能斯特方程rt比f是多少
s=2.303rt\/nf公式中f表示什么
电化学 能斯特方程 F是法拉第常数，1F 等于96485.3399(24) C.mol-1。25摄氏度n=1时 s=0.0592
电极电势的能斯特方程是描述
4、如果电对中的某一物质是气体，它的浓度用气体分压来表示。5、能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。能斯特方程是用于计算的电化学电池的电压或找到的浓度的细胞的组件之一。这里看看能斯特方程和如何将它应用到解决问题的一个例子。能斯特方程Ë电池=E0细胞-（RT\/NFLNQ...
物理化学能斯特方程, (E=E*-RT\/ZF*lnJa ) 最后的那个Ja是怎么算的? 比...
等温等压， 摩尔吉布斯自由能变\/2F = E 标准摩尔吉布斯自由能变\/2F = E(标准） 代入上式化简就可以得到能斯特方程了。大致过程就是这样了，如果还有什么不懂再问。能斯特方程中，气体化学势就是 标准化学势 + RT ln （P\/P(标准））一大气压下 H2可以看做理想气体 溶液中离子 标准...
化合价升降问题。
A中[氧化型]减半，[还原型]不变，ln([氧化型]\/[还原型]）减小，(RT)\/(nF)是正数且不变，所以，E增大；同理，B增大；C由于[氧化型]与[还原型]同时减半，故E不变；D减小；E减小。综上，选AB。类似的题目还是用能斯特方程解比较好——不要说，是离子在左就增大，在右就减小——不一定的...
无机化学甘汞电级一个小问题,麻烦大家帮忙看下!
你给出的能斯特方程有误。网上查了下甘汞电极的能斯特方程（见贴图），虽然lg后面的氯离子浓度不加平方，但是注意到RT\/F分母上是F而不是2F。这是根据log函数的特性约去的：lg(x^2）=2lgx
能斯特方程中的0.0592怎么来的?
用 ln 表示的能斯特方程为：R是理想气体常数，等于8.314 J.K-1.mol-1。T是温度，单位开。F是法拉第常数，1F 等于96500 C\/mol。当把ln换底为lg时，需要乘以一个常数 ln 10 = 2.303。并且T = 298 K时，RT\/F ÷ ln10 = 8.314*298\/96500 * ln10 = 0.0592。所以 带0.0592的能斯...
能斯特方程
具体来说，当温度恒定且压力为标准大气压时，吉布斯自由能变与电荷数的两倍（因为H+离子通常以2个为一组考虑）的比值等于半价的电极电位E，这便是能斯特方程的简化形式。在气体中，比如氢气，由于近似为理想气体，其化学势可以用标准化学势加上RT乘以对数（P\/P标准）来表达。而在电解质溶液中，由于...
能斯特方程计算可逆反应
老大，您的第一个错在于应该用E氧化—E还原。这且再说，因为这个错误只是导致符号的小问题而不是2*2.303RT这样的答案。您的问题最重要的一点是，能斯特方程E还原和E氧化（电极反应方程）本来就是可逆反应方程（电池反应方程）拆分得到的，也就是说您在倒着走。嗯，逆向思维容易混乱。让我们正推过程...
大学化学,谁能给我解释一下。这个能斯特方程怎么推来的?
根据反应①建立其非标态的能斯特方程：(2)Φ(Cu2+\/Cu+) = Φθ(Cu2+\/Cu+) - RT\/nF ln[Cu+]\/[Cu2+]再由(1)和(2)及相关数据得到：(3)Φθ(Cu2+\/CuBr) = Φθ(Cu2+\/Cu+) - 2.303RT\/F lg[Cu+]\/[Cu2+]由于等式(3)的建立是由反应②平衡所对应的，故反应②中出现的离子...
lnk=nfe\/rt的f是什么意思
标准态，是我们进行简单判断的一种状态，它的特点是所有的溶液离子的浓度都是1mol\/L，气体的压强就是1个标准压强。所以，此时的 △G = -nFE = -RTlnK 即，lnK=nFE\/RT 若温度是298K，再代入两个常数R、F，就得到 即，lgK=nE\/0.0592 即298K时，一个氧化还原反应的平衡常数与该氧化还原反应...
冷水滩区贝儿回答： 根据能斯特方程:E=E(标)-(RT/ZF)lnc(Zn+2)/c(Fe+2) 当浓度比为时:c(Zn+2)/c(Fe+2)=exp[E(标)ZF/RT] 电池的电动势E=0 其中Z=2(得失电子数),F为法拉第常数(96500),R为通用气体常数,T为绝对温度.将有关数据代入上式即可计算出两离子浓度之比.
