为什么ph越大水解程度越大
ph大于7为什么电离大于水解
因为溶液是碱性。常温下，PH＞7，说明溶液是碱性，有几种情况。1、是碱溶液的PH＞7，如果是强碱，全部电离，如果是弱碱，部分电离。2、强碱弱酸盐，如醋酸钠，醋酸根离子水解使溶液呈现碱性，PH＞7。3、部分弱酸的酸式盐，如碳酸氢钠，碳酸氢根离子，即可以电离出氢离子和碳酸根离子，使溶液呈现酸性。...
高二化学,怎么理解强碱弱酸盐水解程度越大,对应的碱性越弱。
你说错了！！！强碱弱酸盐中溶液的PH越大（碱性越强），对应酸的酸性越弱；而酸越弱，其酸根离子的水解能力越强，其对应强碱盐水溶液的PH越大。像我图上的，碳酸氢根水解越厉害，生成的OH越多，碱性越强。
氨水电离程度 与水解程度的大小关系会受ph值影响?
正常情况下，氨水的电离程度有多大，也就是能电离大 电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3•H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的...
化学Ph比较
（1）0.01mol\/lna2co3溶液和0.01mol\/lnahco3溶液 都发生水解，只要比较水解程度的大小，水解程度越大，OH-浓度越大，pH越大 因为iH2CO3的酸性大于HCO3-，酸性越弱，对应盐水解程度越大 所以Na2CO3碱性大于NaHCO3，PH值也大 （2）25度1mol\/lFecl3溶液和80度1mol\/lFecl3溶液 因为Fe3+3H2O《...
ph值大小的问题
苯酚钠 碳酸钠 碳酸氢钠 醋酸钠 (由大到少)它们的水解产物分别是 苯酚 碳酸氢根 碳酸 醋酸 根据越弱越水解. 那么它们水解后的产物的酸性 大到小就是 醋酸 碳酸 碳酸氢根 苯酚 那么就是说 水解出来的产物的酸性越强就越难水解.那么 水解的另一产物氢氧根就越少.. 那么PH就越少...
离子的水解程度与离子完全沉淀时的PH有什么关系
完全沉淀的意思通常指发生水解的离子浓度已经低于10-5mol\/L,这时几乎可以视作完全水解.通常水解程度越高,发生水解的离子浓度越低,低到某一个程度就可以视作完全水解,也可以视作完全沉淀.溶液中发生水解的离子浓度是不可能低到0的.
为什么ph越大 水解越强?
某元素的盐的碱性越强则它所形成的酸的酸性越弱！所以答案是HX、HY、HZ
为什么水解程度越大,溶液的pH变化越大
水是中性的，氢离子和氢氧根的浓度相等，水解程度越大，说明结合氢离子或者氢氧根的能力越强，结合掉的氢离子或氢氧根越多，所以氢离子和氢氧根的浓度差越大，PH变化越大
为什么浓度相同的盐PH越大对应酸的酸性越弱?
因为PH大说明氢离子浓度小，氢氧根离子的浓度大，水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度应该是一样的，但氢离子被盐中的弱酸根水解给结合了，于是氢氧根离子的浓度就大了，酸根的对应的酸的酸性越弱，酸根和氢离子的结合能力就越强，盐的氢离子浓度就越小，PH值就越大 ...
温度越高水解程度越大,水解程度越大结合氢离子的能力越强,氢离子也就...
（1）盐类水解是吸热反应！温度越高水解程度越大！（2）强碱弱酸盐水解程度越大，弱酸根结合氢离子的能力越强，氢离子就越少，PH就越大！
青神县前列回答： 某元素的盐的碱性越强则它所形成的酸的酸性越弱!所以答案是HX、HY、HZ
司马骆13717819749问： 为什么,组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强,pH越高.为什么::组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强,pH越... - ？
青神县前列回答：[答案] 拿酸举例 酸性大小HA>HB,则碱性大小A-这是因为HA>HB,意味著H+容易和A-分离,而容易和B-结合.在B-溶液中,正因为B-结合H2O中H+的能力强过A-,所以水解能力就越强,剩馀的OH-就要多,因此B-的碱性更强.
司马骆13717819749问： 为什么电离程度越小的酸 对应的盐水解程度越大 PH越大?求原理 - ？
青神县前列回答：[答案] 因为电离程度越小 说明此种酸的酸根离子和H+结合能力越强,因此对应的盐电离出酸根离子后 他夺取水中的H+的能力也越大,导致水开始朝电离的方向移动,就是水解过程,同时电离出的OH-不断增加,PH增加(前提是阳离子的水解能力比酸根离...
司马骆13717819749问： 为什么水解程度越大ph就越大酸性就越强呢 - ？
青神县前列回答： (精)对于一元弱酸与其酸根在常温下的Ka*Kh=Kw,故该酸的酸性越弱,其酸根的水解程度越大,溶液pH就越大(锐)
司马骆13717819749问： 为什么越稀越水解(详细) - ？
青神县前列回答： 根据水解的定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看,水解的实质就是:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程. 而“越稀越水解”就是在加水的情...
司马骆13717819749问： 水解程度大ph 大怎么解释! - ？
青神县前列回答： 是弱酸强碱盐的水解,比如同浓度的CH3COONa和NaCN,CH3COOH的酸性强于HCN,酸性越强就是越容易电离出H+,反过来说,酸性越强的酸根越难于与H+结合成酸的分子,既越难于水解,水解程度越小,结合H+越少,酸性越弱,其酸根更容易与H+结合成酸的分子,水的电离H2O=可逆=H++OH-,H+被结合形成的酸分子的越多,水的电离越正向进行,电离出的OH-越多,PH越大,HCN酸性远小于CH3COOH,CN-的水解能力远强于CH3COO-,NaCN溶液PH值大于CH3COONa的平衡值
司马骆13717819749问： 为什么浓度相同的盐PH越大对应酸的酸性越弱? - ？
青神县前列回答： 因为PH大说明氢离子浓度小,氢氧根离子的浓度大,水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度应该是一样的,但氢离子被盐中的弱酸根水解给结合了,于是氢氧根离子的浓度就大了,酸根的对应的酸的酸性越弱,酸根和氢离子的结合能力就越强,盐的氢离子浓度就越小,PH值就越大
司马骆13717819749问： 为什么 相同阳离子,阴离子对应的酸的酸性越弱,盐越易水解,PH越大? - ？
青神县前列回答： 因为酸性越弱越不容易电离出氢离子,反过来对应的酸根就越容易结合氢离子,水解程度就越大.
司马骆13717819749问： 为啥相同浓度的碳酸钠溶液PH比碳酸氢钠溶液PH大?????原因......... - ？
青神县前列回答： 因为它们的水解程度不同,碳酸根的酸性更弱,水解能力更强,而碳酸氢根的酸性比碳酸跟要强些,水解程度小一些.水解程度越大,水解的得到氢氧根离子越多,pH就越大.而且碳酸根可以水解两步,碳酸氢根既存在水解平衡,还存在电离平衡.
司马骆13717819749问： 为什么盐对应离子得水解程度愈大,盐对应的PH愈大 - ？
青神县前列回答： 这个过程是水解而不是电离吧,楼主的说法专指的是阴离子,弱酸阴离子水解产生氢氧根离子,水解程度越大则产生氢氧根越多,溶液碱性越强,PH越大;而如果是弱碱阳离子,则其水解产生氢离子,水解程度越大产生氢离子越多,溶液酸性越强,PH越大.
