盐桥锌铜原电池视频
原电池的盐桥问题。
没有盐桥，原电池内部短路！！！还以锌铜原电池为例。 金属锌氧化成Zn2+离子进入溶液；溶液中Cu2+还原沉积在电极上。如果没有盐桥将这两个反应分开在两个不同的电极表面，金属锌氧化就可以直接将电子给与在锌表面的Cu2+---形成“短路”. 这样就不会有电流通过外接导线从一个电极流到另一个电极...
为什么铜和锌放入硫酸所形成的原电池在短时间内电流会衰退,而有盐桥的...
首先，你的问题是不是铜和锌是不是接触的，而且反应的时候是不是一直都是接触的状态，，假如是，那么由于锌铜组成原电池，锌做负极一直失去电子，铜做正极一直得电子，这种趋势就会导致铜周围聚集正离子，锌周围聚集负离子，于是正负级就产生电势差（这点你可以画出电池的图，我我就无能为力画了。）...
铜锌原电池哪儿产生 NaOH 哪儿产生H2?
1、铜锌原电池，不产生氢氧化钠。2、铜锌原电池，假如以硫酸为电解质，则在铜上产生氢气。3、假如以硫酸钠溶液作电解质，发生的反应很慢，很困难，但能发生，则氢气还在在铜表面产生（条件是电解质溶液中没有氧气存在，否则不会得到氢气）4、此时可以得到氢氧化钠水溶液，在铜电极附近！
说一下铜锌原电池原理
铜锌用导线连接后浸入稀硫酸中，在导线上将有电流产生。若在导线上串联一个电流表，指针会偏转，其偏转方向中由锌到铜，证明有电流通过。这里首先要有一个自发的氧化还原反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 在锌上发生的是：Zn - 2e- = Zn2+ 在铜上发生的是：2H+ + 2e- = H2 失电子，发生...
铜锌原电池用硫酸锌作电解质可以吗
铜锌原电池是不能用硫酸锌作电解质的。铜做正极其电极反应（假设电解质溶液是硫酸铜）Cu2+ + 2e- ===Cu 如果是用硫酸锌，那么相当于没有自发的氧化还原反应，即用锌无法置换出溶液中的锌，因此铜这一极不能用硫酸锌。不含盐桥的铜锌原电池的电解质溶液可以是硫酸铜、硫酸等可以与锌发生自发的...
多个铜锌原电池串联相同电量消耗锌翻倍吗
会。多个铜锌原电池串联相同电量消耗锌会翻倍，因为是多个铜锌原电池串联的，不是并联。铜锌是铜和锌的合金，含铜量为60%左右，呈现出来的颜色为淡金黄色，这种金属可用于制作阀门、管道配件。
铜锌原电池带盐桥电极反应方程式正极负极各是什么看
负极：Zn 正极：Cu
锌和铜形成原电池电解质H2SO4,正极为什么是两个氢离子得两个电子生成...
因为没有铜离子。阳离子只有锌离子和氢离子，氢离子比锌离子更容易得到电子，所以生成氢气。但如果有铜离子和氢离子，由于铜离子比氢离子更容易得电子，就能得到铜单质。
铜锌原电池哪里是正极,哪里是负极,哪里是阳极,哪里是阴极,正极负极分别...
化学原电池的正负极是根据电极材料的活泼性来定的。 例如锌铜原电池，根据金属活动性顺序表，锌排在铜的前面，比铜活泼，所以锌在原电池中作负极，被氧化，被腐蚀。 记住口诀，活泼金属做负极，惰性电极做正极。负极被氧化，正极被还原。负极被腐蚀，正极被保护。 电解池是一种将电能转变为化学能的...
谁能帮我解释一下铜锌原电池的原理啊 要详细的好吗 谢谢
活泼的做负极，易失电子，发生氧化反应，电子流出。铜和锌用导线连接后浸入稀硫酸中，在导线上将有电流产生。若在导线上串联一个电流表，指针会偏转，其偏转方向中由锌到铜，证明有电流通过 这里首先要有一个自发的氧化还原反应：Zn + 2H+ (离子)= Zn2+(离子)+ H2(氢气) 下同 在锌上发生的是...
绥棱县马来回答： 它失电子变成锌离子出现在负极表面,它把锌放在硫酸锌溶液中,从事实来说,而且它直接和硫酸铜接触,使负极周围带了大量正电,再用盐桥(可利用里面的K+.而导线电阻小: 负极为Zn,所以锌的表面也会有铜出现的,导线就有电子流过...
