能斯特方程例题及答案
能斯特方程用的是自然对数还是常用对数?
事实上应该两个可以 因为数值是一样的，lg前面的数值都是0.05916V ， 就是把RT\/F的值乘上了2.303，即0.02569ln...=0.05916lg...能斯特方程是用以定量描述离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。通过热力学理论的推导，可以找到上述实验结果所呈现出的离子浓度比与电极电势的定量关系...
能斯特方程怎么写和应用?
方程应用 一、离子浓度改变时电极电势的变化 根据能斯特方程可以求出离子浓度改变时电极电势变化的数值 二、离子浓度改变对氧化还原反应方向的影响 非标准状态下对于两个电势比较接近的电对，仅用标准电势来判断反应方向是不够的，应该考虑离子浓度改变对反应方向的影响。三、介质酸度对氧化还原反应的影响及...
用能斯特方程求解溶度积常数的问题。
直接往方程里面带，可以直接求出来一个铜电极的电势 根据E(+)-E(-)=0.384 求出另一个电极的电势 带入能斯特方程求该电极中的[Cu2+]这个[Cu2+]是0.025mol\/L的NaOH溶液中Cu(OH)2解离出的[Cu2+]Cu(OH)2<===>Cu2+ + 2OH- Ksp(Cu(OH)2)=[Cu2+][OH-]^2 此题得解。
能斯特(W. W. Enstr)方程的应用是什么?
能斯特方程 电对的标准电极电势是在298K下，反应物的浓度为1mol·L-1（反应物为气态时，其分压为101kPa）时测得的，如果反应物的浓度和温度发生改变，则电对的电极电势也随着发生变化，它们之间的关系可以用能斯特方程表示．假定反应为：氧化型+ne<===>还原型 式中E——某一定浓度下的电极电势...
能斯特方程 求 原电池电压
标准电极电势：Co(-0.277v),Ag(+0.7991V)。用能斯特方程得此题条件的电极电势：Co(-0.301V),Ag(+0.7457v).E=E(+)-E(-)=+0.7457v-(-0.301v)=1.0467v.答案仅供参考。注意钴的转移电子数是2，银是1，在能斯特方程作分母 ...
能斯特方程是什么???
在电化学中，能斯特（Nernst）方程用来计算电极上相对于标准电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。在常温下（25°C=298.15K），有以下关系式：能斯特能斯特因此，能斯特方程可以被简化为：能斯特在25°C：能斯特能斯特R是...
能斯特方程式怎样的表达式?
能斯特方程是描述电化学反应中电极电势与反应物浓度之间关系的方程，其表达式为：E = E° - (RT\/nF)lnQ其中，E是电极电势，E°是标准电极电势，R是理想气体常数，T是温度，n是电子转移数，F是法拉第常数，Q是反应物浓度的乘积（包括电离度）。能斯特方程可以用于计算电极电势的变化，从而预测电...
怎么写能斯特方程啊?尤其第4题
如图所示
为什么氟离子电极的能斯特方程式负号
为什么氟离子电极的能斯特方程式负号 详细如下，斯特方程（Nernstequation）。设有 电极反应：Ox+zz~=Red 则有丑（0咄R词）二胪（Ox!Red）+—In匕』（1）zF［Red］
物理化学能斯特方程, (E=E*-RT\/ZF*lnJa ) 最后的那个Ja是怎么算的? 比...
对表示出各个物质的反应吉布斯自由能变求和，产物的减去反应物的=0 ，化简得一等式。等温等压， 摩尔吉布斯自由能变\/2F = E 标准摩尔吉布斯自由能变\/2F = E(标准） 代入上式化简就可以得到能斯特方程了。大致过程就是这样了，如果还有什么不懂再问。能斯特方程中，气体化学势就是 标准化学势 ...
天元区苦胆回答：[答案] E(T)=E`(T)-(0.0592V/z)lgJ,J=c(还原型)/c(氧化型),z电池反应中得失的电子数,V是单位伏特
明宙15312463815问： 能斯特方程? - ？
天元区苦胆回答：[答案] http://baike.baidu.com/pic/41/11550319983797_small.jpg能斯特方程 电对的标准电极电势是在298K下,反应物的浓度为1mol·L-1(反应物为气态时,其分压为101kPa)时测得的,如果反应物的浓度和温度发生改变,则电对的...
