放热反应h为什么小于零
...反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是...
在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量
弱酸和弱碱中合热为什么是小于57.3
57.3是稀的强酸 强碱 中和生成一摩尔水放出的热量值，只有这个被称为中和热。显然你的题目称这个为中和热不妥，当然你要表达的意思是可以理解的，就是反应热为什么小于57.3 原因是 弱酸 弱碱在中和的过程中，电离平衡会正向移动，电离平衡本身是个吸热过程，所以会吸收一部分热量，导致最终放热小于57....
反应热中关于△H的问题
← A减少了0.03摩尔，与外界热交换aKj,那么A每减少1摩尔，与外界交换 100a\/3 Kj的热量。题目没有明确指出是吸热还是放热，我们姑且当作吸热来处理，因此可以写出其标准摩尔反应热方程 A(g) → 1\/3 B(g)+2\/3C(g);)；← )；△H(m)=+100\/3 aKj\/mol △H(m)表示反应进度为1摩...
热化学反应△H单位问题
这个问题，以前我问了老师。呵呵，其实后面那个每摩儿是把整个方程式看作一摩儿的。就是把初始的方程式整体看作一摩儿。所以方程式乘了一些倍数后，对应的叠儿沓H也要乘相同的倍数。
【可逆反应】的热反应方程式,△H的具体含义是什么~?
△H实际上是反应的焓变，但在恒温恒压，不作非体积功的情况下，等于反应热。△H〈0，放热；△H〉0，吸热 △H是指它对应的每mol反应（方程式）完全反应所放的热
热化学方程式中同一反应系数不同ΔH为什么不同?
首先，化学中所谓的焓变(ΔH)，就是恒压条件下的反应热。焓变单位中的每摩尔表示反应进度为1mol。某物质在化学反应中变化的物质的量与它在化学反应方程式中对应的计量数之商，称为该反应的反应进度(ξ)。显然，在同一化学反应中用不同物质计算的反应进度其结果是相同的。反应进度可用于描述化学反应进行...
...4,下列各组热化学反应方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是:_百 ...
S做为反应物，气态时放热较多。同时又是放热反应。因此后者的△H小于前者。1mol的反应放热，小于2mol的相同反应放出的热量。后者放热较多，△H较小。碳酸钙分解是一个吸热反应，△H是正值；而氧化钙和水是一个放热反应，△H为负值，这个就很好比较了。正值大于负值 希望能够帮助到你~如有疑惑，欢迎...
各组化学反应的反应热△H,前者大于后者的
A中第一个反应为不完全燃烧，第二个为完全燃烧。所以2>1 B中第二个反应硫酸自身会放热，△H更大一点。顺便，这类问题好像不需要用盖斯定律。。。谢谢！
关于化学平衡的移动理解的问题:三个外界条件(P即压强 T即温度 C即浓度...
如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。这个的前提是ABCD是气体，正反应使得压强降低，逆反应使得压强增大，如果抗衡压强增大这一情况的话，就要降低压强，也就是正反应的速率大于逆反应。△H＜0是放热反应，也就是正反应进行时，放出热量，相对的逆反应就是吸收...
热化学反应方程式中的负号表示大小吗
不是。负号表示这个反应是放热反应。△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ\/mol，有时也用J\/mol。
洪湖市可达回答： H表示的是物质(可以是一个,也可以是多个)本身的能量 △H就是物质能量的变化了…… 如果能量变小,那就用,△H<0表示,说明它失去了能量
慈蓉18923512936问： ΔH<0为什么是放热反应呢?怎么理解啊 - ？
洪湖市可达回答： 你首先要知道H究竟代表的是什麽.代表的是一个系统能够对外做功的本领.H越大说明做功本领越大.△H是生成物的总焓减去反应物的总焓,如果为负那麽说明后来的做功本领比原来做功本领要弱,也就是说具有的能量比原来要少,那麽从反应物到生成物这个过程里面减少的能量就必须以热的形式释放出来,也就是该反应是放热反应.
慈蓉18923512936问： 吸热反应的△H为什么小于0 - ？
洪湖市可达回答： 吸热反应的△H大于零. 化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.其符号记为△H,单位为kJ/mol.规定吸热反应的焓变大于零,放热反应的焓变...
慈蓉18923512936问： 化学中放热反应,△H小于0,反应物能量大于生成物能量所以才放热对吗?那△H=反应物能量 - 生成物能量 - ？
洪湖市可达回答： 反应物能量大于生成物能量才放热,可以这样理解,放热就是放出能量,那生成物能量就小;也可以参考焓变的曲线图
慈蓉18923512936问： 为什么吸热反应 △H小于零 - ？
洪湖市可达回答： 你说错了吧 吸热反应大于零,放热反应小于零在发生化学反应时, 首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏 ,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量. 然后再形成新的化学键, 这一过程是释放能量的,释 放的能量为生成物的键能. 所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量
慈蓉18923512936问： 为什么总反应的hcl平衡转化率随温度的升高而降低就说明△h<0 - ？
洪湖市可达回答： deltaH小于0,代表它是放热反应应该.因为hcl转化率随着温度高(也就是加就去更多热)而降低,所有它不喜欢有更多热.假如它是吸热的反应,那肯定吸热越多越好,所以应该是转化率增加.换言之,它这个反应肯定是放热.你可以参考下
慈蓉18923512936问： 计算一个化学方程式是放热还是吸热时,为什么有的用反应物减去生成物 - ？
洪湖市可达回答： 方法一:根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系: 反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,该反应为放热反应. 反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,该反应为吸热反应. 方法二:反应物具有的键能总和与...
慈蓉18923512936问： ,△H为“ - ”或小于0,为什么是放热反应 - ？
洪湖市可达回答：[答案] H表示的是物质(可以是一个,也可以是多个)本身的能量 △H就是物质能量的变化了…… 如果能量变小,那就用,△H
慈蓉18923512936问： so2 o2 反应放热不?为什么? - ？
洪湖市可达回答：[答案] so2 与 o2 可以反应 事实是这样 这有个公式 吉布斯自由能公式:△G=△H-△S*T △ H是反应热有正负 △S是混乱度有正负 △T是温度 △G小于0 反应才可以自发进行 此反应生成SO3 混乱度减小 △S小于0 为了能使反应自发进行 △H必须小于0 因此反...
慈蓉18923512936问： 在热化学方程中为什么ΔH小于0时反应为放热反应啊? - ？
洪湖市可达回答： △H指的是焓变,你应这样想,既然是放热反应,生成物的能量小于反应物,由焓变的定义,△H<0. (你把焓变的知识看看)
