能斯特方程 求 原电池电压
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F为法拉第常数，96.487kj /v·mol。
1889年，能斯特（Nernst）用热力学公式导出了电极电势与参与电极反应的物质浓度之间的关系，即著名的能斯特方程。1923年，德拜和休克尔提出了强电解质稀溶液理论，促进了电化学在理论探讨和实验方法方面的发展。
化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如，实验室氯气的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。但是利用标准电极电势来判断上述反应的方向，却会得出相反的结论。
扩展资料
能斯特方程的适用范围极广，比如一个原电池的正极是标准氢电极，负极是浓度为0.1mol/L的一元弱酸HA的电极，在298K时电动势E=0.17V，求HA的电离常数。
因为正极是标准氢电极，我们可以通过电动势等于正极电动势减负极电动势求出负极的电动势，然后根据电离常数表达式可以得到H离子浓度与电离平衡常数之间的关系，在带入能斯特方程就可求出该一元弱酸的电离常数。
参考资料来源：百度百科-能斯特方程
因为开始时由于铜离子与铵根离子形成了配合物导致铜一侧的电极电势降低，而铜做负极，因而由E=E(负)-E(正)，得电压下降；而向锌一侧加入氨水后，锌的电极电势同样降低，而由E=E(负)-E(正)得电压回升
E(Cu/Cu2＋)＝E(Cu/Cu2＋标准)+0.0592*lg[Cu2＋]，Zn的与Cu相似；由于铜铵配离子的形成会导致铜离子浓度降低，所以不难看出E(Cu/Cu2＋)是减小的，锌的同理
答案仅供参考。
注意钴的转移电子数是2，银是1，在能斯特方程作分母
屈枫思为：[答案] 标准电极电势:Co(-0.277v),Ag(+0.7991V).用能斯特方程得此题条件的电极电势:Co(-0.301V),Ag(+0.7457v).E=E(+)-E(-)=+0.7457v-(-0.301v)=1.0467v. 答案仅供参考. 注意钴的转移电子数是2,银是1,在能斯特方程作分母
九台市13866385212： 用能斯特方程解释浓度对电极电势的影响,以铜锌原电池为例,如下在铜锌原电池中,锌电极插在硫酸锌溶液中,铜电极插在硫酸铜溶液中,中间用盐桥连接.... - ？
屈枫思为：[答案] 反应方程式为:Zn+Cu2+===Cu+Zn2+ 写出其能斯特方程式:E=E(标准态)+0.0592/2*ln{[Cu2+]/[Zn2+]} 则,Cu2+(铜离子)浓度下降,电压E下降,Zn2+浓度下降,电压上升. 当加入氨水时,Cu2+先生成Cu(OH)2沉淀后生成[Cu(NH3)4]2+离子,...
九台市13866385212： 铜锌原电池中加氨水,用能斯特方程解释电压的变化 - ？
屈枫思为： 因为开始时由于铜离子与铵根离子形成了配合物导致铜一侧的电极电势降低,而铜做负极,因而由E=E(负)-E(正),得电压下降;而向锌一侧加入氨水后,锌的电极电势同样降低,而由E=E(负)-E(正)得电压回升 E(Cu/Cu2+)=E(Cu/Cu2+标准)+0.0592*lg[Cu2+],Zn的与Cu相似;由于铜铵配离子的形成会导致铜离子浓度降低,所以不难看出E(Cu/Cu2+)是减小的,锌的同理
九台市13866385212： 求能斯特方程的推导 - ？
屈枫思为： 能斯特方程 Nernst equation 在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势(E)来说的指定氧化还原对的平衡电压(E) 电对的标准电极电势是在298K下,反应物的浓度为1mol·L-1(反应物为气态时,其分压为101kPa)时测得...
九台市13866385212： 计算下列电池电动势,写出详细过程 - ？
屈枫思为： 能斯特方程 E(-)=0.280+0.059/2Xlg(0.1)^2 E(+)=0+0.059/2Xlg(0.001)^2 E=E(+)-E(-)
九台市13866385212： 平衡常数与电动势 - ？
屈枫思为： 发现你问了两道与电化学有关的题目,都已经属于大学的内容了.标准态,是我们进行简单判断的一种状态,它的特点是所有的溶液离子的浓度知都是1mol/L,气体的压强就是1个标准压强. 所以,此时的 △G = -nFE = -RTlnK 即,lnK=nFE/RT...
九台市13866385212： 电源电动势 - ？
屈枫思为： 一般来说,多数电源都是化学电池,化学电池的电动势和化学反应对应的电极电势相关(有兴趣的话可以查关键字“电极电势”,“能斯特方程”,“原电池”) 通俗的说,电池是一个促进化学反应的装置,利用导线的良好的导电性协助电荷转移,代替了正常情况化学反应直接传递电子的过程,通过导线,不但使得电子转移变得更快,还使得电子转移具有方向性,从而变成可以利用的能量 从能斯特方程的角度,电动势的大小和化学反应的物质性质和浓度都有关
九台市13866385212： 原电池( - )Pt|H2|HA(0.5mol/L)||NaCl(1.0mol/L)|AgCl(s)|A - ？
屈枫思为： 电极反应式:负级:H2=2H++2e-,正极:AgCl+e-=Ag+Cl-.电极电势用能斯特方程求解:f-=f标+(RT/zF)ln[(cH+/c标)^2*(pH2/p标)]+氢超电势,f+=f标,Ag+/Ag+(RT/zF)ln(c标/cAg+)-(RT/zF)lnKsp AgCl,电动势E=f+-f-.
九台市13866385212： Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,作原电池时,当Zn2+与Fe2+的浓度比为多少时,原电池电极电势为零?已知标准电极电势. - ？
屈枫思为： 根据能斯特方程:E=E(标)-(RT/ZF)lnc(Zn+2)/c(Fe+2) 当浓度比为时:c(Zn+2)/c(Fe+2)=exp[E(标)ZF/RT] 电池的电动势E=0 其中Z=2(得失电子数),F为法拉第常数(96500),R为通用气体常数,T为绝对温度.将有关数据代入上式即可计算出两离子浓度之比.
