h小于零时吸热还是放热
焓变小于零是吸热还是放热
放热。吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H,单位为kJ\/mol。规定吸热反应的焓变大于0,是正的;放热反应的焓变小于0,是负的。焓变小于零是吸热还是放热放热。吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的...
△H<0是放热还是吸热?
△H是焓变，可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能，所以如果生成物比反应物能量低，则△H<0，即放热；反之△H>0，即吸热。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。例如：2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)；ΔH= - 197kJ\/mol-1...
焓变小于零是吸热还是放热?
放热。吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H，单位为kJ\/mol。规定吸热反应的焓变大于0，是正的；放热反应的焓变小于0，是负的。焓变的计算遵循盖斯定律 焓的计算公式是H=U+PV，式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓变就是...
q小于零吸热还是放热
放热。Q是产物的总能量-反应物的总能量。当产物总能量低于反应物总能量即Q小于零时，反应后多余的热量就放出来了，即反应放热。反之，反应吸热.所以反应热Q大于零是吸热，小于零是放热。
如何判断一个热力学过程放热或吸热?
规定：内能增量ΔE=E'-E,大于零表示内能增加，小于零表示内能减少，等于零表示内能不变；Q>0表示吸热，Q<0表示放热，Q=0表示无热交换 W>0表示外界对气体做功，W<0表示气体对外界做功，=0表示等体变化 从A到B，沿着绝热线，绝热膨胀，对外做功，无热交换所以内能减少（热一）；内能减少量 等于...
反应热Q为什么大于0是吸热,小于0是放
反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，这个Q是反应物的断开化学键的能量减去生成物形成新化学键能量的值，Q其值小于零，说明断键能量大于生成物形成新化学键能量，所以要...
△h>0是吸热还是放热?如何理解
△h>0是吸热。△H是焓变，可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能，所以如果生成物比反应物能量低，则△H<0，即放热；反之△H>0，即吸热。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。例如：2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)。△h>0...
能不能解释一下△h<0是吸热还是放热?
你好！这代表放热反应，升高温度反应向逆反应方向进行，但是正逆反应速率都增大，只是逆反应速率增加的快些 如有疑问，请追问。
如何判断一个化学反应是放热还是吸热
理论上应该看焓变，大于零为吸热，小于零为放热。常见的放热反应有：1、酸碱中和反应 2、金属与酸的反应 3、铝热反应 4、大部分的化合反应 常见的吸热反应 1、C+H2O 2、CO2+C 3、H2+CuO 4、Ba(OH)2+NH4Cl 5、大部分的吸热反应 2NO2 可逆号 N2O4 正向化合放热，逆向分解吸热 ...
如何判定化学反应的过程中是吸热还是放热
理论：化学键的断裂需要吸收能量和化学键的形成会释放能量，所以反应吸热还是放热要看这两个过程谁的能量变化大。即用反应物键能减生成物键能，如果大于零就是吸热、小于零就是发热（即△H判断）。解题：要靠记常见反应 放热:化合,燃烧,中和,金属和酸,生石灰和水,糖类和脂肪在人体内的氧化反应 吸热:...
铁力市四妙回答：[答案] 这个定义是末能量减初能量,因为小于0,即末能量更小,所以是当放出能量,放热.谢谢采纳!
红脉19777121443问： ΔH小于0是吸热还是放热如题 - ？
铁力市四妙回答： +表示吸热,-表示放热. 没有意义 建议自己下去查查资料
红脉19777121443问： 能不能解释一下△h<0是吸热还是放热? - ？
铁力市四妙回答： 你好! 这代表放热反应,升高温度反应向逆反应方向进行,但是正逆反应速率都增大,只是逆反应速率增加的快些 如有疑问,请追问.
红脉19777121443问： 在化学平衡中,△H<0或>0是什么意思,哪个是吸热,哪个是放热? - ？
铁力市四妙回答： △H是焓变,可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能,所以如果生成物比反应物能量低,则△H0,即吸热.
红脉19777121443问： 大于小于0分别表示什么? - ？
铁力市四妙回答：[答案] ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH大于0,表示反应吸热. ΔH小于0,表示反应放热.
红脉19777121443问： “/ - \H<0”表示吸热还是放热([/ - \]表示小三角形)？
铁力市四妙回答： 小于零是负为放热 大于零是正为吸热
红脉19777121443问： △H =反应物键能 - 生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应. - ？
铁力市四妙回答：[答案] 在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量
红脉19777121443问： 刀塔h>0是吸热还是放热 - ？
铁力市四妙回答： h指的是焓,是一个状态量,你说的δh实际上是焓的变化量,指结束量减去初始量.如果大于零,说明结束量的能量大于初始量,说明反应过程有新能量吸入,所以是一个吸热反应,反之是放热.
红脉19777121443问： 如何判断放热反应还是吸热反应 - ？
铁力市四妙回答： Q大于零是放热,小于零是吸热.还有用H表示的大于零是吸热,小于零是放热(这个H是根据反应前后反应物和生成物的总能量来定义的所以有点不同).
红脉19777121443问： 吸热反应放热反应H>0还是<0总是弄混 有什么好记的方法吗? - ？
铁力市四妙回答： 吸热h>0,放热
