原电池盐桥图片
化学电池中的盐桥
更新1: 最后一问... 多孔瓷筒有咩特性令两边不同电荷离子自由穿越 以逹致平衡?更新2: 在化学电池中 阳离子= 负离子?我想问盐桥连接一个化学电池时 系统中的离子是怎样移动以达至电荷平衡? 在电池的两个电极上，进行氧化\/还原反应，因而会令阴离子\/阳离子数目的增加或减少。盐桥通常含有...
原电池中的盐桥的作用是什么?(电极Zn、Cu分别在ZnSO4、CuSO4中,盐桥以K...
盐桥的作用主要是消除扩散电势的影响。毕竟不同离子，其扩散速率不同，会产生电势差 移动，还是一个样的，钾离子向负极移动，氯离子向正极移动，跟在溶液中的移动没什么两样 得失电子主要是构成了一个闭合回路，然后本身存在电势差，所以电子就移动了 仅供参考 ...
举一个带盐桥的原电池并写出正极负极的反应方程式和总的
两个烧杯，一个装硫酸铜，一个装硫酸锌，硫酸铜里插铜棒，硫酸锌里插锌棒，盐桥是硫酸钾，锌棒与铜棒用导线相连！锌棒为负极，反应式是Zn - 2e- === Zn2+ 铜棒为正极，反应式为Cu2+ + 2e- === Cu 总反应为Zn + Cu2+ === Zn2+ + Cu ...
关于“双液”原电池的原理(有盐桥的)
首先说明一点，电流的产生与电子有关，即电路中有流动的电子才会有电流，原电池的作用是由负极反应释放出电子。原电池中的化学反应是氧化还原反应，在该原电池中，Zn是活泼金属，可以置换出硫酸铜溶液中的Cu离子，即Zn单质释放电子，被Cu离子吸收生成Cu单质。双液原电池外加盐桥的设计是为了使电子进入外...
原电池的盐桥问题。
没有盐桥，原电池内部短路！！！还以锌铜原电池为例。 金属锌氧化成Zn2+离子进入溶液；溶液中Cu2+还原沉积在电极上。如果没有盐桥将这两个反应分开在两个不同的电极表面，金属锌氧化就可以直接将电子给与在锌表面的Cu2+---形成“短路”. 这样就不会有电流通过外接导线从一个电极流到另一个电极...
含盐桥电池的正负极判断
含盐桥的正负极判断和不含盐桥的正负极判断是一样的。盐桥只是用来将两个烧杯之间连接，形成闭合电路，使两种溶液保持电中性（平衡电荷）正负极根据初中就学过的金属活动性顺序表判断：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金 原电池负极是一些较活泼的金属 正极则是较不活泼的金属，或是石墨等。你给的锌铜...
原电池反应中,盐桥中经过的是盐中的阴阳离子还是电池的阴阳离子,如果是...
原电池反应中，盐桥中经过的是盐中的阴阳离子还是电池的阴阳离子，如果是盐中的阴阳离子会耗尽盐。盐桥中的离子浓度会变小的。但由于盐桥中离子浓度非常大（一般氯化钾盐桥是在饱和氯化钾溶液中浸泡达到吸附平衡的），只要不是非常长时间的电流通过，变化的浓度可以忽略不计。因为盐桥是吸收了饱和KCL的琼脂...
盐桥 有啥用 还有咋判断有盐桥的原电池正负极 说明原因啊 谢谢_百度...
简单的来说，它的作用就相当于一个导线，在反应时，其内的离子化合物就会溶解在左右两个池中，从而维持电池产生连续的电流。你学的电池应该还有一种，那一种是无法持续地发电的。至于如何判断正负，你可以先写出方程式，再看看是哪个失电子，哪个得，失的就是负极，得的就是正极。假如要你根据方程式...
盐桥原电池的缺点
盐桥原电池是一种常见的电池类型，它采用了盐桥原理来实现电荷传输。虽然盐桥原电池有一些优点，比如结构简单、价格低廉、易于制造和使用，但也存在一些缺点：1. 短寿命：盐桥原电池的寿命相对较短，通常只能使用几百到几千次充放电循环。这是因为盐桥原电池中的化学反应会导致电极材料的失效，进而影响电池...
