化学中，吉布斯自由能的表达式，以及怎么利用其判断一个化学反应能否自发进行？

化学中，吉布斯自由能的表达式，以及怎么利用其判断一个化学反应能否自发进行？~

ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol) 吉布斯自由能相关书籍封面(1) 　　G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 　　吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。 　　吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式： 　　ΔG = ΔG0 + RT \ln J 　　其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，J是反应熵。 　　温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0。非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算。压强或浓度的变化在J的表达上表现出来 >W非 反应以不可逆方式自发进行 　　＝W非 反应以可逆方式进行 　　0 不能进行 　　等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。 　　任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。 在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT \ln J，J变成平衡常数，于是有： 　　ΔG0 = -RT ln K 　　要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。 　　这样，我们可以推出以下结论： 　　ΔG0>0时，K1。

ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol) 吉布斯自由能相关书籍封面(1) 　　G叫做吉布斯自由能.因为H、T、S均为状态函数,所以G为状态函数吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据. 　　吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度.这个最大限度在可逆途径得到实现.反应进行方向和方式判据. 　　吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据. 吉布斯自由能随温度和压强变化很大.为了求出非标准状况下的吉布斯自由能,可以使用范特霍夫等温公式： 　　ΔG = ΔG0 + RT \ln J 　　其中,ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能,R是气体常数,J是反应熵. 　　温度的变化在ΔG0的使用上表现出来,不同的温度使用不同的ΔG0.非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算.压强或浓度的变化在J的表达上表现出来 >W非 反应以不可逆方式自发进行 　　＝W非 反应以可逆方式进行 　　0时,K

ΔG（自由能）= H （焓变）− T（反应温度）×S（熵变）一切能自发进行的反应自由能都为负
至于焓变正负看反应是吸热还是放热
熵变则是看反应事变混乱还是变的统一。。
还有，我觉得上边的那位老师回答得不够全面（得罪，可能会有说得不够全的地方，因为毕竟我也只是高中生而已）
因为，要知道，温度与压强对自由能的影响是巨大的。
因此还有公式ΔG = ΔG0 + RT·ln S
只有这两个公示全部满足（或者说第二个满足）
还有，如果能知道反应速率的话（因为是否反映其实难以解决实际问题，就像我以前说过，如果反应发生10年，你说他算不算自发？），还有公式：
ΔG= -RT ln K
注意，如果你问的反应是电极的话，自由能的公式是不一样的。

△G=△H-T△S
当△G<0时反应是自发进行的，△G>0时反应非自发进行。
当△H<o,△S>0，因为T>0，所以△G<0，反应肯定是自发进行的。
当△H>o,△S<0，因为T>0，所以△G>0，反应肯定是非自发进行的。
当△H<o,△S<0，因为T>0，所以在低温的时候△G<0，反应是自发进行的，在高温时△G>0，反应是非自发进行的。
当△H>o,△S>0，因为T>0，所以在低温的时候△G>0，反应是非自发进行的，在高温时△G<0，反应是自发进行的。

等温等压条件下。

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宽甸满族自治县17712765767： 吉布斯自由能方程式什么? - ？
云纨奎泰： 吉布斯自由能G=H-TS,H是焓,S是熵,T是温度,这个式子综合考虑了焓和熵两个因素来判断化学反应的进行的方向,是美国的吉布斯提出来的.

宽甸满族自治县17712765767： 怎样用化学反应的平衡常数K求得吉布斯自由能? - ？
云纨奎泰：[答案] 由化学反应的平衡常数K求得标准吉布斯自由能: △Gθ = -RT ln Kθ 式中,R是气体常数,T是热力学温度,Kθ是热力学平衡常数. 因为平衡常数与温度有关,所以得到的吉布斯自由能是该温度下的值.

宽甸满族自治县17712765767： 碳酸钡分解的标准吉布斯自由能是什么?具体的标准吉布斯自由能数据公式,J/mol - ？
云纨奎泰：[答案] BaCO3(s)=BaO(s)+CO2(g)反应的标准吉布斯自由能 = 生成物的标准生成自由能(求和) - 反应物的标准生成自由能(求和)拿到这里就是:碳酸钡分解的标准吉布斯自由能 = 氧化钡的标准生成自由能 + 二氧化碳的标准生成自...

宽甸满族自治县17712765767： 化学吉布斯自由能 - ？
云纨奎泰： G=H-TS 是自由能的定义式,但对于一个具体的化学反应来说,只讨论恒压情况下(这个时候△G才对反应自发与否有意义),在反应物,生成物的浓度,压强,温度不同时,焓变,熵变均会改变,从某一方面说,第二个式子在应用上更具有普...

宽甸满族自治县17712765767： 谈谈吉布斯自由能以及熵增是什么东西 - ？
云纨奎泰： 吉布斯自由能</b>又叫吉布斯函数,是热力学中一个重要的参量,常用 G 表示,它的定义是:其中 U 是系统的内能,T 是温度,S 是熵,p 是压强,V 是体积,H 是焓. 吉布斯自由能的微分形式是:其中是化学势.一个重要的推论是.也就是说...

宽甸满族自治县17712765767： 求吉布斯自由能 - ？
云纨奎泰： 1、定义式:G=H-TS,ΔG=ΔH-TΔS. 2、等温方程(用于修正非标准状态下):ΔG=ΔGθ+RTlnJ 3、与平衡常数关系:ΔGθ=-RTlnKθ(平衡时).非平衡状态:ΔG=-RTlnKθ+RTlnJ 4、含义式:ΔG=- W(总) 5、全做电功时:ΔG=-nFEθ

宽甸满族自治县17712765767： 反应的吉布斯能变的定义? - ？
云纨奎泰： 吉布斯自由能又叫吉布斯函数;是热力学中一个重要的参量,常用G表示,它的定义是:G = U − TS + pV = H − TS,其中U是系统的内能,T是温度,S是熵,p是压强,V是体积,H是焓.吉布斯自由能的微分形式是:dG = − SdT + Vdp + μdN,其中μ是化学势,也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学势.ΔG=ΔH-TΔS (Kj/mol) G叫做吉布斯自由能.因为H、T、S均为状态函数,所以G为状态函数.

宽甸满族自治县17712765767： 什么叫做吉布斯自由能? - ？
云纨奎泰： 1876年美国著名数学物理学家,数学化学家吉布斯在康涅狄格科学院学报上发表了奠定化学热力学基础的经典之作《论非均相物体的平衡》的第一部分.1878年他完成了第二部分.这一长达三百余页的论文被认为是化学史上最重要的论文之一...

宽甸满族自治县17712765767： 什么是晗,熵,吉布斯自由能 - ？
云纨奎泰： 这是化学热力学的内容,简单介绍一下.焓的符号是H,数学定义为H=U+pV,其中U是体系的内能,p是压强,V是体积,反应前后焓的差值称为焓变,△H.体系在恒压条件下发生化学反应,只做体积功,那么,焓变就等于这个反应的反应热...