铜银原电池盐桥图
原电池的盐桥问题。
没有盐桥，原电池内部短路！！！还以锌铜原电池为例。 金属锌氧化成Zn2+离子进入溶液；溶液中Cu2+还原沉积在电极上。如果没有盐桥将这两个反应分开在两个不同的电极表面，金属锌氧化就可以直接将电子给与在锌表面的Cu2+---形成“短路”. 这样就不会有电流通过外接导线从一个电极流到另一个电极...
原电池中盐桥到底有什么作用,似乎没什么用啊。
化学原电池盐桥的作用是保持电中性的和沟通回路.保持电中性就是保证其连接的两个半电池中的电解质溶液呈中性(正负电荷相等).因为化学原电池进行反应时溶液中的离子得失电子,使得半电池溶液正电荷或负电荷偏多,盐桥的存在可为它们提供相应的电荷,从而在盐桥中产生电流,与外部反应结合,构成闭合回路保证原电池...
举一个带盐桥的原电池并写出正极负极的反应方程式和总的
两个烧杯，一个装硫酸铜，一个装硫酸锌，硫酸铜里插铜棒，硫酸锌里插锌棒，盐桥是硫酸钾，锌棒与铜棒用导线相连！锌棒为负极，反应式是Zn - 2e- === Zn2+ 铜棒为正极，反应式为Cu2+ + 2e- === Cu 总反应为Zn + Cu2+ === Zn2+ + Cu ...
原电池中为什么非用盐桥呀,不直接把溶液搞在一块呀,
一般说来，由两种金属所构成的原电池中，较活泼的金属是负极，较不活泼的金属是正极。其原理正是置换反应，负极金属逐渐溶解为离子进入溶液。反应一段时间后，称重表明，Zn棒减轻，Cu棒增重。2、取出盐桥，检流计指针归零，重新放入盐桥，指针又发生偏转，说明盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。盐桥是...
关于铜银原电池的问题,带盐桥的
可以的哟。构成原电池的3个条件 1.活泼性不同的两电极（燃料电池除外）2.电解质溶液（水是弱电解质知道吧）3.构成闭合回路 只要符合以上3个条件，都能构成原电池，只不过有的电流非常弱。我认为 你zn这边换成了水，无疑是减弱了导电能力，电流会非常弱的。“老师上课说发生反应是由于锌失电子能力...
原电池有关盐桥的怎么看
盐桥为原电池正负两极提供可移动的离子，从而形成闭合回路
由银和硝酸银能组成的原电池吗?两侧硝酸银溶液浓度不同,中间用盐桥连接...
是由相同的两个电极插入两个电解质相同而活度不同的溶液中构成的。如你说的硝酸银 Ag(s)| AgNO3(c1) || AgNO3(c2)| Ag(s)电极反应为：负极：Ag(s) - e- → Ag+(c1)正极：Ag+(c2) + e- → Ag(s)电池反应为： Ag+(c2)→Ag+(c1)电池电动势为E=[RTln（c2\/c1）]\/F ...
一道原电池的反应原理
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 正极：Ag+＋e-=Ag 负极：Cu－2e-=Cu2+ 原电池反应必须要有自发的氧化还原反应，总反应式就是氧化还原反应方程式。原理：负极铜离子失去电子，电子通过导线到银电极上，于是银离子在正极得电子生成银单质沉积在银上，由于银离子的减少，盐桥中的钾离子会到正极的溶液（硝酸...
原电池中盐桥有什么作用?
原电池中盐桥的三个作用是：1、衡电池的阴阳离子的。2、防止参比电极的内盐桥溶液从液接部位渗漏到试液中干扰测定。3、防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位。饱和KCl溶液的浓度高达4.2mol·dm-3，当盐桥插入到浓度不大的两电解质溶液之间的界面时，产生了两个接界面，...
石墨,银,硫酸亚铁,硝酸银,盐桥能构成原电池吗
可以构成原电池；氧化性：银离子>铁离子>亚铁离子；一定条件下，银离子可把亚铁离子氧化为铁离子；正极： Ag+ - e- = Ag↓；负极：Fe2+ + e- = Fe3+
桂平市草铂回答： 原电池中铜比银活泼失电子成为负极 反应式:Cu-2e=Cu2+ 电子在外电路传递 在正极棒(就是银棒)地方得到电子,反应式:Ag+ +e=Ag又有盐桥降低接界电势使原电池稳定,那么看到的现象是铜棒不断减少,银棒有银析出
简邵19440975591问： 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂 - KNO3的U型管)构成一个原电池.这个原 - ？
桂平市草铂回答： 该原电池中,Cu失电子能力大于Ag,所以Cu作负极、Ag作正极,含有盐桥的原电池中,负极上金属失电子发生氧化反应,正极上金属阳离子得电子发生还原反应,则负极反应式为Cu-2e-=Cu2+,正极反应式为Ag++e-=Ag, 故答案为:Cu;Cu-2e-=Cu2+;Ag;Ag++e-=Ag.