昔天18781548518问： 能斯特方程计算可逆反应能斯特方程推到可逆反应为:2.303RT/NF,如何来得,我按照能斯特方程E还原—E氧化可得到:2*2.303RT/NF*lg……为什么不一样... - ？
冷水滩区贝儿回答：[答案] 老大,您的第一个错在于应该用E氧化—E还原.这且再说,因为这个错误只是导致符号的小问题而不是2*2.303RT这样的答案. 您的问题最重要的一点是,能斯特方程E还原和E氧化(电极反应方程)本来就是可逆反应方程(电池反应方程)拆分得到的...
昔天18781548518问： 求高手啊!!!!大学无机化学(详解)! - ？
冷水滩区贝儿回答： 1、E标=Epb标 - ESn标 = -0.126 - (0.136) =0.010 V2、用能斯特方程 E=E标 - (RT/2F)ln(Sn离子浓度/Pb离子浓度) =0.010 - RT/2F ln(1/0.1)=0.010 -0.0296 = -0.196v
昔天18781548518问： 谁能详细介绍一下大学化学的能斯特方程吗? - ？
冷水滩区贝儿回答： E=E0-2.303*R*T*lgQ/n*F E是非标准电极电势;E0标准电极电势R为气体常数(=8.314J/K*mol);T=298K;n为反应中电子转移的量(摩尔);F为法拉第常数=96500库、摩;Q为按平衡常数形式写出的电极反应的反应商(对于半反应和全反应均适用);且2.303RT/F=0.0591
昔天18781548518问： 能斯特方程中浓度是参与电极反应的还是剩余量 - ？
冷水滩区贝儿回答： 通过热力学理论的推导,可以找到上述实验结果所呈现出的离子浓度比与电极电势的定量关系.对下列氧化还原反应: E=E(标准)-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+]) 对于任一电池反应: aA+bB=cC+dD E=E(标准)-(RT)/(nF)ln(([C]∧...
昔天18781548518问： 怎么计算浓差电池的标准吉布斯自由能和吉布斯自由能? - ？
冷水滩区贝儿回答： 楼上说的挺好的,实际浓差电池主要就是两个电极中相关物质的浓度不同而产生电池电势; 计算的时候,最基础的方法就是:先用能斯特方程计算出电极的电势(φ=[RT/(zF)]lnQ,其中Q值是氧化态一侧各相关物质浓度的系数次幂的乘积/还原态一侧各相关物质浓度的系数次幂的乘积),然后得到电极电势,再用吉布斯自由能和电势值E的关系(ΔG=-zEF)求出吉布斯自由能 如果有傅献彩老师的物理化学书的话,可以参考一下,在下册,第五版74页,液接电势的计算公式一节.
昔天18781548518问： 高锰酸钾氧化性已经很强了为什么【还要】加酸增强氧化性 - ？
冷水滩区贝儿回答： 根据能斯特方程:E=E0-RT/nF*ln(还原型活度/氧化型活度),溶液的浓度及溶液的pH值对电极电位的数值有影响,氢离子浓度越大,电极电位越小,氧化还原反应越容易进行. 所以不是说高锰酸钾在碱性环境下没有氧化性,而是在酸性条件下氧化性更强,而且在丙酮等有机溶剂中因为浓度更高所以氧化性也更强
昔天18781548518问： 如何提高电锌电势电位 - ？
冷水滩区贝儿回答： 根据锌电对能斯特方程式有: E = E0 + RT*ln【Zn2+】/ 2F (其中E0为锌电对的标准电极电位,R为波尔兹曼常量,T为温度,【Zn2+】为锌离子浓度,F为法拉第常数) 所以 要想要增大E,可以增大锌离子浓度,或者提高温度.
昔天18781548518问： 关于电极电势 - ？
冷水滩区贝儿回答： 能斯特方程是根据反应自由能推导得来的. G=G0+RTlnQ,G、G0、Q分别是摩尔反应吉布斯自由能、标准摩尔反应吉布斯自由能、反应商,两边都除以-nF,就是能斯特方程. 反应商也包含在能斯特方程的-RT/nFlnQ里,它与所有反应物和产物的活度(近似可认为是浓度)有关.因此,不仅是氢离子,任何分子或离子,只要参与反应,就得把它的活度(浓度)乘到反应商里.对于电极反应,氧化态和还原态一定分别是反应物或者产物,所以它们的活度(浓度)一定会在反应商里出现,但是并不代表反应商里只能出现它们的活度(浓度).在反应商里是否出现与是否发生电子转移没有直接关系.
昔天18781548518问： 对于氧化还原电对,当还原型物质生成沉淀时,电极电势将增大,为什么? - ？
冷水滩区贝儿回答： 根据能斯特方程:E=Eθ + (RT/nF)*lg[Ox/Red] 当还原态Red因生成沉淀,因此浓度下降,lg[Ox/Red]变大,E变大 当氧化态Ox以弱电解质为来源,浓度下降,lg[Ox/Red]变小,E变小
