活化能公式
什么是稳定化能?
晶体场稳定化能的公式：CFSE=4×(-0。4△o)+P=-1。6△o+P$d6，若d轨道不是处在全满或全空时，d电子分裂轨道后的总能量低于分裂前轨道的总能量。这个总能量的降低值，称为晶体场稳定化能。此能量越大，配合物越稳定。在形成配合物时，当在能量较低的de轨道中填上3个电子后，第4个电子是...
什么是配位化合物的稳定化能?
晶体场稳定化能的公式：CFSE=4×(-0。4△o)+P=-1。6△o+P$d6，若d轨道不是处在全满或全空时，d电子分裂轨道后的总能量低于分裂前轨道的总能量。这个总能量的降低值，称为晶体场稳定化能。此能量越大，配合物越稳定。在形成配合物时，当在能量较低的de轨道中填上3个电子后，第4个电子是...
配合物的稳定化能怎么求?
cfse计算公式：CFSE=4×(-0.4△o)+P=-1.6△o+P$d6。1、若d轨道不是处在全满或全空时，d电子分裂轨道后的总能量低于分裂前轨道的总能量。这个总能量的降低值，称为晶体场稳定化能。此能量越大，配合物越稳定。2、在形成配合物时，当在能量较低的de轨道中填上3个电子后，第4个电子是填...
配合物的结构稳定化能怎么求?
cfse计算公式：CFSE=4×(-0.4△o)+P=-1.6△o+P$d6。1、若d轨道不是处在全满或全空时，d电子分裂轨道后的总能量低于分裂前轨道的总能量。这个总能量的降低值，称为晶体场稳定化能。此能量越大，配合物越稳定。2、在形成配合物时，当在能量较低的de轨道中填上3个电子后，第4个电子是填...
如何判断配位数?
晶体场稳定化能的公式：CFSE=4×(-0。4△o)+P=-1。6△o+P$d6，若d轨道不是处在全满或全空时，d电子分裂轨道后的总能量低于分裂前轨道的总能量。这个总能量的降低值，称为晶体场稳定化能。此能量越大，配合物越稳定。在形成配合物时，当在能量较低的de轨道中填上3个电子后，第4个电子是...
d5强场的电子排布式怎么计算的?
d5，5个电子，强场低自旋，电子应优先排列在能量低的t2g轨道上。故电子排布为t2g5 eg0（2g，g为下角标，5，0为上角标），t2g轨道上的5个电子分布在三个轨道上，为↑↓，↑↓，↑。即两个轨道上分别有两个自旋相反的电子，一个轨道上有一个单个电子。晶体场稳定化能的计算公式：CFSE＝－（－...
d5强场低自旋为什么要考虑电子排布?
d5，5个电子，强场低自旋，电子应优先排列在能量低的t2g轨道上。故电子排布为t2g5 eg0（2g，g为下角标，5，0为上角标），t2g轨道上的5个电子分布在三个轨道上，为↑↓，↑↓，↑。即两个轨道上分别有两个自旋相反的电子，一个轨道上有一个单个电子。晶体场稳定化能的计算公式：CFSE＝－（－...
d5强场中的电子排布式如何?
d5，5个电子，强场低自旋，电子应优先排列在能量低的t2g轨道上。故电子排布为t2g5 eg0（2g，g为下角标，5，0为上角标），t2g轨道上的5个电子分布在三个轨道上，为↑↓，↑↓，↑。即两个轨道上分别有两个自旋相反的电子，一个轨道上有一个单个电子。晶体场稳定化能的计算公式：CFSE＝－（－...
d25f5的电子排布式
d5，5个电子，强场低自旋，电子应优先排列在能量低的t2g轨道上。故电子排布为t2g5 eg0（2g，g为下角标，5，0为上角标），t2g轨道上的5个电子分布在三个轨道上，为↑↓，↑↓，↑。即两个轨道上分别有两个自旋相反的电子，一个轨道上有一个单个电子。晶体场稳定化能的计算公式：CFSE＝－（－...
cfse计算公式
cfse计算公式：CFSE=4×(-0.4△o)+P=-1.6△o+P$d6。1、若d轨道不是处在全满或全空时，d电子分裂轨道后的总能量低于分裂前轨道的总能量。这个总能量的降低值，称为晶体场稳定化能。此能量越大，配合物越稳定。2、在形成配合物时，当在能量较低的de轨道中填上3个电子后，第4个电子是填...
吴中区拉司回答：[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
嵇促15187174627问： 活化能计算公式 ？
吴中区拉司回答： 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系.在多数情况下,其定...
嵇促15187174627问： 化学中活化能指什么? - ？
吴中区拉司回答：[答案] 分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.(阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能)活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.
嵇促15187174627问： 关于化学表观活化能？
吴中区拉司回答： 阿雷尼乌斯公式 k = Ae^(-Ea/RT) x 和 y两个反应的活化能分别是 Ea1 和Ea2,对于温度为 T1 和 T2: lnkx = lnAx - Ea1/RT delta lnkx = -Ea1 /R * (1/T1 - 1/T2) lnky = lnAy - Ea2/RT delta lnky = -Ea2 /R * (1/T1 - 1/T2) delta lnkx / delta lnky = -Ea1 / -Ea2 ...
嵇促15187174627问： 焓变与活化能有何关系 - ？
吴中区拉司回答： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
嵇促15187174627问： 什么是活化能? - ？
吴中区拉司回答：[答案] 活化能activation energy非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量.温度对反应速率有显著影响.在多数情况下,其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述:κ=Ae-E/RT(1)式中κ为反应的速率系(常)数;E和A分别称为活化能...
嵇促15187174627问： 什么是活化能?？
吴中区拉司回答： 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量. (阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能)活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能. 以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞中,而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能. 化学反应速率与其活化能的大小密切相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行.
嵇促15187174627问： 一个反应的活化能和它的逆反应的活化能有什么关系 - ？
吴中区拉司回答：[答案] 化学反应改变的是物质的分子结构.而不同的分子形成活化分子所需的能量不尽相同.说直白点就是它们之间没有必然的联系.活化能,具体可由阿伦尼乌斯公式推导.微分形式:定积分形式:(还有其他形式)k为反应常数可由实验...
嵇促15187174627问： 化学,为什么活化能和反应速率成反比?谁知道啊?？
吴中区拉司回答： 活化能=反应物与生成物差值=吸收或放出的热量.活化能大需要的外界条件越多越大,为使反应加快一般会使用催化剂.
嵇促15187174627问： 焓变与活化能有何关系 - ？
吴中区拉司回答： 1,反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热.2,焓变和反应热的区别:而焓变和反应热看似是一样的,但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热,此时因为外界的物理条...