简邵19440975591问： 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂 - KNO3的U型管)构成一个原电池.以下有 - ？
桂平市草铂回答： 原电池中,较活泼的金属铜作负极,负极上金属铜失去电子发生氧化反应,较不活泼的金属银作正极,正极上银离子得电子发生还原反应,外电路上,电子从负极沿导线流向正极,①在外电路中,电流由银电极流向铜电极,故错误;②正极上得电子发生还原反应,所以反应为:Ag++e-=Ag,故正确;③实验过程中取出盐桥,不能构成闭合回路,所以原电池不能继续工作,故错误;④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同,故正确. 故选C.
简邵19440975591问： 有关盐桥的原电池反应 - ？
桂平市草铂回答： 假设是Zn、ZnSO4和Cu、CuSO4构成的原电池吧! 在原电池里不不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu(如果这样就是一个单纯的化学反应了),在原电池里应该理解为:Zn只负责失电子,Cu离子只负责得电子,发生反应地点不同(分别在...
简邵19440975591问： 用铜片、银片、Cu(NO 3 ) 2 溶液、AgNO 3 溶液、导线和盐桥(装有琼脂 - KNO 3 的U形管)构成一个原电池 - ？
桂平市草铂回答： ①该原电池中,较活泼的金属铜作负极,较不活泼的金属银作正极,所以在外电路中,电子由铜电极流向银电极 ,故正确. ②该原电池中,正极上银离子得电子发生还原反应,所以正极反应为:Ag + +e - =Ag,故正确. ③该原电池中盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴阳离子,使该装置构成闭合回路,如果去出盐桥,该装置将不能构成闭合回路,所以原电池不能继续工作,故错误. ④该装置中发生的电池反应是铜和银离子的置换反应,将铜片浸入AgNO 3 溶液中发生离子反应也是铜和银离子的置换反应,所以将铜片浸入AgNO 3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同,故正确. 故选B
简邵19440975591问： 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂一KNO3的U型管)构成—个原电池 - ？
桂平市草铂回答： 1、Cu和Ag相比,Cu较活泼,所以作负极,发生失电子反应,因此外电路电子由Cu流向Ag,电流方向刚好相反,由Ag流向Cu.①错误 2、正确.Ag作正极,发生得电子反应 3、错误.没有盐桥不能形成回路,原电池不能工作 4、正确.原电池负极反应:Cu - 2e == Cu2+,正极反应:Ag+ + e == Ag,总反应为:Cu + 2Ag+ == Cu2+ + Ag.铜片浸入AgNO3溶液中发生的反应:Cu + 2Ag+ == Cu2+ + Ag.是相同的选C
简邵19440975591问： 关于原电池的问题由硫酸铜溶液,银铜两极,硝酸银溶液,盐桥和导线构成的原电池,请说出他的工作原理,写出电极反应式.还有盐桥的具体作用 - ？
桂平市草铂回答：[答案] 铜做负极被氧化:Cu + 2e- =Cu2+ 银做正极,银离子被还原2Ag+ + 2e-= 2Ag 盐桥的作用:该反应是用铜将溶液中的银离子“置换”出来,但由于改进前反应在一个容器内进行,故析出的银会附着在铜正极表面,阻碍反应的进行.盐桥中装有琼胶、...
简邵19440975591问： 关于有盐桥的原电池 - ？
桂平市草铂回答： 原电池的两边的正极与负极反应分别在两个容器内反应,其他它说得挺清楚的... 盐桥的作用就是使两个容器相通,铜-锌-硫酸 构成的双液原电池中锌失电子,电子通过外电路流向正极铜,Cu2+得电子变成CU,而在盐桥中负离子从负极流向正极一侧的容器,盐桥中通常装有KCl饱和溶液的琼脂,K+向正极,Cl-向负极流动 还是附张图吧...(弄这么张破图真不容易,字不好看将就着吧~~)
简邵19440975591问： 根据氧化还原反应:2Ag + (aq)+Cu(s)=Cu 2 + (aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示,其中盐桥为琼胶 - ？
桂平市草铂回答： (1)铜(或Cu);AgNO 3 溶液 (2)正;Ag + +e - =Ag;Cu-2e - =Cu 2 +(3)Cu;Ag 该题考查原电池的基本原理,根据所给反应的设计要求并结合所给装置可看出:X极是Cu,电解质溶液Y为AgNO 3 溶液,因为Cu比Ag活泼,所以Cu为负极,Ag为正极,电极反应式分别为:负极:Cu-2e - =Cu 2 + ,正极:Ag + +e - =Ag,在外电路,电子由负极Cu流向正极Ag.
简邵19440975591问： 高一化学 - ？
桂平市草铂回答： 铜做负极,银做正极,铜所在的烧杯中加入硝酸铜溶液,而银所在的烧杯中加入硝酸银溶液.两烧杯用盐...