盐桥原电池为什么会自发反应
阴离子和阳离子定向移动形成电流。盐桥原电池之所以会自发反应，是因为盐桥中的阴离子和阳离子可以定向移动，形成电流。原电池的负极和正极之间存在电势差，使得电子从负极流向正极，从而形成自发的氧化还原反应。盐桥还可以消除液接电势，提高原电池的能量转化效率。
邢台市参芪回答： 它失电子变成锌离子出现在负极表面,它把锌放在硫酸锌溶液中,从事实来说,而且它直接和硫酸铜接触,使负极周围带了大量正电,再用盐桥(可利用里面的K+.而导线电阻小: 负极为Zn,所以锌的表面也会有铜出现的,导线就有电子流过...
御通15184381983问： 高中化学原电池关于盐桥的作用,看我发的图片有盐桥在课本上的介绍还有题图,想问一下,cuso4中的硫 - ？
邢台市参芪回答： 不能,盐桥的作用是为了维持两边电解池的电荷平衡
御通15184381983问： 原电池中盐桥中离子会不会进入溶液?就拿ZN和CU组成的原电池说, ？
邢台市参芪回答： 盐桥中的离子会进入溶液.在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液的直接接... 盐桥常出现在原电池中,是由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸钾溶液构成的.在两种溶...
御通15184381983问： 原电池中盐桥有什么作用 - ？
邢台市参芪回答：[答案] 因为原电池负极失电子,形成阳离子(或减少阴离子),正极得电子,减少阳离子(或增加阴离子),原电池电子转移是因为电极电势差,如果没有盐桥,负极阳离子浓度升高,正极阴离子浓度升高,那么在两极会形成一个相反的电势差...
御通15184381983问： 已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,设计成原电池,构造如图1所示,试问CuSO4溶液放在___(填“甲”或“乙”)烧杯,盐桥中的Cl - 移向___(填“甲”或“乙... - ？
邢台市参芪回答：[答案] Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,设计成原电池,Zn是负极,Cu是正极,为减小能量损失,金属电极插入含有本金属阳离子的盐溶液里,Cu插入硫酸铜中,电解质里的阳离子移向正极,氯离子等阴离子移向负极,即氯离子移向锌电极,故答案为:乙;甲.
御通15184381983问： 盐桥在原电池中能充当电极吗?求解 - ？
邢台市参芪回答： 盐桥由琼脂和比较常见的盐类构成,作用是在分开的两极电解液分别发生离子消耗时,对双方进行离子补偿.这,怎么做电极?(反问) 我做了一个图,是Zn|CuSO4||CuSO4|Cu的原电池.画的比较简陋,你懂就醒了.盐桥是玻璃管塞满被NaCl饱和的琼脂,负极Zn = Zn(2+) + e-,阳离子增多,需要阴离子来平衡.正极Cu(2+) + 2e = Cu,阳离子减少,需要补充阳离子.NaCl盐桥的作用就是同时给两头补离子~当然补的阴离子和阳离子的数量是按比例的.如此则两个电解质溶液和盐桥都满足总的电中性.
御通15184381983问： 利用反应Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+设计一个带盐桥的原电池.并在方框内画出实验装置图.并指出正极材料为______,电极反应式为______,负极材料为____... - ？
邢台市参芪回答：[答案] Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+中,Zn失电子被氧化,应该为负极,不如Zn活泼的金属或导电的非金属作正极,如Pt作正极,铁元素得电子被还原,则含有铁离子的可溶性盐作电解质,负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-...
御通15184381983问： 如图是铜锌原电池,又称丹尼尔电池.请回答:(1)电极反应式:正极 - __(2)电池反应式 - __(3)盐桥的作用是 - __(4)此电池的优点是 - __. - ？
邢台市参芪回答：[答案] (1)正极铜离子发生还原反应,电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,故答案为:Cu2++2e-=Cu;(2)电池反应式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故答案为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu;(3)盐桥的作用是平衡电荷,构成闭合回路,故答案为:平衡电荷...
御通15184381983问： 加盐桥为什么能使原电池反应完全 - ？
邢台市参芪回答： 如果把正极和负极分开到两个烧杯中反应,原来的内电路要是不用盐桥,电路不就不闭合了么?比如ZN CU原电池,KCL作盐桥,ZN失电子变成ZN2+,这时盐桥中的CL-就移动到ZNSO4溶液中,中和溶液.高中化学选修4教材74页下面注释2说,用盐桥可以让电池维持更长时间.
御通15184381983问： 镁铝氢氧化钠能设计成有盐桥的原电池吗? - ？
邢台市参芪回答： 以铝做负极,镁做正极,两电极分别放在不同的烧杯中,和氢氧化钠溶液可以构成以盐桥连接的原电池.
