用价电子层互斥理论求FCl4的空间构型，本人猜想这里氯做为中心原子，最后是变形四面体不知对不对
价电子所处的能级称为价电子层。
中心的Cl有7个价电子,提供4个作σ bond,剩下1组lone pair和一个单电子
所以总供是六配位,六配位的原形是八面体
再来要考虑将孤对电子和单电子放入equatorial(赤道位,即平行四边形那四颗)或是axial(轴位,就上下那两颗)
第一颗放进去时没有差,因为八面体是全对称,不管放哪边都会变四角锥,
第二颗一般会放在轴位,因为电子对的密度高,为了减少排斥力会优先选择比较不挤的轴位
因此会形成平行四边形,但两个轴位的电子密度不同(电子对,单电子)所以会略为变形
原子不会在同一平面上,而是略向单电子的那面凹向
你说的基本上都对。中心原子Cl成键后形成4个σ键，一对孤对电子，还有一个单电子，采用sp3d2杂化，整体上是八面体构型。孤对电子和单电子可能在邻位和对位，所以两种构型应该都存在。
Cl做中心原子，最外层7个电子，给F一个，给剩下的Cl三个，还剩下3个，是一个半的电子对，取整是两个，1+3+2=6故而是sp3d2杂化，变形四面体，楼主V5！
关于价层电子互斥模型中的一个简单问题!!
\/2（纠正一下，是+X的化合价*X的个数，只不过我们平常习惯把氧价态写成绝对值了，这里楼主要注意，+\/-离子电荷相应的电子数，正价的就是减去正价，负价就要加上负价的绝对值），SO2的孤对电子m就是=（6-2*2）\/2=1啦，就有一对孤对电子了。懂吗？欢迎追问，望采纳，谢谢！
价层电子对数是什么,如何求,求答
价电子对数，指的是分子中存在孤对电子对的数量。价层电子对数=σ键+孤电子对数，其中：孤电子对数=1\/2（中心原子价电子数-中心原子结合原子数x结合的原子还能接纳几个电子），如果是阴离子，中心原子价电子数+电荷数 如果是阳离子，中心原子价电子数-电荷数，其他不变 σ键数=中心原子结合原子数目 ...
价层电子对互斥模型的基本规则总结
1. 对于一个中心原子和其配位原子，我们首先计算价层电子的对数P，即电子对的数目。这可以通过将孤对电子数目与成键电子数（包括配位原子提供的成键电子）相加后除以2来确定。这一步骤是为了使电子对尽可能地分散开来。当P=2时，分子几何构型为直线型；P=3时为平面三角形；P=4时为正四面体形；P=...
怎么用价电子对互斥理论计算分子构型 高中化学
2. 构建分子的合成轨道（MO）：根据分子的原子轨道，利用线性组合的原理，构建分子的价电子轨道。通常情况下，会将每个原子的轨道线性组合为分子的 σ和π轨道。3. 排布价电子对：根据化学式和电子数目，确定每个原子上的价电子数目。然后根据VB理论的两条互斥原则（保持最大分离和保持最大配对）来排布...
怎样用价层电子互斥理论判断HCN的立体构型
是C，因为实际上是碳原子分别与氢原子和氮原子成键。确定中心原子中价层电子对数 中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子带电荷数除以2[价电子对数=1\/2(中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值）]，即为中心原子的价层电子对数。 规定：(1)作为配体，卤素...
用价电子层互斥理论求FCl4的空间构型,本人猜想这里氯做为中心原子,最后...
前面对,后面错 中心的Cl有7个价电子,提供4个作σ bond,剩下1组lone pair和一个单电子 所以总供是六配位,六配位的原形是八面体 再来要考虑将孤对电子和单电子放入equatorial(赤道位,即平行四边形那四颗)或是axial(轴位,就上下那两颗)第一颗放进去时没有差,因为八面体是全对称,不管放哪边都会...
价电子对数的价层电子对互斥理论
(1)(2)成键电子对n=与中心原子成键的原子个数(3)孤电子对m=中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和\/2(4)阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数 ⑴、先确定中心原子的价层电子对数，再确定杂化轨道的空间构型n=2 直线形n=3 平面三角形n=4 正四面体⑵...
什么是价层电子对互斥理论?
价层电子对互斥理论(英文VSEPR)，是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。同时，也是一种较简便的判断共价分子几何形状的方法，该理论紧紧抓住中心原子价层电子对数目...
