熵变正负的判断自发
熵变的正负,系统的△S正负判断。1.苯与甲苯相溶,2.渗透。3.固体表面...
1.正 2.不明白你的意思，半透膜中离子的渗透？3.负 4.负
如何在化学中判断原电池的正负极
微观判断：①根据电子流动方向电子流出的极——负极；电子流入的极——正极宏观判断；②根据电极材料较活泼的电极材料——负极；较不活泼的电极材料——正极；③根据原电池电极发生的反应发生氧化反应的极——负极；发生还原反应的极——正极。
化学中,吉布斯自由能的表达式,以及怎么利用其判断一个化学反应能否自发...
ΔG（自由能）= H （焓变）− T（反应温度）×S（熵变）一切能自发进行的反应自由能都为负 至于焓变正负看反应是吸热还是放热 熵变则是看反应事变混乱还是变的统一。。还有，我觉得上边的那位老师回答得不够全面（得罪，可能会有说得不够全的地方，因为毕竟我也只是高中生而已）因为，要知道...
用电池电动势判别反应自发方向时,什么情况下可以不考虑浓度的影响?
电池电动势判别自发进行的时候呢，一般都要考虑电池电压的大小子。电池的性能是由电池内部的原料决定的。，如果一个电荷在电场中受到电场力的作用，那么电荷就会在电场力的作用下向前移动，因为力可以改变物体的运动状态。如果考虑浓度的问题，则需要众多的电荷被推动进行移动的话，那么才有更高的电。一般...
求大神指点化学中熵的正负怎么判断
△G=△H-t△S,△H表示焓变，△S表示熵变，△G表示体系自由能，t表示温度．只看方程式一般只有少数几种情况可以判断:反应物只有固体，而产物有气体（如碳酸钙分解）；还有就是单质生成化合物（如碳跟氧气反应生成二氧化碳）熵增。还有一种情况可以判断:本来是非自发反应，升温后变成自发反应，熵增。
△H>0的化学反应一定不能自发进行吗?
化学反应自发性判定 ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。ΔxHm<...
浓差电池的正负极如何判断
要判断浓差电池的正负极，需要理解离子移动的方向。在浓差电池中，电解质浓度高的一侧，也就是含有较多离子的溶液，会向电解质浓度低的一侧，即含有较少离子的溶液，释放离子。这个过程是自发进行的，并且释放离子的这一侧被定义为负极，因为它在电池运行中失去了离子。相对应地，接收离子的那一侧被定义...
在原电池里电子流向和电流方向的区别是什么
1、流动方向不同 外电路电子由负极流向正极，电流相反。内电路电子由正极流向负极，电流相反。2、概念不同 电子：方向规定是负电荷移动方向 电流：方向规定是正电荷移动方向
阴极阳极和正极负极有什么区别?
正极和负极是针对原电池,而阴极和阳极是指电解池的。电解池内电池正极接阳极,电池负极接阴极。
如何判断电池的正负极
在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化...
铜鼓县丹桂回答：[答案] 由气态(g)变为液态(l)或固态(s),则s为负,反之为正,G<0则能自发进行,反之不能
畅药18389826278问： 焓变熵变是如何判断自发反应的 - ？
铜鼓县丹桂回答：[答案] △G=△H-T△S 看温度的大小和S的正负来计算右边算出G,如果G是负的就能继续进行,手机党不容易,
畅药18389826278问： 判断一个化学反应的自发性常用焓判熵判据,则下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是() - ？
铜鼓县丹桂回答：[选项] A. △H<0,△S>0 B. △H>0,△S>0 C. △H>0,△<0 D. △H<0,△S<0
畅药18389826278问： 怎样判断自发和非自发反应 - ？
铜鼓县丹桂回答： 高中阶段一般从焓变和熵变的角度去考虑 一般焓变为负或熵变为正时自发反应,但是反应的自发性还与温度有关,比如常温下CaO与CO2反应生成CaCO3是自发反应但在高温下CaCO3分解成CaO和CO2却是自发的 所以,真正要判断自发性,要应用吉布斯自由能公式判断(ΔG=ΔH-TΔS)当大于0时为非自发反应,小于0时为自发反应
畅药18389826278问： 渗透过程单从热力学第二定律判断,能否自发进行?熵变的符号是正是负 - ？
铜鼓县丹桂回答： 渗透过程单从热力学第二定律判断,能否自发进行?熵变的符号是正是负 第一,热力学第二定律的表述(说法)虽然繁多,但都反映了客观事物的一个共同本质,即自然界的一切自发过程都有“方向性”,并且一切自发过程都是不可逆的
畅药18389826278问： 熵变的正负,系统的△S正负判断.1.苯与甲苯相溶,2.渗透.3.固体表面吸附气体.盐从过饱和水溶液中结晶出 - ？
铜鼓县丹桂回答：[答案] 1.正 2.不明白你的意思,半透膜中离子的渗透? 3.负 4.负
畅药18389826278问： 怎么判断化学反应中的熵变正负 - ？
铜鼓县丹桂回答： 熵说白了就是混乱度,混乱度增加,则熵增大. 比如电解水的反应就是一个熵增的过程,液体变成气体,混乱度增大了. 固体变成气体,液体的过程都是熵增的. 对于气体反应生成气体,则要比较气体前面的系数了.比如 2CO+O2=2CO2,这个是一个熵减小的反应
畅药18389826278问： G=H - tS中 S的正负如何判断 就是熵变的正负 - ？
铜鼓县丹桂回答： 由气态(g)变为液态(l)或固态(s),则s为负,反之为正,G
畅药18389826278问： 如何判断一个化学反应的熵变△S是大于0还是小于0 - ？
铜鼓县丹桂回答： 要判断一个化学反应的熵变(ΔS)是大于0还是小于0,可以考虑以下几个因素:1. 状态函数:熵是一个状态函数,它与反应物和生成物的初始和最终状态有关,而与反应的路径无关.因此,可以通过比较反应物和生成物的状态来判断熵变的正...
畅药18389826278问： 关于焓判据、熵判据的问题.(1)都是根据反应自发性判断的吗?(2)都只能判断过程的方向? - ？
铜鼓县丹桂回答：[答案] 熵判据只能用于孤立系统,熵变大于0是自发,等于0是平衡,熵判据应用很有限.绝热系统中的熵变只能用来判断过程是否可逆,大于0不可逆,等于0可逆.但不能用来判断方向,因为自发过程和不自发过程都是不可逆过程.一般使用的判据是吉布斯判...
