能斯特方程计算电极电势
电解水的能斯特方程
能斯特方程通常用于描述电极电势与反应物浓度之间的关系，而电解水的过程涉及到氢离子或氧离子的产生速率常数。这些速率常数与能斯特方程中的反应速率常数可能存在差异，因此，在具体应用时需要针对具体情况进行适当的修正和调整。能斯特方程的公式的应用：1、计算反应速率常数：能斯特方程可以用来计算反应...
能斯特方程的f是什么单位?
F:法拉第常数，96.487kj \/v·mol。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。离子浓度比与电极电势的定量关系。对下列氧化还原反应：E=E（标准）-(RT)\/(nF)ln([Zn2+]\/[Cu2+])对于任一电池...
写出下列原电池的电极反应式和电池反应式,并计算原电池的电动势(298K...
1、电极反应式 负极：正极：2、电池反应式 3、原电池的电动势为1.797V 电池电动势由能斯特方程计算：=1.358+0.0296lg1 =1.358V = -0.439+0.0296lg1 =-0.439V =1.358V+0.439V =1.797V 电极判断 负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性...
氢电极的标准电势值如何确定?
具体来说，氢电极的电势可以通过以下两种方法确定：- **查表法**：通过查阅化学手册或电化学手册，可以找到不同温度和压力下的氢电极电势值。- **计算法**：使用能斯特方程来计算氢电极的电势值。能斯特方程是表示电极电势与温度、压力关系的公式，可以写成 E = E° + (RT\/nF) * ln(p(H2)\/...
关于能斯特方程的题目,在线求答案,急!
\/c（氧化型）在1.0 mol·L-1盐酸溶液中 E(MnO4-\/Mn2+)=1.51V-0.0592\/5lg(0.1\/0.1乘1^8)=1.51V 同理0.10 mol·L-1的盐酸溶液中 E(MnO4-\/Mn2+)=1.51V-0.0592\/5lg(0.1\/0.1乘0.1^8)=1.42V 计算结果说明pH的改变会引起电极电势的变化，pH越低MnO4-的氧化性越强 ...
如何理解电极上的电势?
影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂。1、离子浓度，溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n\/V表示，单位一般为mol\/L。2、酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝。3、为了将溶液中的某一或某些组分进行分离，...
影响电极电势的因素
影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂，判断的因素是能斯特方程。能斯特方程式：标准电极电势是在标准状态下测定的。如果条件改变，则电对的电极电势也随之发生改变。电极电势的大小，首先取决于电极的本性，它是通过标准电极电势来体现的。其次，溶液中离子的浓度（或气体的分压...
电极电势如何实际测量
i1=e\/（r1+r），i2=e\/（r2+r），这样就能解出e和r的值。标准电极电势需要控制在标准条件下（即1bar的气压，298K的温度，溶质为1mol\/L），在实际使用中，很难控制到如此严苛的条件，因此需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极...
(大学基础化学第8版第八章课后习题第15题已知298.15k下节原电池的电动势...
用能斯特方程算呗。1、计算Cd2+\/Cd的电极电势：E(Cd2+\/Cd)=E0(Cd2+\/Cd)+(0.0592\/2)*lg[Cd2+]2、计算Zn2+\/Zn的电极电势 E(Cd2+\/Cd)-E(Zn2+\/Zn)=U 3、用能斯特方程表示Zn2+\/Zn的电极电势，计算[Zn2+]E(Zn2+\/Zn)=E0(Zn2+\/Zn)+(0.0592\/2)*lg[Zn2+]
化学的能斯特方程。。。
方程用途化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如，实验室氯气的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。但是利用标准电极电势来判断上述反应的方向，却会得出相反的结论。 能斯特方程中的参数MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 还原...
