如何用价层电子对互斥理论推测CHCl3的空间构型
价层电子对互斥理论的基础是,分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用.该电子对既可以是成键的,也可以是没有成键的（叫做孤对电子）.只有中心原子的价层电子才能够对分子的形状产生有意义的影响.
分子中电子对间的排斥的三种情况为：
孤对电子间的排斥（孤-孤排斥）；孤对电子和成键电子对之间的排斥（孤-成排斥）；成键电子对之间的排斥（成-成排斥）.分子会尽力避免这些排斥来保持稳定.当排斥不能避免时,整个分子倾向于形成排斥最弱的结构（与理想形状有最小差异的方式）.
孤对电子间的排斥被认为大于孤对电子和成键电子对之间的排斥,后者又大于成键电子对之间的排斥.因此,分子更倾向于最弱的成-成排斥.
配体较多的分子中,电子对间甚至无法保持90°的夹角,因此它们的电子对更倾向于分布在多个平面上.
价层电子对理论(VSEPR theory)预测分子空间构型步骤为： 1
.确定中心原子中价层电子对数
中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子带电荷数除以2[价电子对数=1/2(中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值）],即为中心原子的价层电子对数. 规定：
(1)作为配体,卤素原子和H 原子提供1个电子,氧族元素的原子不提供电子；
(2)作为中心原子,卤素原子按提供7个电子计算,氧族元素的原子按提供6个电子计算；
(3)对于复杂离子,在计算价层电子对数时,还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；
(4)计算电子对数时,若剩余1个电子,亦当作 1对电子处理.
(5) 双键、叁键等多重键作为1对电子看待.
2．判断分子的空间构型 根据中心原子的价层电子对数,找出相应的价层电子对构型后,再根据价层电子对中的孤对电子数,确定电子对的排布方式和分子的空间构型.
用价层电子对互斥理论推测化合物分子的几何构型
XeOF4四方锥形、XeOF2T形、三角双锥形、XeO6 2-八面体形。价层电子对互斥理论：(中心原子价电子数+配位原子提供电子数—原子团电荷数)÷2=n配位原子提供电子数：O、S提供0；N提供-1；H、卤素提供1。n=2，配位原子数=2，构型—直线n=3，配位原子数=2，构型—V形；n=3，配位原子数=3，...
价层电子对互斥理论是什么?
价层电子对互斥理论(英文VSEPR)，是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。同时，也是一种较简便的判断共价分子几何形状的方法，该理论紧紧抓住中心原子价层电子对数目...
高中化学 怎样用价层电子对互斥理论推测分子空间构型
n=2 呈sp杂化，呈直线型 n=3时sp2杂化，呈平面三角形 n=4时sp3杂化，呈四面体型 n=5时sp3d或dsp3杂化，一般呈三角双锥形 n=6时sp3d2或d2sp3杂化，八面体型 ...有孤对电子时，去掉那一条线，如NH3，N原子为sp3杂化，分子应为正四面体，但有一孤电子对，呈三角锥形，H2O为V（或叫折线...
价层电子对互斥理论是什么意思?
②分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。价层电子对互斥理论 一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一...
什么是价层电子对互斥模型?
VSEPR模，即价层电子对互斥模型，与空间构型、几何构型的主要区别如下：一、性质不同 1、几何构型：共价化合物分子中各原子在空间相对排列关系，称为分子的空间构型或几何构型。2、空间构型：分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。3、价层电子对互斥模型：价层电子对互斥模型是将...
用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型
解题思路：根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．①H2S分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，而中心原子外围只有两个原子所以含有2个孤电子对，即H2S为V型结构，故答案为：V型；②ClO4-离子中价层电子对个数=σ键个数...
分子互斥理论
价层电子对互斥理论的基础是，分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用。该电子对既可以是成键的，也可以是没有成键的（叫做孤对电子）。只有中心原子的价层电子才能够对分子的形状产生有意义的影响。分子中电子对间的排斥的三种情况为：孤对电子间的排斥（孤-孤排斥）；...
如何用价层电子对互斥理论判断原子杂化方式
先看中心原子：C族4 N族5 O族6 F族7 再看配位原子：H1 N族-1 O族0 F族1 然后， 价电子对数=1\/2(中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值）根据图示确定构型，再根据分子式确定孤电子对数
什么是价层电子对互斥理论公式?