相度15582006277问： 铜锌原电池盐桥 - ？
绥棱县马来回答： 盐桥里的物质是强电解质,不与电解质反应,一般为KCl,没有盐桥时,用铜、锌片和硫酸铜溶液组成的原电池.锌片为负极,失去电子变成锌离子使锌片周围溶液带正电,铜片为正极,铜离子在铜片上得到电子析出,导致铜片附近硫酸根增多而带负电.当反应进行到一定时间后,负极的正电荷增多而导致电子(负电荷)难以流出,正极负电荷增多也会导致电子流入困难.从而电池电流减弱. 加了盐桥后(设为KCl),当发生上述情况时,带负电离子(Cl-)会流到锌片处,带正电离子(K+)流到铜片,中和两极上的电荷.从而保持两边溶液电中性而保证电流的稳定.就是这样了
相度15582006277问： 铜锌原电池带盐桥电极反应方程式 - ？
绥棱县马来回答： 负极: Zn-2e=ZN2+ 正极:2H+ +2E=H2 Zn +2H+=Zn2+ +H2负极锌,正极铜不少人被锌铜电池这个名字误导..像LS那位也是. 这个式子是对的,E代表电子.负极锌失去电子得锌离子, 正极溶液中氢离子得到电子生成氢气 总反应是锌和酸生成氢气和锌离子盐桥的目的是隔开2边的电解质,但是不会改变电池的原理和反应 一提到铜锌原电池,在无其他补充条件下,都是这个反应. LS那个是电镀的反应
相度15582006277问： Zn和Cu的原电池中搭上盐桥,分别放在硫酸锌和硫酸铜溶液,怎样反应?(Zn和硫酸锌反应?) - ？
绥棱县马来回答： 锌在硫酸锌溶液中为负极,失电子变成锌离子,电子通过导线到达铜正极,硫酸铜里的铜离子得电子析出.盐桥起平衡两边电性的作用.锌失电子后硫酸锌溶液正电荷增多,而硫酸铜溶液中铜离子得电子后溶液负电增多,所以盐桥中的k+流向铜...
相度15582006277问： 在锌、铜、硫酸锌、硫酸铜及盐桥构成的原电池中锌是如何失去电子的 - ？
绥棱县马来回答： 锌在负极失去电子,变成离子进入溶液,电子沿外导线流到正极铜上面,硫酸铜溶液中的铜离子在正极上得到电子变成铜单质析出.硫酸铜溶液中的阴离子通过盐桥移动到硫酸锌溶液中,而形成回路.
相度15582006277问： 关于有盐桥的原电池 - ？
绥棱县马来回答： 原电池的两边的正极与负极反应分别在两个容器内反应,其他它说得挺清楚的... 盐桥的作用就是使两个容器相通,铜-锌-硫酸 构成的双液原电池中锌失电子,电子通过外电路流向正极铜,Cu2+得电子变成CU,而在盐桥中负离子从负极流向正极一侧的容器,盐桥中通常装有KCl饱和溶液的琼脂,K+向正极,Cl-向负极流动 还是附张图吧...(弄这么张破图真不容易,字不好看将就着吧~~)
相度15582006277问： 原电池实验 - ？
绥棱县马来回答： 这个问题对初学者来说一直疑惑,实际上这个问题不必追究.原电池的形成原理就是要有两极+一电解质溶液+一个氧化还原反应+外电路闭和.因此原电池的最重要的特点就是将一个氧化还原反应拆开了,将还原反应在正极进行,氧化反应在负极进...
相度15582006277问： 锌、铜原电池中两烧杯有盐桥相连,其中盐桥的做用是什么?为什么 - ？
绥棱县马来回答： 由于盐桥中电解质的浓度很高,两个新界面上的扩散作用主要来自盐桥,故两个新界面上产生的液接电位稳定、再现,又由于盐桥中正负离子的迁移速度差不多相等,故两个新界面上产生的液接电位方向相反、数值几乎相等,从而使液接电位减至最小以致接近消除. 盐桥起到了使整个装置构成通路的作用.盐桥是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管,溶液不致流出来,但离子则可以在其中自由移动.
相度15582006277问： 原电池为什么加盐桥 - ？
绥棱县马来回答： 像你所提出的方案在理论上是可行的. 但是在实际操作过程中,由于锌电极表面最初被铜离子包围,反应一段时间后更多的是锌离子,会出现电压不稳定、电流变小、电池工作时间短.这种现象常常被称为极化现象. 用眼桥连接后,相对而言电极表面的环境会稳定一些,极化作用被削弱,会更有利于长时间工作
相度15582006277问： 带盐桥的ZnCu原电池、Zn和硫酸铜都没有接触,为什么能反应呢?另外,如果把Zn放在硫酸锌溶液,改成把Zn放在硫酸铜溶液那会怎样? - ？
绥棱县马来回答：[答案] 1. 这可以用物理知识解释: 因为每一个电池都有两个半电池组成,即由两个氧化反应(负极)和还原反应(正极)构成,每个半电池都有电极电位即电压,而两个电极产生电位差,所以产生电流.故能反应. 2. 如果把Zn放在硫酸铜溶液,Zn与CuSO4...