明宙15312463815问： 关于能斯特方程的题目,设溶液中MnO4 - 和Mn2+ 的浓度均为0.10 mol·L - 1,计算298K时电对MnO4 - /Mn2+分别在1.0 mol·L - 1和0.10 mol·L - 1的盐酸溶液... - ？
天元区苦胆回答：[答案] MnO4- + 8H++5e- = Mn2+ + 4H2OE(298k)=Eθ(298k)-0.0592V/zlgc(还原型)/c(氧化型)在1.0 mol·L-1盐酸溶液中E(MnO4-/Mn2+)=1.51V-0.0592/5lg(0.1/0.1乘1^8)=1.51V同理0.10 mol·L-1的盐酸溶液中E(MnO4-/Mn2+)=1.5...
明宙15312463815问： 能斯特方程 求 原电池电压 - ？
天元区苦胆回答： 标准电极电势:Co(-0.277v),Ag(+0.7991V).用能斯特方程得此题条件的电极电势:Co(-0.301V),Ag(+0.7457v).E=E(+)-E(-)=+0.7457v-(-0.301v)=1.0467v.答案仅供参考.注意钴的转移电子数是2,...
明宙15312463815问： 能斯特方程 求 原电池电压Co Ag 构成的原电池 电解质容易分别是0.15 mol的Cocl2和0.125mol的 Agno3溶液 我知道大概的计算过程 但是和答案不一样 求解答... - ？
天元区苦胆回答：[答案] 标准电极电势:Co(-0.277v),Ag(+0.7991V).用能斯特方程得此题条件的电极电势:Co(-0.301V),Ag(+0.7457v).E=E(+)-E(-)=+0.7457v-(-0.301v)=1.0467v. 答案仅供参考. 注意钴的转移电子数是2,银是1,在能斯特方程作分母
明宙15312463815问： 能斯特方程应用··在线急等·标准的铂电极,一极的溶液时 铁离子0.5M和亚铁离子0.02M ,另一极 为MnO4 - (0.5M) 和 Mn2+ (0.9M)Ph为 2.0 求电动势·· - ？
天元区苦胆回答：[答案] 总反应式为5Fe2+ + MnO4- + 8H+= 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O然后求标准平衡常数K=(Fe3+)^5 * (Mn2+)/[(Fe2+)^5+(MnO4-)+(H+)^8]把你的数据全都带进去之后得出K最后用lgK=nE/0.0592可以得出E我电脑里没有科学计算器,你可...
明宙15312463815问： 这个化学题具体怎么算? 5.根据能斯特方程,p(H2)=100kPa时,氢电极的电极电势是: - ？
天元区苦胆回答：[选项] A. E=-0.0592pH B. E=+0.0592pH C. E=-pH D. E=+pH
明宙15312463815问： 关于能斯特方程、 O2+4e - +4H+=2H2O的半反应中 反应商q的分母是O2和H+么?分子是H关于能斯特方程、O2+4e - +4H+=2H2O的半反应中反应商q的分母是O... - ？
天元区苦胆回答：[答案] 这个方程应该是 O2-2h2o+4h+=-4e- 就容易多了
明宙15312463815问： 什么时候用能斯特方程?无机及分析化学第四版的例题,108面例5 - 5,为什么要用?为什么标准电极电势不能在计算电动势时直接用?满足1mol/L,298K - ？
天元区苦胆回答：[答案] 不是标准电极的时候,就要用啦.
明宙15312463815问： 能斯特方程 - ？
天元区苦胆回答： (MnO4-)+(8H+)+ 5e ===== (Mn2+) + 4H2O 因为有氧化型H+参与,故与酸度无关 (2)Fe3+/为了书写方便:(Fe3+)+ e ===== Fe2+ 因为电对中没有H+参与,所以氧化性随H+增大而增大 (4)K2Cr2O7 反应式:Cl2(g) + 2e ==== 2Cl- 因为电...
