含盐桥电池的正负极判断
和一般的原电池一样
第三题选B，由于锌的还原性比铁强，所以形成原电池，保护铁腐蚀锌。其余的都是普通的化学反应。
第四题有了盐桥依然是铜锌原电池，铜电极是正极，发生还原反应，选A。
滤纸的部分相当于一个电解池，电子只能在金属导线里流动不能在溶液中传递所以B错。
甲池是负极，吸引阴离子，而盐桥中是KCl溶液，所以只能流入氯离子，乙池的硫酸根离子在“片刻”内是不可能进入甲池的所以C错。
滤纸上发生电解反应，b点是阳极，所以有2H2O-4e-=4H+ +O2，其PH值降低，所以不会变红，D错
综上，3题答案是B，4题答案是A
正负极根据初中就学过的金属活动性顺序表判断：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
原电池负极是一些较活泼的金属
正极则是较不活泼的金属，或是石墨等。
你给的锌铜原电池来看，锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极。
就这么简单
是这么回事，两种金属活动性不一样，在一些溶液中会与溶液发生一些电荷分布的变化，产生电势差，这样一来电子的转移就有驱动力了。
现在高中阶段，这样的原电池你只要记住，左边的金属能和右边的溶液反应就行了（具体原因就是产生了电势差），然后活泼的金属失去电子，作为负极。就比如你举的例子，反应原理是Zn和CuSO4的反应。
盐桥只是一根导线而已，对于电池正负极的判断不会有影响的。电池中始终是活性电极做负极。
一般情况下，仍然是活泼金属作负极
关于带盐桥的原电池,求解释……
所谓原电池就是一方正极一方负极，当有导线和盐桥的时候回路就可形成，那根据物理原理电势由高向低流动，自然就有电流（电子）的流动。如果一定要追求这个驱动力的话，我觉得可以类比大学里化学势的概念。当Zn和ZnS04一起时其实就成了一个半电池即Zn\/Zn2+电极，构成一个氧化还原电势，铜和铜离子类似。
怎样判断原电池的正负极?
原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。以上内容参考：原电池 - 百度百科 ...
有盐桥的原电池怎样发生氧化还原反应啊,负极和能发生的电解质没有接触...
这是微观反应，两级各自反应。电极物质得到或失去电子（通过导线传递电子，方向是负极向正极）而盐桥是供离子自由移动的，以保证正负极的阴阳离子电荷数平衡。
原电池的负极和正极怎么书写,正负极如何区分?
正负号写在最两边，即“（-）”写在最左边，“（+）”写在最右边。以符号“∣”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。有分界面的两相用单竖线分割；无分界面的混合在一起的两相用逗号分割。有些相须要在后面打上括号，括号内注明浓度、压强等。原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池...
盐桥有什么作用?选用作盐桥的物质有什么要求?
盐桥的作用其实就是一个离子通道，起导电作用。通过盐桥将电解或碘电池的正负极和阴阳极连接起来，正负离子通过盐桥穿过，起到平衡正负极电荷的作用。电解时，阳极失去电子，形成阳离子，或阴离子失去电子，阴极阳离子得到电子，此时必然导致电荷不平衡，通过盐桥的通道，进行离子输送，使阴阳极的电荷重新达到...
判断原电池正负极方法
判断原电池正负极方法如下：1、比较两个电极材料活泼性：活泼性强为负极，活泼性弱为正极。性电极做负极，惰性电极做正极。2、根据正负电极现象判断：电极溶解，质量减轻为负极；电极增重，气体放出为正极。3、根据电子流动方向判断：电子流出，电流流入的为负极；电子流入，电流流出的为正极。4、根据离子...
盐桥的作用是什么
盐桥的作用 盐桥在电化学中的作用至关重要，主要体现在以下几个方面：1. 导电作用。盐桥中含有大量离子，能够传递电流，从而确保电池或电解池中电流的顺畅流通。在电池反应中，盐桥中的离子能够迅速迁移，维持电池正负极之间的电势差。2. 平衡电荷。盐桥能够平衡电解池中的电荷，防止电解质溶液中的离子直接...
加了盐桥的原电池的负极金属会不会有消耗
这个不一定哦，正负极反应要是情况而定，一般原电池是负极的电极本身失电子而转化为离子，所以会减少，如铜锌原电池等，当有个别原电池不是电极本身参加反应，而是已正负极所处的溶液离子来参加反应，如左面溶液为碘离子 右边放三价铁离子的反应电极材料用碳 ...
