氯化铍（ BeCl2）的结构是什么样的？
作者&投稿：尤脉 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
氯化铍（BeCl2）的空间构型是一种具有高度对称性的结构。详情如下：
1、氯化铍分子具有线性结构，即两个氯原子与铍原子之间形成直线型的键合。这种线性结构可以理解为是由两个氯原子在两侧与铍原子形成共价键而形成的。
2、在氯化铍分子中，铍原子和氯原子之间的键长是相等的，且每个氯原子与铍原子之间的键长也相同。这表明氯化铍分子具有旋转对称性。当我们将氯化铍分子围绕其自身的轴线旋转时，它将会展现出完全相同的形态。
3、由于氯化铍分子的线性结构，其具有高度的对称性和规则性。这种高度规则的结构使得氯化铍在几何构型方面表现出高度的稳定性。
4、然而，值得注意的是，氯化铍分子在水分子的作用下会水解，形成氢氧化铍和氯化氢。这个反应是有害的，因为水解反应会破坏氯化铍的线性结构。因此，在潮湿的环境中，氯化铍需要特别小心地处理和储存。
氯化铍的作用
1、氯化铍在无机化学中作为一种化学试剂，可以用于合成其他化合物。它可以作为催化剂，促进化学反应的进行，如合成其他卤化物、氧化物等。此外，氯化铍也被用于核工业领域，例如作为核反应堆的冷却剂。
2、氯化铍在有机化学中具有广泛的应用。例如，它可以作为酸性催化剂，用于合成有机化合物。此外，氯化铍还可以用于合成高分子材料，如聚合物、树脂等。
3、氯化铍在医药领域也有一定的应用。例如，它可以用于合成抗生素、抗病毒药物和其他药物。这些药物可以治疗各种疾病，如感染、癌症等。
4、氯化铍还可以用于环保领域。例如，它可以用于处理工业废水中的重金属离子，如铜、铅等。这些重金属离子会对环境造成严重的污染，而氯化铍可以有效地去除它们。
达莲强力：[答案] 电子层或亚层是用量子力学处理后得到的一种对电子可能行为的描述,并不是电子的运动轨迹,也不是说先有电子再有电子层.简而言之,电子层中所有的轨道就是电子所有可能的运动方式,而实际中某一时刻电子可能只取其中几种....
殷都区18858646269： 氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料.(1)BeCl2分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为___,其元素的第一电离能___B元素(填“>... - ？
达莲强力：[答案] (1)Be原子的电子排布式为1s22s2,Be原子的基态价电子排布式为2s2.Be的2s轨道为全充满,稳定状态,体系能量低,第一电离能高于同周期相邻元素, 故答案为:2s2;>;Be的2s轨道全充满,体系能量低; (2)BeCl2加热易升华,液态BeCl2不导电...
殷都区18858646269： BeCl2的分子立体构型是什么 - ？
达莲强力： BeCl2的立体结构为什么是直线型的 BeCl2 中Be有多种杂化方式、在常态下Be是sp杂化没错、但在气态下、由于 BeCl2 会两分子缔合、此时Be呈平面三角形的构型、应为sp2杂化、 而在固态的时候、因为 BeCl2 会形成多聚体像一条长链延伸出去每个Be都连接着四个氯原子、此时Be则是sp3杂化的、也就是为直线型了
殷都区18858646269： 氯化铍的电子式? - ？
达莲强力： 铍原子最外层2个电子.氯最外层7个电子.所以氯化铍化学式BeCl2.电子式为‥ ‥ ‥︰Cl ︰Be︰Cl︰‥ ‥ ‥
殷都区18858646269： 氯化铍 气态和固态的结构为什么不同 - ？
达莲强力： 氯化铍 气态和固态的结构为什么不同 固态存在多种晶型,含有不同方式堆积的BeCl4四面体. 气相500-600°C时,氯化铍以二聚体Cl-Be<(Cl)2>Be-Cl的形式存在,温度再升高至1000°C,它完全离解为直线形的BeCl2单体,其中铍为sp杂化. ...
殷都区18858646269： 关于(BeCl2)n的结构的问题!!! - ？
达莲强力： 电子层或亚层是用量子力学处理后得到的一种对电子可能行为的描述,并不是电子的运动轨迹,也不是说先有电子再有电子层.简而言之,电子层中所有的轨道就是电子所有可能的运动方式,而实际中某一时刻电子可能只取其中几种.即使不填充电子,电子层中的各种轨道也是存在的,比如第2周期的元素也可以有3s,3p轨道,只是不被填充,故对元素性质没有影响. 所以答案中的杂化方式并没有不对.由于Be缺电子,会尽可能的和其他原子共用电子,以上例子中Be-Cl-Be间形成3c-2e键,即3个原子共用两个电子.故电子数也是没问题的.
殷都区18858646269： BeCl2是什么构型?? - ？
达莲强力： 准确的说BeCl2中Be有多种杂化方式在常态下Be是sp杂化没错但在气态下由于BeCl2会两分子缔合此时Be呈平面三角形的构型应为sp2杂化..而在固态的时候因为BeCl2会形成多聚体像一条长链延伸出去每个Be都连接着四个氯原子此时Be则是sp3杂化的应该能理解吧..我参加高中化学竞赛很久了以上分析绝对可靠..
殷都区18858646269： 氯化铍是非极性分子么?它是直线型,应该是对称的啊 - ？
达莲强力： 氯化铍是非极性分子. Be是4号元素,电子排布为1s(2),2s(2).括号里指上标.另外还有3个空的2p轨道. BeCl2是sp杂化,直线型分子,同时还有2个两两垂直的空p轨道. 由于有空的p轨道,可以接受外来电子,H2O中的O可以提供孤电子对,因此它可以形成水合物. 关于你说的非极性分子可以溶于极性溶剂(水)的问题,我觉得是否可溶应该看两者的亲和力大,从微观上说,氯化铍分子和水分子应该有一定亲和力,我没有去查相关资料,如果它确实可溶于水的话,这个解释应该可以说得过去吧. 我大三了,以前学的知识都忘得差不多了,大概就这样吧.
殷都区18858646269： 氯化铍的熔点是多少?？
达莲强力： 熔点399.2~400℃
殷都区18858646269： 化学,为啥BeCl2的路易斯结构不能是下面画的那个?右边的BF3也是.我明白有些元素可以>8电子, - ？
达莲强力： 想法是好的,一般不满足8电子结构确实不稳定.但你没有反过来想,是不是为了形成稳定的8电子结构,我采用任何方式都可行呢?如果按照你那么写,就相当于两个氯原子与铍原子生成σ键后,又各自提供了一对孤对电子给铍原子形成配位键.但铍原子同时接受同一个氯原子的单电子与它的一对π电子所需要轨道的空间对称性不是良好的.实际上氯化铍的一般存在形式也不是你书上那么写的,应该是这样的桥键结构,配电子与σ电子由不同氯原子提供,满足8电子结构
