化学反应的能量与键能有什么联系和区别？
关系与区别
反应热与物质能量关系：△H=生成物的总能量-反应物的总能量；
反应热与键能的关系：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和.
二者的关系是键能越大物质所具有的能量越低，也就是物质越稳定。键能越小物质所具有的能量越高，也就是物质越不稳定。
键能是拆开一摩共价键所消耗的能量或形成一摩共价键所释放出的能量。是表示由共价键形成的物质内部原子之间结合的牢固程度。键能越大破坏该分子需要外界提供的能量就越多，表示分子内部原子之间结合的越牢固。
化学反应热（化学能）一切化学反应实质上就是原子最外层电子运动状态的改变；在化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能。总能量是指分子内部原子核之间的吸引排斥能，电子的动能势能等等。能量的高低是指该物质运动时所具有的能量。它的高低大小决定了物质之间发生化学反应时碰撞次数的多少，是否容易发生化学反应,也就是物质是否活泼。
关系与区别
反应热与物质能量关系：△H=生成物的总能量-反应物的总能量；
反应热与键能的关系：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和.
二者的关系是键能越大物质所具有的能量越低，也就是物质越稳定。键能越小物质所具有的能量越高，也就是物质越不稳定。
键能是拆开一摩共价键所消耗的能量或形成一摩共价键所释放出的能量。是表示由共价键形成的物质内部原子之间结合的牢固程度。键能越大破坏该分子需要外界提供的能量就越多，表示分子内部原子之间结合的越牢固。
化学反应热（化学能）一切化学反应实质上就是原子最外层电子运动状态的改变；在化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能。总能量是指分子内部原子核之间的吸引排斥能，电子的动能势能等等。能量的高低是指该物质运动时所具有的能量。它的高低大小决定了物质之间发生化学反应时碰撞次数的多少，是否容易发生化学反应,也就是物质是否活泼。
键能就是形成1mol或断裂1mol所放出或者吸收的能量。上述计算要用键能数据。
化学反应中的能量变化就等于生成物的总键能减去反应物应物的总键能,物质的键能就是一摩尔某物质断键所吸收的能量或成键所放出的能量.
化学能和键能有什么关系
键能是将这个化学键拆开需吸收的能量，键能越低，说明只需要很少的能量就可以将这个化学键拆开，再形成新的化学键。只要新形成的化学键总键能比原先的总键能大，那么反应就会放热。所以，原先键能越低，就越可能形成新的键能更大的化学键，从而放出热量，也就是说，化学能越大。
热化学方程中,反应物具有的能量与断键吸收的能量有关么?
反应物具有的能量与断键吸收的能量=生成物具有的能量与成键放出的能量 所以放热反应中反应物能量大,键能小,断键吸收的能量就肯定小于生成新键释放的能量;吸热反应中反应物能量小,键能大, 断键吸收的能量就肯定大于生成新键释放的能量
键能是什么?反应热与键能有什么关系
键能的数值通常用该温度下该反应的标准摩尔反应焓变表示，如不指明温度，应为298.15K。关系：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。即 ΔH ＝ E反应物分子化学键总键能 －E生成物分子化学键总键能 ...
物质总能量与键能的关系
化学反应总是要使自身能量降低，类似物理中的势能，总是要向降低能量的方向反应。物质能量越大，就相当于势能越大，就越不稳定。键能是断裂1mol气态分子中的化学键所吸收的能量或者生产1mol化学键所放出的能量，如果键能越大，则断裂所需要吸收的能量就越多，该物质就越稳定。在自然界中能量的形式多种...
化学键与化学反应中能量变化的关系
化学反应的本质就是旧键的断裂和新键的形成。旧键断裂要吸收能量、新键形成要放出能量，化学反应的能量变化就等于两者的代数和。要注意的是，焓是描述反应体系的能量变化，所以放热为负——体系能量减少；吸热为正——体系能量增加。
化学反应能量变化的能量是什么,包括化学键吗?
化学反应能量变化有很多指标：(v表示得儿塔）1 内能变vU=Q+W 即内能改变量为外界做功和热传递，化学键断裂与生成的结果原子间键能的改变。内能包括原子间键能，分子势能等许多 2 晗变vH=vU+PvV 3 熵变vS 4 吉布斯自由能变vG=vH+TvS
一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于什么
从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。因化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，若反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应。
化学反应ΔH怎么计算
△H＝生成物总能量－反应物总能量 (1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号：ΔH,单位：kJ\/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<...
