为何三角锥形白磷的P是sp3杂化？
1. 杂化轨道理论：在分子中，中心原子上的价电子通过杂化轨道理论，重新组合成新的轨道，这种轨道的构型可以更好地与配位体结合。
2. 空间构型需求：白磷分子中磷原子有5个价电子，在形成分子时，磷原子需要形成3个共价键，以保证整体结构的稳定性。为了满足这一需求，磷原子采取了sp3杂化的方式，形成了4个相同的sp3杂化轨道，其中3个轨道与其它三个磷原子的单电子配对，形成三个磷-磷共价键，而第四个轨道则被孤对电子占据。
3. 分子稳定性：这种杂化方式使得分子具有更稳定的结构，更有利于化学反应的进行。
综上，三角锥形白磷的P是sp3杂化是因为这种杂化方式可以形成稳定的分子结构，满足白磷分子的空间构型需求。如需更多信息，建议查阅化学书籍或咨询化学专家。
白磷中的P是sp3杂化，这根据VSEPR可以得到。（P一共5个电子，用去3个成键还剩一对。一共四对电子肯定是sp3了）
为什么不是三角锥呢？因为P4的立体结构限制了它的键不可能成为夹角100多度的角锥，只能是60度（因为等边三角形的夹角是60度）。
化学中键角异常是经常存在的，有键角异常的物质一般很不稳定。白磷就是很好的例子。
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息县13313751487： 白磷P4中磷原子杂化轨道形式 - ？
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息县13313751487： 1mol白磷分子中含有P - P键数是多少,,,,,为什么 - ？
令录双黄： 白磷分子是正四面体,1个白磷分子含有6 个P—P单键. 所以 1 mol 白磷分子中含有P-P键数是 6 NA 个
息县13313751487： 用杂化轨道理论解释为何三氯化磷是三角锥形,且键角为101°,而三氯化硼却是平面三角形的几何构型. - ？
令录双黄： 磷有五个电子,棚只有三个
息县13313751487： 分子杂化理论？
令录双黄： P3 稳定 O2非极性共价键
息县13313751487： 三氟化磷PF3是什么杂化 - ？
令录双黄： P原子是不等性sp3杂化,分子呈三角锥形,和NH3类似.
