吉布斯自由能变化△G怎么求？
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其中△rGm@是标准摩尔生成吉布斯自由能变，是由生成物和反应物的 标准摩尔生成吉布斯自由能 相减得到的
而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是，标准态下，由最稳定的纯态单质生成单位物质的量的某物质时的吉布斯自由能变
所以这个公式中△rGm@不是反应过程中反应物和产物的相减，在给定反应物和产物后，它是固定值。
3.你要用的公式应该是
△G=RTLnQ+△rGm@（这个△rG@是标准摩尔生成吉布斯自由能变）
其中Q是反应商，Q=【生成物】/【反应物】，Q的算法与平衡常数K相同。
第二个△rGm@是所说第2点中的标准摩尔生成吉布斯自由能变
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标准状态一般指298K时1 atm时的吉布斯自由能，可以自己选定这个参考态，最后算出来的那个吉布斯自由能变化值都是一样的，只是参考点不同，第一：可以根据参考态的K平衡常数算；第二可以根据熵变和焓变算
中间温度有变化,但是始末温度不变可以用吉布斯函数判据吗
斯函数变化为△G＝△H－T△S 二、吉布斯函数判据 热力学研究表明：封闭系统在恒温、恒压且非体积功为 零的条件下，如果吉布斯函数减少，则发生了不可逆过程， 即自发过程；若吉布斯函数不变，则...百度文库 其他人还搜了 吉布斯函数判据 温度升高吉布斯函数 内能不变温度一定不变 吉布斯函数判据...
2012年公路水运工程试验检测人员过渡考试资料?
11、采用格拉布斯法对某10个数据(23.0, 24.5, 26.0, 25.0, 24.8, 27.0, 25.5, 31.0, 25.4, 25.8 )进行数据判别(已知格拉布斯法系数g(10)=2.18, g(9)=2.11),可以舍弃 个数据。 A、0 B、1 C、2 D、3 12、压实度评定中,为了区分质量优劣规定了 。 A、平均压实度下置信界限 B、单点极值 C、扣分界...
吴南沙棘： 吉布斯自由能改变量-ΔG=-(G2-G1)>=W非.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中G的减少量-ΔG是体系做非体积功的最大限度.这个最大限度在可逆途径得到实现.反应进行的方向和方式可以由ΔG进行判断:-ΔG>W非 反应以不可逆方式自发进行-ΔG=W非 反应以可逆方式进行-ΔG<W非 不能进行若反应在等温等压下进行,不做非体积功,即W非=0则ΔG<0 自发进行ΔG=0 不能进行ΔG>0 逆反应自发进行可见等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向.
江苏省18542404081： 吉布斯自由能的计算公式? - ？
吴南沙棘： 计算公式为:G = H - T S其中,G为吉布斯自由能,单位为焦耳(J).H为系统的总热力学能量,即系统的内能,单位为焦耳(J).T为温度,单位为摄氏度(℃).S为系统的熵,单位为焦耳每摄氏度(J/℃).吉布斯自由能是用来研究热力学平衡的一种重要工具,它表示了一个系统的热力学性质,负值的吉布斯自由能表示系统是稳定的,而正值的吉布斯自由能表示系统是不稳定的.
江苏省18542404081： 吉布斯函数理解?????? - ？
吴南沙棘： 吉布斯32313133353236313431303231363533e59b9ee7ad9431333337616462函数(Gibbs function),系统的热力学函数之一.又称热力势、自由焓、吉布斯自由能等.符号G,定义为: G=H-TS 式中H、T、S分别为系统的焓、热力学温度...
江苏省18542404081： 吉布斯自由能Δg=Δh - tΔs Δg=0是什么情况 - ？
吴南沙棘： 在等温等压条件下,△G=0是平衡条件,△G>0是系统处在稳定平衡状态的必要和充分条件.你所说的△h,△s不变是有条件的,△h不变是节流过程,△s不变是绝热可逆过程,t不变是等温过程,而节流和绝热过程必伴随温度改变,因此你说的情况是不存在的.希望能帮到你.
江苏省18542404081： 吉布斯水陆两栖车(吉布斯) ？
吴南沙棘： 1、吉布斯自由能 ΔG=ΔH-TΔS (Kj/mol) G叫做吉布斯自由能.2、因为H、T、S均为状态函数,所以G为状态函数.3、ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒...
江苏省18542404081： 无机化学中,吉布斯自由能G的求法一共有多少种? - ？
吴南沙棘： (1)dG=dH-T.dS(2)drG=drG标+RT.lnQ(3)drG=-zFE我基础化学学得很差,你问了我就当复习一下,不知道对不对,因用手机打,个别字打不出,需君慢慢琢磨,望君身体健康,万事如意
江苏省18542404081： 吉布斯现象 为什么?? - ？
吴南沙棘： 吉布斯自由能符号ΔG=ΔH-TΔS ,G叫做吉布斯自由能.因为H、T、S均为状态函数,所以G为状态函数.吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据.G大于0不能自发进行 . 这是来证明是否有吉布斯现象
江苏省18542404081： 吉布斯自由能的变化△G - ？
吴南沙棘： 楼主应该学过热力学等温方程吧,dG是可以随着反应物与生成物量的变化而变化的也就是说随着反应的进行,dG会一直改变,直到平衡时dG等于零..至于楼主的理解:用吉布斯等温方程推出dG不会变,那是因为没有搞清标准状态的定义.的确,在标准状态(物质为标准分压一百千帕,或标准溶度一摩尔每升,温度可以任意变化)下,dG不会变,因为大家都是100千帕,1摩尔每升(标准状态),这时焓变与熵变就肯定不变了,所以dG就不变.但随着反应进行,焓变与熵变就会变化,因为不是标准状态了.这与热力学等温方程并不矛盾.楼主慢慢体会.
江苏省18542404081： 请问过渡态的活化吉布斯自由能怎么算?(ΔG≠),已知反应物和过渡态的E,H,S,G. - ？
吴南沙棘： 实验上是分别测定以下反应的标准自由能变,然后推算的: C2H2(g) + 2.5O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) C(s, 石墨) + O2(g) = CO2(g) H2
江苏省18542404081： 求解冶金原理△G=△G°+RTlnK中的△G°怎么理解并求其值? - ？
吴南沙棘：[答案] 标准状态一般指298K时1 atm时的吉布斯自由能,可以自己选定这个参考态,最后算出来的那个吉布斯自由能变化值都是一样的,只是参考点不同,第一:可以根据参考态的K平衡常数算;第二可以根据熵变和焓变算.
