二氯化铍空间构型
碳碳双键形成
杂化轨道的角度波函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强。3.杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间的夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。
氯化铍( BeCl2)的结构是什么样的?
氯化铍（BeCl2）的空间构型是一种具有高度对称性的结构。详情如下：1、氯化铍分子具有线性结构，即两个氯原子与铍原子之间形成直线型的键合。这种线性结构可以理解为是由两个氯原子在两侧与铍原子形成共价键而形成的。2、在氯化铍分子中，铍原子和氯原子之间的键长是相等的，且每个氯原子与铍原子之间的...
氯化铍是什么结构?
氯化铍（BeCl2）的空间构型是一种具有高度对称性的结构。详情如下：1、氯化铍分子具有线性结构，即两个氯原子与铍原子之间形成直线型的键合。这种线性结构可以理解为是由两个氯原子在两侧与铍原子形成共价键而形成的。2、在氯化铍分子中，铍原子和氯原子之间的键长是相等的，且每个氯原子与铍原子之间的...
什么叫氯化铍
氯化铍（BeCl2）的空间构型是一种具有高度对称性的结构。详情如下：1、氯化铍分子具有线性结构，即两个氯原子与铍原子之间形成直线型的键合。这种线性结构可以理解为是由两个氯原子在两侧与铍原子形成共价键而形成的。2、在氯化铍分子中，铍原子和氯原子之间的键长是相等的，且每个氯原子与铍原子之间的...
氯化铍的空间构型
氯化铍（BeCl2）的空间构型是一种具有高度对称性的结构。详情如下：1、氯化铍分子具有线性结构，即两个氯原子与铍原子之间形成直线型的键合。这种线性结构可以理解为是由两个氯原子在两侧与铍原子形成共价键而形成的。2、在氯化铍分子中，铍原子和氯原子之间的键长是相等的，且每个氯原子与铍原子之间的...
怎么判断一个化学式的轨道杂化
2.判断分子的空间构型 根据中心原子的价层电子对数,从表9-4中找出相应的价层电子对构型后,再根据价层电子对中的孤对电子数,确定电子对的排布方式和分子的空间构型。 实例分析:试判断PCl5 离子的空间构型。 解:P离子的正电荷数为5,中心原子P有5个价电子,Cl原子各提供1个电子,所以P原子的价层电子对数为(5+...
惠济区瑞宁回答：[答案] Ⅰ.BeCl2中Be原子成2个Be-Cl,单体BeCl2 结构简图为Cl-Be-Cl,Be原子的杂化轨道数为2,故Be原子采取sp杂化方式,二聚体为氯的孤电子对提供给铍,所以(BeCl2)2 结构简图为,杂化轨道数为3,所以碳原子采取sp2杂化...
肇泪17016584846问： 分析各种氯化铍的成键形成和空间构型 - ？
惠济区瑞宁回答： SP2杂化,直线型
肇泪17016584846问： 关于(BeCl2)n的结构的问题!!! - ？
惠济区瑞宁回答： 电子层或亚层是用量子力学处理后得到的一种对电子可能行为的描述,并不是电子的运动轨迹,也不是说先有电子再有电子层.简而言之,电子层中所有的轨道就是电子所有可能的运动方式,而实际中某一时刻电子可能只取其中几种.即使不填充电子,电子层中的各种轨道也是存在的,比如第2周期的元素也可以有3s,3p轨道,只是不被填充,故对元素性质没有影响. 所以答案中的杂化方式并没有不对.由于Be缺电子,会尽可能的和其他原子共用电子,以上例子中Be-Cl-Be间形成3c-2e键,即3个原子共用两个电子.故电子数也是没问题的.
肇泪17016584846问： 下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化,分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是() - ？
惠济区瑞宁回答：[选项] A. C2H2 B. BeCl2 C. CO2 D. HClO
肇泪17016584846问： 氯化铍 气态和固态的结构为什么不同 - ？
惠济区瑞宁回答： 氯化铍 气态和固态的结构为什么不同 固态存在多种晶型,含有不同方式堆积的BeCl4四面体. 气相500-600°C时,氯化铍以二聚体Cl-Be<(Cl)2>Be-Cl的形式存在,温度再升高至1000°C,它完全离解为直线形的BeCl2单体,其中铍为sp杂化. ...
肇泪17016584846问： 二氧化氯分子的 空间构型 - ？
惠济区瑞宁回答：[答案] 二氧化氯分子中氯原子和氧原子都是SP2杂化,氯原子一SP2(含有一对孤对电子)和氧原子一个空的SP2轨道形成一个σ... 因此二氧化氯分子是夹角略小于120度的折线型的构型.
肇泪17016584846问： PtCl2(NH3)2为什么是平面正方形结构? - ？
惠济区瑞宁回答： 因为 Pt 是 d2sp 杂化,这个杂化形式分子构型就是平面四边形. PtCl2(NH3)2有两种构型,即顺式和反式. Pt在正中,边上4根键,-Cl,-Cl,-NH3,-NH3形成一个平面正方形.既然是平面正方形,就有了两种构型:当两个CL相邻时称为顺式,当两个CL相对时称为反式.(顺式PtCl2(NH3)2为一种抗癌药物!)如果是立体结构就只有一种空间构型.
肇泪17016584846问： 化学,为啥BeCl2的路易斯结构不能是下面画的那个?右边的BF3也是.我明白有些元素可以>8电子, - ？
惠济区瑞宁回答： 想法是好的,一般不满足8电子结构确实不稳定.但你没有反过来想,是不是为了形成稳定的8电子结构,我采用任何方式都可行呢?如果按照你那么写,就相当于两个氯原子与铍原子生成σ键后,又各自提供了一对孤对电子给铍原子形成配位键.但铍原子同时接受同一个氯原子的单电子与它的一对π电子所需要轨道的空间对称性不是良好的.实际上氯化铍的一般存在形式也不是你书上那么写的,应该是这样的桥键结构,配电子与σ电子由不同氯原子提供,满足8电子结构
肇泪17016584846问： 【ZnCl4】2 - 的空间构型为什么是正四面体形? - ？
惠济区瑞宁回答： Zn2+的电子排布为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10),要想以配位键结合4个NH3分子,就必须腾出4个轨道,并且杂化,以容纳4给NH3分子中N原子的孤对电子,所以Zn2+离子就以4s和3个4p轨道杂化成4个sp3轨道来接受这些配位来的电子对,[Zn(NH3)4]空间构型就为正四面体.
肇泪17016584846问： (1)写出CO 2+ 离子基态的价电子排布式: - ---------------------------------.(2)SO 3 2 - 的空间构型是 - ？
惠济区瑞宁回答： (1)3d 7 (1分) (2)三角锥形(1分) (3)sp(1分) (4)共价键、范德华力(或分子间作用力)(2分) (5)8(2分)、Mg 2 NiO 3 (1分)试题分析:(1)Co原子序数为27,Co 2+ 失去了2个电子,价电子排布式为3d 7 (2)根据价电子互斥理论...
