根据键能计算焓变
化学中焓变△H的问题?
焓变是末态-初态，所以没错，是生成物-反应物。焓变小于零，说明反应后反应物（生成物）的能量减少，根据能量守恒，减少的能量传给了外界环境，因此是放热过程。
焓变指的是H(反应产物)—H(反应物)可是为什么又会等于反应前物质的总...
两个式子是根据焓变<0为放热反应，焓变>0为吸热反应 ΔH=H(生成物）—H（反应物）<0,则 H(生成物）<H（反应物）,据能量守恒定律，反应为放热 反应物总键能=断键要吸收的总能量；生成物总键能=成键要放出的总能量；若ΔH=反应物总键能— 生成物总键<0，则 吸收的总能量<放出的总能量，...
焓变计算公式
从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和不做体积功的特点，Q就只决定于系统...
高一下半学期关于化学键的问题
1.化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量 .2.如果吸收能量多于放出能量就是吸热反应，否则为放热反应.注意：3.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应，否则为吸热反应。因为反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物到达能峰时化学键断裂要吸收能量要小于生成生成物化学键形成要放出...
化学反应中的热计算,求最基本的!!如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-48...
(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ\/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g) ΔH＝E(H—H)＋E(O...
焓变等于反应物键能
这个本身是这样定义的,而且与后面的学习的吉布斯函数变 熵变等是有关联的.焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学...
...A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能.下表列出
（1）由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，焓变等于断开反应物中化学键吸收的能量减去形成生成物中化学键释放的能量，因此△H=（a-b） kJ?mol -1 ，故答案为：放热；（a-b） kJ?mol -1 ；（2）b为1mol水中含有的化学键的键能，即为2倍的O-H的键能，因此b=2×463kJ...
高一化学—关于焓变
无法用简单理论证明，必须有键能数据才能比较。Cl2和Br2的键能谁大谁小，难以简单说明，除非量子计算或用实验数据。一楼所述“cl2比Br2更活泼.发生反应需要吸收的热量更少”是没有道理的。cl2比Br2更活泼不能说明键能一定就小，只能说明例如同H2的反应，Cl和H的亲和力更强，Cl-H键能大，产物更稳定。
标准摩尔生成焓与摩尔焓变的区别
1、表示含义不同：（1）标准摩尔生成焓：在标准状态即压力为100kPa，一定温度（一般是298.15K）下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。（2）摩尔焓变指一摩尔物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于...
反应热和焓变如何换算?
焓变就是恒压反应热，如一个化学反应在标况下开始进行，反应完全后又回到标况下，整个过程的反应热就是焓变，因此焓变是一种特殊的反应热。焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就...
普洱市贝兰回答：[答案] 你要注意Si的结构,一摩尔的硅单质对应2摩尔的硅硅键
上珍13465461940问： 碳还原二氧化硅,碳碳键能为a千焦每摩尔,氧硅为b,硅硅为c,碳氧为d,求焓变 - ？
普洱市贝兰回答：[答案] 2摩尔氧硅键,2摩尔碳碳键 看晶体结构,一个硅原子连着4个氧原子,一个一个金刚石中的碳有有四个键,为两个碳所共有,故一个碳拥有:1*(1/
上珍13465461940问： 焓变计算公式 - ？
普洱市贝兰回答：[答案] 第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物)能量减初...
上珍13465461940问： 焓变计算公式 - ？
普洱市贝兰回答： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
上珍13465461940问： 焓变的计算是不是用生成物减去反应物,“键能之和生成物必大于反应物”这句话对吗 - ？
普洱市贝兰回答：[答案] 焓变的计算是用生成物键能之和减去反应物之和就是 ＂△H“的正负值来源 “键能之和生成物必大于反应物”不对 吸热反应 生成物能量之和 大于反应物能量之和 放热反应 反应物能量之和 大于生成物能量之和 说能量之和就是键能之和
上珍13465461940问： 焓变怎么计算书上写的都是化学式+化学式=化学式,后面写上焓变的值,那是怎么算的.请认真回答. - ？
普洱市贝兰回答：[答案] 计算反应焓变可有多种方法: 最常用的是:反应的标准摩尔焓变 = 产物总标准摩尔生成焓 - 反应总标准摩尔生成焓 此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
上珍13465461940问： 焓变怎么计算 - ？
普洱市贝兰回答： 计算反应焓变可有多种方法: 最常用的是:反应的标准摩尔焓变 = 产物总标准摩尔生成焓 - 反应总标准摩尔生成焓 此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
上珍13465461940问： 对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物 - 生成物? - ？
普洱市贝兰回答：[答案] 一般来说,一个化学反应的进行,都是反应物物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成.而断裂化学键要消耗能量,生成化学键要释放能量,这就是键能.而化学反应的能量变化往往表现为热能.所以计算一个反应的能量变化,即焓变,...
上珍13465461940问： 焓变怎样求 - ？
普洱市贝兰回答： 焓变=生成物总能量-反应物总能量=反应物总键能-生成物总键能
上珍13465461940问： 关于标准摩尔燃烧焓的计算请问,那个由标准摩尔燃烧焓计算反应焓变的公是如何得出的?谢谢 - ？
普洱市贝兰回答：[答案] 根据键能得出的,反应物键能总和减去生成物键能总和就是焓变