价层电子对互斥理论计算公式为n0=1\/2(a-xb)。价层电子对互斥理论是描述配位化合物的结构的理论。中心原子的价电子数、配位原子个数和配位原子的吸引电子能力都是重要因素。计算公式为n0=1\/2(a-xb)，a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为配位原子个数...
怎么用价层互斥理论中的价层电子对数公式判断乙炔的结构
乙炔中两个C原子都是中心原子。价电子对数=（中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值）\/2 对于碳原子，价电子数就是最外层电子数4 配位原子提供的σ电子数：H原子提供1个 离子电荷代数值显然是0 所以价电子对数=(4+1+0)\/2=2.5 乙炔中激发态的C原子2s和2px轨道杂化成2个...
泊杰除痰：[答案] 同甲烷.sp3杂化.正四面体结构,C在中间,H,Cl在顶点.价层电子对互斥理论的基础是,分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用.该电子对既可以是成键的,也可以是没有成键的(叫做孤对电子).只有中心原子的价...
土默特右旗15039951663： 如何用价层电子对互斥理论推测氨根离子和硫酸根离子的空间构型请不要用杂化轨道理论来推,请写出计算孤对电子的公式, - ？
泊杰除痰：[答案] 1、NH4 + N的价层电子对数为:(5 + 4 - 1 ) /2 = 4 形成四个N-H键,无孤电子对占据轨道,正四面体,sp3杂化. 2、SO4 2- S的价层电子对数为:( 6 + 0*4 + 2) / 2 = 4 正四面体,sp3杂化.
土默特右旗15039951663： 如何用价层电子对互斥理论推测分子构型 - ？
泊杰除痰：[答案] 价层电子对互斥理论应用该理论可预测一些非过渡元素,ABm型简单分子或离子的空间构型.理论要点:(1)价层电子对尽可能远离使相互间斥力最小.常采取下列排布方式.价层电子对数23456空间构型直线形等边三角形正四面体...
土默特右旗15039951663： 怎样用价层电子对互斥理论推测分子空间构型 - ？
泊杰除痰：[答案] 这个理论应用起来比较复杂~价层电子对,知道怎么算吧~首先,价电子对(整体)为了维持自己本身的互斥会距离一定的距离,这样才能稳定~当n=2时,叁键,空间构型是直线型当n=3时,双键,空间构型平面正三角型当n=4时,单键,空...
土默特右旗15039951663： 如何用价层电子对互斥理论推测分子构型 - ？
泊杰除痰： 价层电子对互斥理论应用该理论可预测一些非过渡元素,ABm型简单分子或离子的空间构型.理论要点:(1)价层电子对尽可能远离使相互间斥力最小.常采取下列排布方式.价层电子对数23456空间构型直线形等边三角形正四...
土默特右旗15039951663： 求初中常见的分子或离子的立体构型 - ？
泊杰除痰： 一、常见分子的空间构型 1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2 等. 2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等. 3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3...
土默特右旗15039951663： 怎样用价层电子对互斥理论计算ClO - 离子的立体结构 - ？
泊杰除痰：[答案] 这个(ClO-)是直线结构
土默特右旗15039951663： 用价层电子对互斥理论推测化合物分子的几何构型 - ？
泊杰除痰： XeOF4四方锥形、XeOF2T形、三角双锥形、XeO6 2-八面体形.价层电子对互斥理论:(中心原子价电子数+配位原子提供电子数—原子团电荷数)÷2=n配位原子提供电子数:O、S提供0;N提供-1;H、卤素提供1.n=2,配位原子数=2,构型—...
土默特右旗15039951663： 用价层电子对互斥理论推测下列分子的立体构型 BeCl2 SCl2 BF3 PF3 - ？
泊杰除痰：[答案] 直线,v形,平面正三角形,三角锥
土默特右旗15039951663： 如何用价层电子对互斥理论判断原子杂化方式？
泊杰除痰： 藤蔓回答的蛮好,举例说明吧如SF6, 价层电子对 ( 6+6*1)/2=6 6对电子,采用sp3d2杂化, (都是M层的原子轨道)正八面体构型, 非极性分子如果运用在有机化学中,凡是C是4个单键的,C采取 sp3杂化 含有 C=C,或者C=O键的,C采取 sp2杂化 .苯环中的C也采取sp2杂化含有C≡C 或者C≡N的,C采取sp杂化,