价层电子对数的两种计算方式是什么
价层电子对数的两种计算方式：1、价电子对数＝成键电子对n＋孤电子对m。2、成键电子对n＝与中心原子成键的原子个数。孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）\/2。阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。电子理论：价层电子对互斥理论认为，当价...
用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型
解题思路：根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．①H2S分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，而中心原子外围只有两个原子所以含有2个孤电子对，即H2S为V型结构，故答案为：V型；②ClO4-离子中价层电子对个数=σ键个数...
郝卖奥米：[答案] 前面对,后面错中心的Cl有7个价电子,提供4个作σ bond,剩下1组lone pair和一个单电子所以总供是六配位,六配位的原形是八面体再来要考虑将孤对电子和单电子放入equatorial(赤道位,即平行四边形那四颗)或是axial(轴位,...
宁安市19442424859： 三氟化氯分子有无极性 其杂化轨道空间构型是什么 - ？
郝卖奥米： 用价电子对互斥理论可以解决三氟化氯的构型.三氟化氯中心是氯原子,氯外层7个电子,其中三个和氟原子生成共价键,因此有三对成键电子对;剩余四个电子是两对孤对电子,故有两对孤对电子.一共五对价电子对,杂化轨道空间构型应为三角双椎型.三角双椎中,三对价电子对应T形分布,故三氟化氯分子属C2v点群,有极性.
宁安市19442424859： 用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型:①NH4+__ - ②NH3___③CCl4__ - ④SO3___. - ？
郝卖奥米：[答案] ①铵根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+ 1 2=4,且不含孤电子对,所以铵根离子为正四面体结构; 故答案为:正四面体; ②氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ 1 2(5-3*1)=4,且含有一个孤电子对,所以其空间...
宁安市19442424859： 如何用价层电子对互斥理论推测氨根离子和硫酸根离子的空间构型请不要用杂化轨道理论来推,请写出计算孤对电子的公式, - ？
郝卖奥米：[答案] 1、NH4 + N的价层电子对数为:(5 + 4 - 1 ) /2 = 4 形成四个N-H键,无孤电子对占据轨道,正四面体,sp3杂化. 2、SO4 2- S的价层电子对数为:( 6 + 0*4 + 2) / 2 = 4 正四面体,sp3杂化.
宁安市19442424859： 用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型①H2S: - -----,②ClO4 - :------ - ？
郝卖奥米： ①H2S分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4,而中心原子外围只有两个原子所以含有2个孤电子对,即H2S为V型结构,故答案为:V型; ②ClO4-离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4,中心原子外围有四个原子所以不含有孤电子对,即ClO4-为正四面体结构,故答案为:正四面体.
宁安市19442424859： 用 价层电子对互斥理论解释二氟化氙的空间构型?快点啊, - ？
郝卖奥米： 外层价电子对数=(8+2)/2=5 故杂化类型为sp3d2,电子的空间构型为三角双锥. 配位原子只有2各,所以有三对孤对电子. 三对孤对电子占据三角双锥的腰部位置,分子的空间构型为直线型.
宁安市19442424859： PtCl4空间构型PtCl4的空间构型是什么?怎么判断啊?如果通过价电子对互斥理论怎么判断啊?怎么判断它和四氯化碳一样啊? - ？
郝卖奥米：[答案] Pt的电子构型为5d96s1,共10个价电子 根据VSEPR理论,价层电子对=(10+4)/2=7>6,说明并非全部5d层电子都是价电子 因此,按 价层电子对=6 考虑,Pt进行d2sp3杂化,其基本构型为正八面体 但由于PtCl4的成4个键,则说明正八面体6个顶...
宁安市19442424859： 价层电子对互斥理论中,三氧化硫的空间构型是什么?极性还是非极性? - ？
郝卖奥米： 平面三角形结构 三氧化硫,硫是sp2杂化,形成3个等价sp2轨道,键角120度,与氧形成一个sigma键,并且和氧原子p轨道p-π共轭形成4中心6电子的离域大π键.
宁安市19442424859： 如何用价层电子对互斥理论确定二氧化氮、一氧化氮的空间构型,还有他们是什么杂化方式,等电子体有哪些, - ？
郝卖奥米： 可以用计算杂化轨道数呀,然后就知道杂化方式了,杂化方式空间推出构形
宁安市19442424859： 求初中常见的分子或离子的立体构型 - ？
郝卖奥米： 一、常见分子的空间构型 1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2 等. 2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等. 3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3...
