一氧化二氯的空间构型
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七氧化二氯的空间构型
短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。
电子层的其它
原子轨道的种类主页面：原子轨道作为薛定谔方程的解，原子轨道的种类取决于主量子数(n)、角量子数(l)和磁量子数(ml)。其中，主量子数就相当于电子层，角量子数相当于亚层，而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向。另外，每个原子轨道里都可以填充两个电子，所以对于电子，需要再加一个自旋量子数 (ms)...
...序数逐渐增大.它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三...
与E的一种氧化物为等电子体，则E的氧化物为N2O，故答案为：N2O；（3）D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空间构型和二氧化碳的相同，为直线型．分子中碳原子价层电子对数为2，不含孤电子对，采取sp杂化．X与Z构成的分子是SiCl4，为正四面体结构，属于非极性分子，故答案为：直线型；sp；非极性；...
册亨县尼麦回答： 用简单计算很难判断,记住好了.Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子. 氯原子以2个SP2杂化轨道与O原子2个p轨道形成2个σ键,还有1个sp2杂化轨道放着1对孤对电子,Cl原子还有1个p电子垂直于O-Cl-O平面,并与两个O原子的同样垂直于这个平面的的4个p电子形成3原子5电子大派键.
孙珍15616071751问： 二氧化氯分子的 空间构型 - ？
册亨县尼麦回答：[答案] 二氧化氯分子中氯原子和氧原子都是SP2杂化,氯原子一SP2(含有一对孤对电子)和氧原子一个空的SP2轨道形成一个σ单键,另外三个原子各有一个没有参加杂化的P轨道形成一个3中心5电子的离域大π键,因此二氧化氯分子是夹角略小于120度...
孙珍15616071751问： 为什么二氧化氯中的氯是sp2杂化,而不是sp3 - ？
册亨县尼麦回答： 注,这里无法贴图,楼主靠想像力根据文字想想吧,不好意思哦^_^,呵呵!如下:无论从价键法还是从分子轨道法处理,都可以得出ClO2的电子对排布是平面三角形的.其中氯采取sp2杂化,孤电子对占据一个杂化轨道,分子形状为V形,键...
孙珍15616071751问： 二氧化氯构型是如何通过价电子互斥理论判断的? - ？
册亨县尼麦回答： 二氧化氯分子中氯采取sp2杂化,孤电子对占据一个杂化轨道,和氧原子一个空的SP2轨道形成一个σ单键键角117.4°,另外三个原子各有一个没有参加杂化的P轨道形成一个3中心5电子的离域大π键,因此二氧化氯分子是夹角略小于120度的折线型的构型.
孙珍15616071751问： 氧化二氯 结构 - ？
册亨县尼麦回答： 氧原子的两个未成对的电子分别和两个氯的一个未成对电子结合,形成共价键
孙珍15616071751问： CCl2F2为什么不是两种结构(平面一种,空间整四面体一种) - ？
册亨县尼麦回答： 它和二氯甲烷类似,是正四面体结构,因为它不存在同分异构体
孙珍15616071751问： 为什么ClO - ,ClO2 - ,ClO3 - ,ClO4 - 四种离子的空间构型相同?它们中氯原子的杂化类型相同?上面说错了,空间构型不同, - ？
册亨县尼麦回答：[答案] Cl是VIIA族元素,作为中心原子提供7个价电子.O是VIA族元素,作为周围原子,不提供价电子.因为是 - 1价离子,所以价电子数 = 7 + 1 = 8个,即4对.所以 氯原子的杂化类型相同,都是sp3杂化. 杂化类型相同,价电子构型相同,孤对电子数不同,分...
孙珍15616071751问： 氯的含氧酸根有ClO - 、ClO 2 - 、ClO 3 - 、ClO 4 - ,其中的Cl原子都是以sp 3 杂化轨道与O成键. 请 - ？
册亨县尼麦回答： (1)V形;H 2 O(其他合理答案均可) (2)B(3)D (4)C
孙珍15616071751问： 一氧化二氯(Cl2O)是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体.它的熔点为 - 116℃,沸点是3.8℃.一氧化二氯不稳定,接触一般有机物易发生爆炸;它易溶于水(1... - ？
册亨县尼麦回答：[答案] (1)先关闭分液漏斗的活塞及开关N,形成一个密闭系统,再将M管口插入盛有水的水槽中,并给A处的圆底烧瓶微热,若管口M处有气泡冒出,停止加热M处有液柱上升,证明A、B、C处的装置气密性良好,故答案为:先关闭分液...