同样是溶液靠近盐桥怎么写
道尔顿定律(气态方程和道尔顿定律)负极在左,发生氧化反应;正极在右,发生还原反应正负极中电解质溶液紧靠盐桥写,用“│”表示界面,注明组成电极的物质的状态、组成、正负极
化学 化学电源问题
呵呵 问题很多啊 化学电源重点的是铅蓄电池，氢氧燃料电池和新型燃料电池。原电池原理之一就是活泼金属做负极，所以可以根据电极活泼型判断正负极。而燃料电池一般都是碱性电解质溶液，所以，他们的正极电极式都是一样的 O2 + 2H2O +4e- == 4OH- 而正极电极式根据不同燃料有不同的书写方式，但是你...
糜尝金莲： 在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液的直接接触,减免和稳定液接电位,使液接电位减至最小以致接近消除. 防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位.原电池正负极是根据电极发生的何种反应来判断氧化反应失电子,电子流出的电极为负极,还原反应电子流入的电极为正极
洛隆县17815915608： 原电池盐桥中离子移动方向?盐桥中的阳离子和阴离子分别是往正极移动还是往负极移动? - ？
糜尝金莲：[答案] 电池内部,电流方向是从负极流向正极,所以盐桥中阳离子流向正极、阴离子流向负极
洛隆县17815915608： 有盐桥的原电池,怎么一个极即是负极又是阳极 - ？
糜尝金莲： 如果是简单的只有盐桥的原电池装置,那么只能有正负极,
洛隆县17815915608： 知道原电池电极后怎么判断电解池的阴极阳级 - ？
糜尝金莲： 盐桥就相当一导线 第一个和第二个烧杯,盐桥相连,一起组成原电池,原电池中,得到电子为正极,失去电子为负极 根据1和2I装置的电极和溶液 电极 I 为Al,Al失电子作负极,所以Ⅰ是负极 对应的电极II 就为负极 而第三个烧杯是电解池 电解池中失去电子为阳极,得到电子为阴极 这样 电极III与 原电池的负极,即失去电子一级相连,所以是阳极 对应电极IV为阴极 其实简单说 断定 I 是负极—Ⅳ是阴极,Ⅱ是正极——Ⅲ是阳极、
洛隆县17815915608： 盐桥原电池和电解池的阴,阳离子分别往哪个极移动?阴极还是阳极?？
糜尝金莲： 原电池负极失电子氧化反应、正极得电子还原反应,所以盐桥如果是kcl的话,cl-向负极,k+向正极.电解池电池负极连阴极,得电子还原反应,电池正极连阳极,失电子氧化反应,
洛隆县17815915608： 怎么判断原电池和电解池的电极,以及放电顺序! - ？
糜尝金莲： (1)原电池中,首先分析发生的氧化还原反应(电池原理),发生氧化反应(即失电子)的一极为负极,发生还原反应(即得电子)的一极为正极. 高中化学中原电池分正负两极,负极一般为金属失去电子,正极一般本身不参与反应,会有物质在正...
洛隆县17815915608： 利用反应Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+设计一个带盐桥的原电池.并在方框内画出实验装置图.并指出正极材料为______,电极反应式为______,负极材料为____... - ？
糜尝金莲：[答案] Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+中,Zn失电子被氧化,应该为负极,不如Zn活泼的金属或导电的非金属作正极,如Pt作正极,铁元素得电子被还原,则含有铁离子的可溶性盐作电解质,负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-...
洛隆县17815915608： 怎样用盐水辨别电池正负极 - ？
糜尝金莲：[答案] 可以将电池的正负极同时放引入装有盐水的容器中保持两极远离,此时两电极会同时冒出气体,冒出气体多一点带有灰白色的并刺鼻(氯气)的一极为正极,另一极为负极.注意:此法中氯气吸入对呼吸道有害
洛隆县17815915608： 概念辨别盐桥具有传递电子或离子的功能.盐桥可能用导线代替.原电池中发生氧化的是正极,发生还原的是负极.铅蓄电池放电时,负极溶解1摩尔铅时质量减... - ？
糜尝金莲：[答案] 你问这些问题说明你还没弄明白分子和原子的概念. 化学上,分子是物质组成的一种基本单位名称. 原子指化学反应的基本微粒,原子在化学反应中不可分割的. 你说的双原子应该是指的双原子的分子,比如最常见的H2 O2 都是双原子分子.
洛隆县17815915608： 铜锌原电池带盐桥电极反应方程式 - ？
糜尝金莲： 负极: Zn-2e=ZN2+ 正极:2H+ +2E=H2 Zn +2H+=Zn2+ +H2负极锌,正极铜不少人被锌铜电池这个名字误导..像LS那位也是. 这个式子是对的,E代表电子.负极锌失去电子得锌离子, 正极溶液中氢离子得到电子生成氢气 总反应是锌和酸生成氢气和锌离子盐桥的目的是隔开2边的电解质,但是不会改变电池的原理和反应 一提到铜锌原电池,在无其他补充条件下,都是这个反应. LS那个是电镀的反应
