活化能越小反应越快
活化能大小对反应速率有影响么?
错的。对于一个化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 所以化学反应中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易发生反应。所需活化能大的话，要给他提供足够多的能量，它才能反应，所以反应起来比较“费劲”，速...
化学反应中,为什么活化能小的反应速率越快?
如图，应该是活化能小的反应速率快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能越大，转化为活化分子所需能量越大，反应速率越慢。可以这样理解，活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
活化能和反应速率有关吗?
活化能和反应速率的关系：反应的活化能越大,反应速率越小;反应的活化能越小,反应速率越快。反应速率的化学公式 1、r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3...（Cn），其中r是反应速率，k是反应速率常数，C0、C1、C2...Cn是反应物和生成物的浓度。n1、n2...n是反应级数，表示反应中各物质的浓度对反应...
为什么老师上课说活化能越小反应的速率就越快阿?反应速率常数不是与温度...
因为有k=Ae^(-Ea\/RT).其中k为反应速率常数，Ea为活化能，A为指前因子。所以呢，当活化能小时，（-Ea\/RT)就越大，自然k就会越大了。而反应速率跟k和反应物浓度有关。根据书上的公式就可以说“活化能越小反应的速率就越快”。
活化能与反应速率的关系
一、反应关系：反应的活化能越大，反应速率越小，反应的活化能越小，反应速率越快，较高的活化能通常会导致较慢的反应速率，而较低的活化能则会促使反应更快进行。二、活化能的定义和意义：活化能是指化学反应过程中需要克服的能量障碍，也可以理解为反应物到达转变态所需的最小能量。活化能是影响化学...
为什么活化能越低反应越快?
活化能是从常态转变为容易发生化学反应活跃状态所需的能量。所以活化能越低，就更容易发生化学反应。既然更容易发生化学变化，那么发生化学变化的时间就会相对较短，所以越快。
活化能大小与反应速率的关系
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加...
为什么所需的化学能越少,反应越容易进行
一切化学反应实质上就是原子最外层电子运动状态的改变；在化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能，化学能的来源是在化学反应中由于原子最外层电子运动状态的改变和原子能级发生变化的结果。化学能越少的话，意味着反应中原子最外层的电子状态的改变的越少，比如吸收越少的能量或是释放越少的能量，当然...
“反应的活化能越小,在一定温度下,反应速度也越快。”这句话对吗?原 ...
对的！
为什么活化能降低,化学反应速率越快
活化能相当于一个台阶,在这个台阶以上的（高能量的分子）可以发生反应,在这个台阶以下的不能反应.活化能降低,相当于台阶高度降低,这样原来不能发生反应的分子就可以反应了（即变为活化分子）,活化分子数目或浓度增大,因此反应速率加快.
博望区欣畅回答： 因为有k=Ae^(-Ea/RT).其中k为反应速率常数,Ea为活化能,A为指前因子.所以呢,当活化能小时,(-Ea/RT)就越大,自然k就会越大了.而反应速率跟k和反应物浓度有关.根据书上的公式就可以说“活化能越小反应的速率就越快”.
啜桂19780287041问： “反应的活化能越小,在一定温度下,反应速度也越快.”这句话对吗?原因? - ？
博望区欣畅回答：[答案] 对的!
啜桂19780287041问： 一般情况下,反应的活化能越小,反应速率越( ). - ？
博望区欣畅回答：[选项] A. 慢 B. 快 C. 两者无直接关系 D. 无法判断 什么是反应的活化能?请做出选择并说明理由.
啜桂19780287041问： 为什么活化能降低,化学反应速率越快 - ？
博望区欣畅回答： 活化能相当于一个台阶,在这个台阶以上的(高能量的分子)可以发生反应,在这个台阶以下的不能反应.活化能降低,相当于台阶高度降低,这样原来不能发生反应的分子就可以反应了(即变为活化分子),活化分子数目或浓度增大,因此反应速率加快.
啜桂19780287041问： 活化能,活化分子与反应速率有什么关系? - ？
博望区欣畅回答：[答案] 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞...
啜桂19780287041问： 通常,反应速率快的反应,它的活化能小,这句话为什么是对的? - ？
博望区欣畅回答： 不是的.如果是保持其他条件不变,这是正确的.但是如果浓度、温度、压强等发生改变,那就无法比较了.活化能指的是在化学反应中,为了使反应发生必须对反应物增加的能量,(分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.)所以,很容易想到,当你需要的活化能小,他就更容易变成活跃态.
啜桂19780287041问： 为什么化学反应速率越快,活化能越低 - ？
博望区欣畅回答： 活化能的定义:活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差.活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应越慢.活化分子的定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞.不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应,只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应. 所以化学反应的活化能越大,反应速率却慢!
