互斥模型与空间构型
如何用价层电子对互斥理论推测CHCl3的空间构型
孤对电子间的排斥被认为大于孤对电子和成键电子对之间的排斥,后者又大于成键电子对之间的排斥.因此,分子更倾向于最弱的成-成排斥.配体较多的分子中,电子对间甚至无法保持90°的夹角,因此它们的电子对更倾向于分布在多个平面上.价层电子对理论(VSEPR theory)预测分子空间构型步骤为： 1 .确定中心原子...
vsepr和空间构型有什么区别呢?
1、性质不同：空间构型涉及分子中原子或基团在三维空间中的排列形状，而VSEPR理论是一种预测分子几何构型的模型，它基于分子中的价层电子对的排斥作用。2、特点不同：空间构型的确立依赖于分子内化学键的键长和键角数据，这些数据能够决定分子的几何排列。VSEPR理论则通过计算分子中的价电子对（包括共价键...
下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( )A.VS...
A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对，故A正确；B．分子的空间结构与价电子对相互排斥有关，CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以为直线形结构，SO2分子中价层电子对个数=2+12×（6-2×2）=3且含有1...
价层电子对互斥模型是什么意思?
所以A原子还剩a-xb个电子，除以2是求孤电子对数。价层电子对互斥模型是将共用电子对与孤对电子的概念，与原子轨道的概念相结合，且电子斥力达到最小。在这个模型中电子对相互排斥，成键电子与孤对电子距离越远越好。VSEPR模型以最简单的方法形象化了化学变化，也很容易判断物质的空间构型。
高考化学结构化学分子的空间构型
分子的空间构型 1、等电子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，许多性质是相似的，此原理称为等电子原理。（1）等电子体的判断方法：在微粒的组成上，微粒所含原子数目相同；在微粒的构成上，微粒所含价电子数目相同；在微粒的结构上，微粒中原子的空间排列方式相同。（等电子...
用价电子层互斥理论求FCl4的空间构型,本人猜想这里氯做为中心原子,最后...
前面对,后面错 中心的Cl有7个价电子,提供4个作σ bond,剩下1组lone pair和一个单电子 所以总供是六配位,六配位的原形是八面体 再来要考虑将孤对电子和单电子放入equatorial(赤道位,即平行四边形那四颗)或是axial(轴位,就上下那两颗)第一颗放进去时没有差,因为八面体是全对称,不管放哪边都会...
xef4的空间构型是什么?
那就是平面正方形。XeF4中Xe外层8电子，4个F各贡献1个电子，共12个电子，则需6条轨道。Xe的4d轨道已满，用外层d轨道，所以sp3d2杂化。当平面正方形时斥力最小，稳定。斥力大小：孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-成键电子 当以上电子与中心夹角是钝角时，斥力可忽略。
氨气的VSEPR模型是什么?VSEPR模型是什么?
由吉列斯比和尼霍尔姆在20世纪50年代发展完善，它根据分子中价电子对的排斥效应来确定其空间排列。以氨分子(NH3)为例，VSEPR模型预测其结构为四面体，但因为有一个孤对电子，实际表现为三角锥型。这种模型通过考虑分子中价电子对之间的相互作用，直观地解释了分子的几何构型，是化学家理解分子形状的关键...
PCl3空间构型是什么
B是3个电子，P是5个电子，所以PCl3中P和Cl成键后还剩一对孤对电子，由于排斥所以呈三角锥形。
化学问题・_・?
VSEPR模型（构型）表达的是分子中中心原子周围电子对（成键电子对和孤对电子对）之间相互位置的关系 确定中心原子价电子总数 = 中心原子价电子数 + 配位体提供的共用电子数 ——做为配位原子，氢和卤素每个原子各提供一个价电子，氧与硫不提供价电子。② 根据中心原子周围的电子对数，确定合适的...
池州市史克回答： VSEPR模型和空间构型的主要区别在于,VSEPR模型是一个理论模型,用于预测和解释分子的几何形状和键角,而空间构型则是分子在三维空间中的实际排列方式.VSEPR,即价层电子对互斥模型,是一个用于预测分子几何构型的理论工具...
繁颜13072263697问： 空间构型和VSEPR有什么区别? - ？
池州市史克回答： 空间构型和vsepr区别如下:1、性质不同空间构型:分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状.价层电子对互斥模型:价层电子对互斥模型是将共用电子对于孤对电子的概念,与原子轨道的概念相结合,且电子斥力达到...
繁颜13072263697问： 价层电子对互斥理论中,价层电子和孤对电子到底是什么啊?还有空间构型和VSEPR模型的区别有哪些? - ？
池州市史克回答：[答案] 价层电子是中心原子周围的所有价电子(包括配位离子的),孤对电子就是价层电子中减去成键电子后所剩余的电子,也就是不成键的电子. 空间构型是整个分子的构型,只考虑成键原子之间的空间造型.而模型仅仅考虑价层电子,即所有的成键电子...
繁颜13072263697问： 求初中常见的分子或离子的立体构型 - ？
池州市史克回答： 一、常见分子的空间构型 1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2 等. 2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等. 3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3...
繁颜13072263697问： VSEPR与分子立体构型区别 - ？
池州市史克回答： 一、两者化学本质不同 VSEPR就是价层电子对互斥理论模型,价层电子对互斥模型是将共用电子对与孤对电子的概念,与原子轨道的概念相结合,且电子斥力达到最小.在这个模型中电子对相互排斥,成键电子与孤对电子距离越远越好....
繁颜13072263697问： 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构.其要点可以概括为:Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子... - ？
池州市史克回答：[答案] (1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,其键角是109°28′,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形,其键角是180°, 故答案为:n+m4VSEPR理想模型直线形价层电子对之间的理想键角180°(2)CO2分子中,n+m=2,故为直线形,故答案为:CO2属...
繁颜13072263697问： 价层电子对互斥模型与分子的立体结构模型的区别? - ？
池州市史克回答： 求孤对电子数啊,=1/2(中心原子常见价态--配位原子常见价态x原子个数) 若孤对电子式为零则相同 选B吧
繁颜13072263697问： h2s的空间构型 ？
池州市史克回答： h2s空间构型是V型.H2S分子中共价键键角接近90°,即H-S-S键角接近90°,空间构型为V形CO2分子中的共价键键角为180°,O=C=O键角为180°,形成直线,分子构型为...
繁颜13072263697问： 请用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论解释nh3 bf3空间构型 - ？
池州市史克回答：[答案] NH3: 根据价层电子对互斥模型,一个N和三个H价电子数共为8,互斥模型为 AX3E1 (A代表中心原子,X代表配位原子,E代表孤对电子,2*3+2*1=8),互斥数z=3+1=4,因此为正四面体构型,仅考虑配位原子和中心原子的话即为三角锥构型,但...
繁颜13072263697问： 用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型 (1)BeCL2 (2)HCN (3)NH4+ (4)H3O+ (5)H2... - ？
池州市史克回答： (1)BeCL2 线性 (2)HCN 线性 (3)NH4+ 正四面体 (4)H3O+ 三角锥 (5)H2O V型 (6)NO2 V型
