高中化学盐的水解
盐的水解
盐类水解的规律 有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。（1）组成盐的弱碱阳离子发生水解，使溶液显酸性。如氯化铵溶液，氯化铝溶液。（2）组成盐的弱酸阴离子水解，使溶液呈碱性。如醋酸钠溶液，碳酸钾溶液。（3）盐对应的酸（或者碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（...
盐的水解是什么?
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。1、实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水...
什么是盐类的水解
【盐类的水解】 一.定义:在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解 二.盐类的水解: (一)盐类的水解的分类: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子对水的电离平衡的影响 促进与否溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能水解弱酸阴离子引起水解对水的电离平衡有影响促...
求高中化学《盐类的水解》的所有知识点详解,要求如下:
大部分的盐的水解都不能进行彻底，所以一般盐的水解都要是可逆符号。水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底。【以上都是一种盐中的离子水解。】【第二种情况】：另外，还有2种盐中，分别有弱酸根离子和弱碱根离子，也会互相促进，发生双水解。如：NaHCO3和AlCI3两种盐，如果把它们的溶液相混合...
关于化学中的盐类水解…
化学中的盐类水解可以从下面理解：一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，...
高中化学 盐类的水解
盐类水解是中学化学教学中的重点和难点。也是近年来高考的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类水解。现将有关常见的盐类水解问题归纳如下：(1)判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解,强酸弱碱盐溶液水解显酸性,强碱弱酸盐水解显碱性.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度,溶液...
为什么盐类水解促进水电离
盐类水解促进水电离的原因是，盐的水解是与水电离出的H+与OH-结合，消耗了水电离的生成物，使反应正向移动，所以促进了水的电离。以CuCl2为例，就是Cu2+水解Cu2++2OH=Cu(OH)2，当盐类发生水解的时候是消耗了水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱，从而导致水中的H+或OH-浓度降低，破坏了水的电离...
化学盐类水解
一般能水解的盐类有：强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐。强酸弱碱盐类型的：FeSO4水解：Fe2+ + 2H2O = Fe（OH）2 + 2H+ 强碱弱酸盐类型的：K2CO3水解：CO3 2- + 2H2O = H2CO3 + 2OH- 弱酸弱碱盐类型的： NH4AC水解： NH4+ + AC- ...
化学备考:解题时在哪些情况下考虑“盐的水解”
化学备考：解题时在哪些情况下考虑“盐的水解”盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。盐类水解是中学化学学习中的重点和难点，也是高考的热点之一。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢？1。分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 （马上点标题下蓝字'高中化学'关注可...
化学中什么时候盐的水解会大于电离?
水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根：HCO3-、HS-等。1．盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素，组成盐的酸或碱越弱，其盐的水解程度就越大，盐溶液的碱性或酸性越强。例如：Na2SO3与Na2S，若温度和物质的量浓度相同时，因Na2S对应的弱酸（H2S）较Na2SO3对应的弱酸（H2SO3）弱，所以S2—比SO...
冕宁县可谱回答： (一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的...
栾郊13666383344问： 高中化学盐的水解 - ？
冕宁县可谱回答： 醋酸铵是强电解质, 【一般来说,盐中除了少数几种如 醋酸铅是弱电解质,其余都是强电解质.】弱酸和弱碱根组成的化合物大都是强电解质, 【少数不是,如上.】所有的盐都是强电解质,【还是一样的答案啊,极少数盐不是强电解质.】...
栾郊13666383344问： 高中化学 盐类的水解 - ？
冕宁县可谱回答： 若为强碱,则pH=11,即OH-浓度0.001mol/L,盐酸,pH=1,即H+浓度0.1 等体积混合,不可能恰好完全反应 所以,为弱碱 A.碱的浓度大于盐酸的浓度 --错,等体积混合,恰好反应,即1:1,即等浓度 B.反应后的溶液呈酸性 --对,恰好反应生成...
栾郊13666383344问： 高中化学盐类水解相关知识点 - ？
冕宁县可谱回答： 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(二)根据盐类的不同,可分为:强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强碱弱酸盐;弱酸弱碱盐(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成...
栾郊13666383344问： 高二化学盐类水解 - ？
冕宁县可谱回答： NA2S溶液显碱性,故OH-大于H+,NA+的浓度大于S2-的2倍.因为S2-水解.S2-的水解分2布步: S2- +H2O =HS- + OH- HS- + H2O = H2S + OH-H2O= H+ + OH- 所以:NA+>S2->OH->HS->H+
栾郊13666383344问： 高二化学 盐的水解~~速来人 - ？
冕宁县可谱回答： NaHCO3是盐,属于强电解质,在水中完全电离,NaHCO3 = Na+ + HCO3-,而HCO3-既可以电离,也可以水解:HCO3- = H+ + CO32-(电离,可逆),HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-(水解,可逆),所以有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3).
栾郊13666383344问： 高二化学·盐类的水解..解题方法统计,大家块来看看哈.. - ？
冕宁县可谱回答： 你好:盐类的水解 一、 盐类的水解: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性强酸强碱盐 NaCl ...
栾郊13666383344问： 高二化学盐类水解方程式.越多越好… - ？
冕宁县可谱回答： 一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点:(1)一般来说盐类水解的程度不大,是中和反应的逆反应,由于中和反应趋于完成,所以盐类的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“===”,而是写“”.由于盐类的水解程度...
栾郊13666383344问： 高中化学 盐类的水解？
冕宁县可谱回答： NH4++OH-==NH3.H2O部分电离,可产生少量氢氧根HSO4-+H+==2H++SO42-总体上氢离子和氢氧根离子偏多所以抑制水解
栾郊13666383344问： 高中化学盐类的水解!如何理解质子守恒? - ？
冕宁县可谱回答：[答案] 质子守恒本质:水电离出的H+等于水电离出的OH- 质子守恒式:溶液中H+浓度 减去 因结合水电离出的H+而生成的弱电解质浓度乘以结合H+数 = 溶液中OH-浓度 减去 因结合水电离出的OH-而生成的弱电解质浓度乘以结合OH-数