化学键键能的问题
化学反应的原则是能量降低的，氧化性强的键能高（但二者没有因果关系），所以可以生成氧化性弱键能低的。如果是吸热反应，应该是生成了某种脱出体系的物质，这样整个体系的能量是降低的。而且你不要以为需要加热就就是吸热反应。不懂可以百度HI联系我。
化学反应中能量变化的主要形式有哪些?
化学反应中能量变化的主要形式：①化学能与热能 ②化学能与电能 ③化学能与光能 化学反应能量转化的原因：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等...
集雅法益： 化学反应就是旧键断裂新键形成的过程,断键过程要吸热,成键过程要放热,在反应的过程中,如果断键吸收的总能量大于成键放出的总能量,则反应为吸热的,反应热为两者的差值.反之,同理. 键能就是形成1mol或断裂1mol所放出或者吸收的能量.上述计算要用键能数据.
峰峰矿区17237954160： 能量与键能的关系 - ？
集雅法益：[答案] 产物的键能大于反应物的键能就放出热量 产物的键能小于反应物的键能就吸收热量
峰峰矿区17237954160： 化学键与化学反应中能量变化的关系 - ？
集雅法益： 化学反应实际上就是化学键的断裂和形成的过程,这个过程中伴随着能量的变化.其中化学键的断裂需要吸收能量,而化学键的形成释放能量.每一个化学键都有键能,可以将化学键的键能理解为该化学键的稳定程度,键能大的化学键就稳定不容易断裂,物质也就越稳定. 化学反应的能量变化在恒压情况下可以使用焓变(ΔH)来表示,而在恒容情况下的能量变化可以使用热力学能(内能,ΔU)来表示.一般的化学反应都是在恒压情况下完成的,因此焓变成为最主要的描述化学反应能量变化的方式,大部分的化学键的键能也是以断裂该化学键的焓变来标注.因此,化学反应的能量变化(焓变)可以表示为 ΔH=Σ(旧键断裂吸收的能量)-Σ(新键形成释放的能量(的绝对值)).
峰峰矿区17237954160： 反应物的总能量.总能量到底和键能什么关系啊 △= - ？
集雅法益： 键能,是由原子形成1mol化学键放出的能量. 从量上,是针对 1mol化学键说的. 形成1mol化学键放出的能量越多,物质的能量就越低; 形成1mol化学键放出的能量越多, 就说键能越大, →键能越大,能量越低.
峰峰矿区17237954160： 化学能和键能有什么联系吗? - ？
集雅法益： 化学能是分子内部具有的能量,键能是分子与分子之间连接具有的能量.一般物质有想能量减少的方向发展,能量越高放能的趋势越大.而键能越大分子间的引力越强,物质越稳定.
峰峰矿区17237954160： 化学总键能和反应物的总能量什么关系? - ？
集雅法益：[答案] 反应物是原子通过化学键结合而成的,在成键过程中释放出来的能量叫键能.故反应物的总能量与键能总和等于参与成键的原子的总能量,即:键能总和越大,反应物的总能量就越小,其稳定性就越强.
峰峰矿区17237954160： 键能是不是化学能的一部分,如果不是,他们的区别和联系分别是什么. - ？
集雅法益： 化学能的一部分.所谓的化学能其实就是键能.化学能来自于因为化学反应而得到的能量.这个能量其实就是伴随着键的破裂和建立.当键的形成释放的能量比键的破裂需要的能量多的时候,宏观表现就是释放能量,也就是化学能.
峰峰矿区17237954160： 化学反应 能量与键能的关系 - ？
集雅法益： 产物的键能大于反应物的键能就放出热量 产物的键能小于反应物的键能就吸收热量
峰峰矿区17237954160： 高一化学化学键与化学反应中能量变化的关系 - ？
集雅法益： 断键吸收能量,形成化学键放出能—jingrui海宁老师
峰峰矿区17237954160： 在化学中物质所含能量的键能之间有什么联系呀? - ？
集雅法益： 要理解能量与键能之间的联系只要把握这几点就行了: 1、能量是由不同物质之间键的重新组合形成的 2、断开化学键要吸收能量,合成化学键放出能量 3、键能的大小是衡量键的稳定性的标准,键能越大键越稳定.反应放出能量是因为反应由较不稳定的键生成较稳定的键,反之就吸收能量.可以这样理解高处的石块代表不稳定的键(键能小),低处的石块代表稳定的键(键能大),放能就像石块从高处落到低处一样,势能降低,石块稳定,降低的势能就是放出的能量.
