如图所示， S原子的杂化轨道方式为什么？

~ （1）由S₈分子结构可知，在S₈分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp³，故答案为：sp³；
（2）同周期元素随原子序数增大第一电离能增大，所以Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为Al＞Mg；同周期元素随原子序数增大电负性增强，电负性F＞O，
故答案为：Al＞Mg；F＞O；
（3）Se为34号元素，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴，位于周期表第四周期第ⅥA族；
Mn是25号元素，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，Mn²⁺基态的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴；第四周期第ⅥA族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（4）SO₂分子中心原子S原子的价层电子对数为

6

2

=3，有1对孤对电子对，为V形；SO₃^2-离子中心原子S原子的价层电子对数为

6+2

2

=4，有1对孤对电子对，为三角锥型，
故答案为：V形；三角锥型；
（5）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H⁺，同时产生的H⁺抑制第二步电离，所以H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步电离程度大于第二部电离沉淀，
故答案为：酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H⁺，同时产生的H⁺抑制第二步电离；
②H₂SeO₃的分子结构为，Se为+4价，而H₂SeO₄的分子结构为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，则羟基上氢原子更容易电离出H⁺，
故答案为：H₂SeO₄和H₂SeO₃可以分别表示为（HO）₂SeO₂、（HO）₂SeO，H₂SeO₃中Se为+4价，而H₂SeO₄中Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离H⁺；
（6）Cu²⁺与OH^-形成配位键，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为，故答案为：；


（7）由晶胞结构可知，每个晶胞中含Cl：

1

8

×8+

1

2

×6=4，含Cu：4，所以化学式为CuCl，故答案为：CuCl．

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莱西市13372454473： 请回答下列问题:(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图1所示,S原子采用的轨道杂化方式是______.(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原... - ？
宜蓓可利：[答案] (1)由S8分子结构可知,在S8分子中S原子成键电子对数为2,孤电子对数为2,即价层电子对数为4,因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3,故答案为:sp3;(2)同周期元素随原子序数增大第一电离能增大,所以Mg与Al原子的...

莱西市13372454473： ...含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:(1)S单质的常见形式是S8,其环状结构如图1所示,S原子采用的轨道杂化方式... - ？
宜蓓可利：[答案] (1)由S8分子结构可知,在S8分子中S原子成键电子对数为2,孤电子对数为2,即价层电子对数为4,因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3,故答案为:sp3;(2)同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小,则有O>S>Se...

莱西市13372454473： SO3和O3的混合气体经光解作用,可生成一种结构如右图所示的物质, 该物质中S原子的轨道杂化方式是|? - ？
宜蓓可利： sp3杂化 极性分子

莱西市13372454473： ...请回答下列问题:    (1)S单质的常见形式为S 8 ,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是_____; (2)原子的第一电离能是指气态电中... - ？
宜蓓可利：[答案] (1)sp 3 (2)O>S>Se(3)34;3s 2 3p 6 3d 10 (4)强;平面三角形;三角锥形(5)①第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子②H 2 SeO 4 和H 2 SeO 3 可表示为(HO) 2 SeO和(HO) 2 SeO 2...

莱西市13372454473： ...含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是... - ？
宜蓓可利：[答案] (1)根据图片知,每个S原子含有2个σ键和2个孤电子对,所以每个S原子的价层电子对个数是4,则S原子为sp3杂化,故答案为:sp3;(2)Se的原子序数为34,原子结构示意图为,在元素周期表中位置为第四周期第ⅥA族,当...

莱西市13372454473： 原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在原子的杂化.在SO42 - 中S原子的杂化方式是( ) - ？
宜蓓可利：[选项] A. SP B. SP2 C. SP3 D. 无法判断

莱西市13372454473： SO2−4的立体构型是______,其中S原子的杂化轨道类型是______. - ？
宜蓓可利：[答案] SO42-离子中含有4个σ键,没有孤电子对,所以其立体构型是正四面体,硫原子采取sp3杂化; 故答案为:正四面体;sp3.

莱西市13372454473： 原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在原子的杂化.在SO42 - 中S原子的杂化方式是() - ？
宜蓓可利：[选项] A. sp B. sp2 C. sp3 D. 无法判断

莱西市13372454473： 化学原子轨道杂化,一共有几种类型? - ？
宜蓓可利： (1)s-p型杂化只有s轨道和p轨道参与的杂化,主要有以下三种类型:1.sp杂化 sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的,其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道.每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分.两个杂化...

莱西市13372454473： 硫酸根离子中S原子的杂化轨道类型是? - ？
宜蓓可利： 硫酸根是sp3杂化,但看空间构型判断杂化不一定靠谱,因为不同轨道常常可以达成相同空间取向的杂化效果,譬如sd3能形成正四面体的四个杂化轨道