，选择最短的途径。以致计算方便误差小。
吉布斯亥姆霍兹公式推导过程
等温、等压的封闭体系内，不做非体积功的前提下，任何自发反应总是朝着吉布斯自由能（G）减小的方向进行。ΔG=0时，反应达平衡，体系的G降到最小值。特点：ΔG叫做吉布斯自由能变。吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温...
标准吉布斯自由能为有用功(即非体积功)体积功就无用吗?还是说这是热力...
并不是体积功无用，gibbs自由能的定义是封闭系统在等温等压及不做非体积功条件下自发过程的判据，所做的功除了体积功之外可能还具有非体积功，与各种非可逆过程相比，可逆过程所做的功最大，因此可以证明等温等压的可逆过程中系统Gibbs自由能的变化等于最大非体积功。吉布斯自由能在化学热力学中为判断...
化学反应自发的方向是怎么判断的
任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT \\ln J，J变成平衡常数，于是有：ΔG0 = -RT ln K 要注意，使用范特...
什么是吉布斯自由能变并如何作为反应自发与平衡的判据?
而当ΔG等于零(ΔG=0)，反应处于平衡状态，意味着在理论上可以进行，但实际过程中表现为可逆反应。相反，当ΔG为正值(ΔG>0)，反应则是不可能自发进行的，因为体系的能量不足以驱动反应进行。有趣的是，等温等压下，如果体系的吉布斯自由能朝着减小的方向变化，那么这个方向必然是那些不做非体积功...
弓肺痹痛：[选项] A. 放热过程 B. 热力学能降低过程 C. 熵增过程 D. 自由能降低过程