开封县丽科回答：[答案] 一般都是可以从数据手册上查到的,如果查不到就要自己设计标准 电池反应用已知的标准电极电势来算出想要知道的标准电极电势
蓍英19442683945问： 电极电势与电极电位分别怎么计算?有什么区别?能斯特方程是只能计算电极电势吗?不要太高深的说法,通俗的、方便记忆的最好! - ？
开封县丽科回答：[答案] 1、电极电势和电极电位基本一样,只是不同的叫法而已,简单理解就是氧化性和还原性的相对强弱2、能斯特方程主要用途是计算非标态电对的电极电势,此外似乎还可以与吉布斯自由能和平衡常数扯上关系(具体的我也不太会~)...
蓍英19442683945问： 能斯特方程中的z是什么意思?电极反应不同时,电极电势数值不同吗? - ？
开封县丽科回答：[答案] z是电极反应中传递的电子数.电极反应写法不同,z确实不一样,但使用能斯特方程算出来的电极电势是一样的. 例如电极反应 Cl2 + 2e = 2Cl-,z=2 能斯特方程是 0.0592 p(Cl2) φ=φө + -------------- lg ----------- 2 c(Cl-)^2 如果把电极反应写成 ½Cl2 + e = Cl-...
蓍英19442683945问： 用能斯特方程解释浓度对电极电势的影响,以铜锌原电池为例,如下在铜锌原电池中,锌电极插在硫酸锌溶液中,铜电极插在硫酸铜溶液中,中间用盐桥连接.... - ？
开封县丽科回答：[答案] 反应方程式为:Zn+Cu2+===Cu+Zn2+写出其能斯特方程式:E=E(标准态)+0.0592/2*ln{[Cu2+]/[Zn2+]}则,Cu2+(铜离子)浓度下降,电压E下降,Zn2+浓度下降,电压上升.当加入氨水时,Cu2+先生成Cu(OH)2沉淀后生成[Cu(NH3...
蓍英19442683945问： 这个化学题具体怎么算? 5.根据能斯特方程,p(H2)=100kPa时,氢电极的电极电势是: - ？
开封县丽科回答：[选项] A. E=-0.0592pH B. E=+0.0592pH C. E=-pH D. E=+pH
蓍英19442683945问： 能斯特方程中,浓度的单位是什么做题时,发现有的用mol/L求电极电势,有的却用mol/kg求电极电势,到底有没有统一规定用哪种浓度阿? - ？
开封县丽科回答：[答案] 首先需要明确,能斯特方程中的“浓度” 是没有单位的!不知道你还记得否?在学习平衡常数的时候,平衡常数中物质的浓度要除以 cΘ(标准浓度),把浓度的单位约去.另外,mol/kg 是质量摩尔浓度,表示1 kg溶剂中溶解了1 mol ...
蓍英19442683945问： 能斯特方程表达式? - ？
开封县丽科回答： 能斯特方程表达式各字母代表:E为电池电动势,E0为标准电岩毁慎动势,n为电池反应中转移的电子数,浓度用mol·L-1,气体物质用相对分压P/P0表示(P0=101.3kPa),纯固体和纯液体不计入. 在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相...
蓍英19442683945问： ZnSO4溶液浓度为4g/L时的电极电势(用能斯特方程求解);水的电解,在石墨上的阳极反应电极电势?电沉积试验中,根据能斯特公式,在25度时,硫酸铜... - ？
开封县丽科回答：[答案] 根据能斯特公式计算呀 电极电势=标准电极电势-RT/ZFln(a还/a氧) 其中a还a氧可以作为浓度 而对于单质,其浓度为1 标准电极电势查表 这样把所有数据代进去,就可以得到电极电势 了
蓍英19442683945问： 谁知道【讨论】使用能斯特方程计算得到的是什么电位? - ？
开封县丽科回答：[答案] 1,你说的是绝对电势差,而我们经常用到的则是相对电势差.1,你说的是绝对电势差,而我们经常用到的则是相对电势差.2,电极反应达到平衡时的绝对电位差 我们查资料或通过能斯特方程得到的电极电势都是相对标准氢电极的(...
