德尔塔h小于0+放热

---

丹徐17195334736问： 温度与化学平衡后反应物的浓度的关系书上好像没有画出平衡后浓度c与平衡时温度T的关系图像吧.以合成氨为例吧N2+3H2=2NH3 德尔塔H小于零,放热.这个... - ？
大洼县他尔回答：[答案] 这个问题是一个理论与现实的关系; 对于合成氨反应,反应放热,所以升高温度,平衡就向左移动,这是没错的,这就是书上的理论,做题目就是按照这一理论;但是实际的生产中,由于合成氨反应活化能高,反应速率很慢,所以我们需要加入催化...

丹徐17195334736问： 温度与化学平衡后反应物的浓度的关系 - ？
大洼县他尔回答： 这个问题是一个理论与现实的关系; 对于合成氨反应,反应放热,所以升高温度,平衡就向左移动,这是没错的,这就是书上的理论,做题目就是按照这一理论;但是实际的生产中,由于合成氨反应活化能高,反应速率很慢,所以我们需要加入催化剂使得反应变快,而催化剂需要在一定温度下才有作用,这个温度就是最适温度; 在不是最适温度的时候,反应很慢,达到平衡很难(需要很长时间,工业生产需要效率,不能等上一年才生产一点),所以才有这个最适温度;但是对于一般的未指明这种类似情况的反应,不需要考虑这种因素;就只要考虑,放热反应,温度升高,反应向左移动; 不懂请追问,理解请采纳!

丹徐17195334736问： 为什么总反应的hcl平衡转化率随温度的升高而降低就说明△h<0 - ？
大洼县他尔回答： deltaH小于0,代表它是放热反应应该.因为hcl转化率随着温度高(也就是加就去更多热)而降低,所有它不喜欢有更多热.假如它是吸热的反应,那肯定吸热越多越好,所以应该是转化率增加.换言之,它这个反应肯定是放热.你可以参考下

丹徐17195334736问： 热化学方程式中△H<0表示是放热反应还是吸热反应? - ？
大洼县他尔回答： 这个定义是末能量减初能量,因为小于0,即末能量更小,所以是当放出能量,放热.谢谢采纳!

丹徐17195334736问： 在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g - ？
大洼县他尔回答： A、甲与乙都是恒容容器,所以,V甲=V乙,故A错误;B、合成氨是放热反应,其逆反应氨气分解就是吸热的,乙绝热容器,丙恒温,所以乙反应后比丙温度低,向吸热方向进行的程度小,平衡时乙中氨气浓度比丙高,氮气和氢气浓度比丙低,K乙>K丙,故B正确;C、条件相同时,甲与乙是等效平衡.甲与乙容器体积相同,乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低,平衡向合成氨方向移动,平衡时氨气浓度乙大于甲,故C正确;D、甲与丙起始温度和起始体积相同,恒温条件下反应,丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气,平衡时体积比反应前大,即平衡时丙体积大于甲,则压强甲大于丙,所以υ甲>υ丙,故D错误. 故选:BC.

丹徐17195334736问： ΔH小于0是吸热还是放热 - ？
大洼县他尔回答： 放热

丹徐17195334736问： ΔH是什么意思.大于小于0分别表示什么? - ？
大洼县他尔回答： ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH大于0,表示反应吸热.ΔH小于0,表示反应放热.

丹徐17195334736问： ,△H为“ - ”或小于0,为什么是放热反应 - ？
大洼县他尔回答： H表示的是物质(可以是一个,也可以是多个)本身的能量 △H就是物质能量的变化了…… 如果能量变小,那就用,△H<0表示,说明它失去了能量

丹徐17195334736问： △H =反应物键能 - 生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应. - ？
大洼县他尔回答： 在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量

丹徐17195334736问： ΔH小于0是吸热还是放热如题 - ？
大洼县他尔回答： +表示吸热,-表示放热. 没有意义 建议自己下去查查资料

---