为什么浓度相同的盐PH越大对应酸的酸性越弱？
因为酸性越弱越不容易电离出氢离子，反过来对应的酸根就越容易结合氢离子，水解程度就越大。
在弱酸溶液中，存在着弱酸的电离平衡，当加入相应的盐固体后，弱酸根离子的浓度增大，会抑制弱酸的电离，使溶液中c(H+)减小，pH增大。
因为PH大说明氢离子浓度小，氢氧根离子的浓度大，水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度应该是一样的，但氢离子被盐中的弱酸根水解给结合了，于是氢氧根离子的浓度就大了，酸根的对应的酸的酸性越弱，酸根和氢离子的结合能力就越强，盐的氢离子浓度就越小，PH值就越大盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大 PH NaCLO>CH3COONa 因为醋酸酸性强于次氯酸 所以次氯酸水解程度更大 则次氯酸钠碱性更强 PH也就越大
因为酸的酸性越弱，其阴离子结合H+能力越强，水解程度越大，PH越大。
因为酸性越弱，阴离子结合H+能力越强，水解程度越大，PH就越大。
水的离子积为十的负十四次方，PH值代表的是溶液中氢离子的浓度，PH值越大，对应的氢离子浓度就越小
密度问题- -|||。。科学老师要= =
有气泡和无气泡 铸件质量是一样的 所以如果没有气泡的话 铸件体积V=m\/p=2.8\/7000=0.0004立方米=0.4立方分米而现在实际体积V1=0.5立方分米>0.4 说明有气泡(气泡占了部分体积,所以体积较大)2.解:现在的盐水密度p=m\/v=0.6\/0.00035=1714.3kg\/m^3 >1100kg\/m^3密度要比所需的大 说明浓度浓了 盐加多了 应...
每立方米盐水中含盐的质量T和P水 P盐 P盐水的关系 同上
设有体积V的盐水,因已知密度P水 P盐 P盐水,故 m(盐+水)=P盐水*V 其中含水量m水=P水*V（这里假定了盐水的浓度不是太高,因此无盐的析出现象,而且水中加盐后体积无变化）m盐=m(盐+水)-m水=(P盐水-P水)*V 每立方米盐水中含盐的质量T=P盐水-P水 ...
植物生理学试题谁有?
9. 生理中性盐;有一类盐如硝酸铵,根系对铵根离子和硝酸根离子的吸收速率基本相同,土壤溶液的PH基本不发生变化,这类盐则称为“生理中性盐”10. 抗氰呼吸;在氰化物存在下,某些植物呼吸不受抑制,这种呼吸途径称为抗氰呼吸。11. 植物激素;指植物体内合成的,可以移动的,对植物生长发育产生显著作用的微量(1µmol\/...
浓度为40%的盐水中有水120克,求盐水的重量?
解：（1-0.4）m = 120 ； m = 200 ，【】答：盐水的重量 m = 200 （g ）第二种方法：【】已知：质量浓度p% =40% ； 水的质量为m。= 120 g ；【】求算：盐的质量为m ；【】计算：依据质量浓度的定义：p% =m\/(m+m。) =40% =0.4 解：（1-0.4）m = 120x0.4 =...
食盐水数学题
这里你要记住一个公式：以盐水为例，盐的量=盐水的量×盐水浓度。凡是浓度问题都会用到这个公式。回到你的问题，相互交换就是把xgA盐水倒入B中，把xgB盐水倒入A中，这样A仍重300g，B仍重500g，且浓度变成相等。下面来解你的问题。设：A、B原来的浓度分别为a、b。依题意有：[(300-x)a+bx]\/300...
将80千克盐配成浓度为40%的盐水, 需要加多少水?
先设置参数：盐重量m=80kg，有效成分NaCl含量为n；配成浓度为P=40%；水的密度x=1000kg\/m3=1kg\/L，设需加入y立方的水。一般浓度是指质量浓度。m*n\/（x*y）*100%=40%；如果盐的纯度为100%，则将上述参数代入进去，求得y=200L，即需加入80升的水后的，搅拌溶解完全后的溶液即为40%的盐水...
初二物理题。分别以P水、P盐、P盐水 来表示水盐盐水的密度,用T表示含...
T=m盐\/m总=m盐\/（m盐+m水）m盐=P盐水*V*T m水=P水*V T=P盐水*V*T\/（P盐水*V*T+P水*V）消去V T=P盐水*T\/（P盐水*T+P水）没有用数字带，望楼主赏脸 PS：“P盐”绝对没用的，P盐只能在固态状况下用，此情况完全在溶解情况下，P盐用不到 ...
磷酸盐缓冲液的PH如何计算?
氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration），一般称为“pH”，由丹麦生物化学家Soren Peter Lauritz Sorensen在1909年提出。符号p来自德语Potenz，意思是“浓度”；H代表氢离子（hydrogen ion）。氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”或者...
含盐量怎么算?如果分别以 P水,P盐,P盐水表示水盐和盐水的密度,以T表 ...
P水=1.0X10^3KG\/M^3 P盐水=1.2X10^3KG\/M^3 P盐=2.165g\/cm^3 换算就好了
盐水浓度问题
由已知,原来盐重应为10X5%=0.5千克,而混合后盐水总重为25千克,浓度不低于8%,不高于14%,则混合后盐重不低于25X8%=2千克,不高于25X14%=3.5千克 可得方程2-0.5<=15P<=3.5-0.5 得10%≤p≤20 综合:解：先得到 5% 盐水的含盐量 10*5%=0.5kg 根据题意可得 8%≤(15*p+0.5)\/(10...
管景奥贝： 因为PH大说明氢离子浓度小,氢氧根离子的浓度大,水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度应该是一样的,但氢离子被盐中的弱酸根水解给结合了,于是氢氧根离子的浓度就大了,酸根的对应的酸的酸性越弱,酸根和氢离子的结合能力就越强,盐的氢离子浓度就越小,PH值就越大
鹰手营子矿区17082084315： 判断盐所对应酸的相对强弱已知物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液PH前者大于后者,则酸性HB大于HA.请详细解释这是为什么? - ？
管景奥贝：[答案] 盐溶液中,酸根会发生水解.酸越强,其酸根的水解比例越少;酸越弱,其水解能力越强.显然,相同浓度下,同样为一元酸,盐溶液的PH越低,其酸根水解越多,其对应的酸越弱.
鹰手营子矿区17082084315： 判断盐所对应酸的相对强弱 - ？
管景奥贝： 盐溶液中,酸根会发生水解.酸越强,其酸根的水解比例越少;酸越弱,其水解能力越强.显然,相同浓度下,同样为一元酸,盐溶液的PH越低,其酸根水解越多,其对应的酸越弱.
鹰手营子矿区17082084315： 物质的量浓度相同的3种盐,NaX,NaY,NaZ的溶液,其PH依次为9,10,11,则HX,HY,HZ的酸性由强到弱的顺序是 - ？
管景奥贝： 物质的量浓度相同的3种盐,PH依次为9,10,11,PH值不同,说明水解程度不同, PH值越大,水解越厉害, 对应的酸就越弱.所以,酸性: HX>HY>HZ
鹰手营子矿区17082084315： 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH依次为10、9、8,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序 - ？
管景奥贝： 因pH越大,其盐溶液碱性越强,说明酸根离子水解越是强烈,对应的酸越弱,所以HX、HY、HZ的酸性由弱到强的顺序:HZ>HY>HX,故选B.
鹰手营子矿区17082084315： 为什么在等物质的量浓度的酸溶液中,加入相应的盐固体,引起PH越大,酸性越弱 - ？
管景奥贝： 在弱酸溶液中,存在着弱酸的电离平衡,当加入相应的盐固体后,弱酸根离子的浓度增大,会抑制弱酸的电离,使溶液中c(H+)减小,pH增大.
鹰手营子矿区17082084315： 盐酸,硫酸,醋酸;若PH相同,哪一个浓度大,为什么?若浓度相同,哪一个PH小,为什么? - ？
管景奥贝： PH相同是醋酸浓度大,因为他醋酸不是完全电离,解离度为1%,而盐酸和硫酸是完全电离.而PH相同,说明解离出的H+的浓度相同,因此只有用更高浓度的才能达到相同浓度 浓度相同是硫酸PH小,用电离方程式可看出来
鹰手营子矿区17082084315： 为什么PH相同,水解程度大的盐溶液较稀 - ？
管景奥贝： A- +H2O=AH+OH- 如果A的水解程度大 就说明 OH- 就越多,pH是与H+的浓度有关,只有体积变大了 水解程度大的盐,其浓度才会相对比较低.离子水解生成氢离子 同理
鹰手营子矿区17082084315： 强碱弱酸盐中溶液的PH越大,对应酸的酸性越怎样?酸越弱,其酸根离子的水解能力越强,溶液PH越怎样? - ？
管景奥贝： 强碱弱酸盐中溶液的PH越大,对应酸的酸性越弱;酸越弱,其酸根离子的水解能力越强,其对应强碱盐水溶液的PH越大.
鹰手营子矿区17082084315： 相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3PH大小比较 - ？
管景奥贝： Na2CO3>NaHCO3 因为H2CO3的酸性大于HCO3-,酸性越弱,对应的盐的水解程度越大,碱性越强 所以Na2CO3的水解程度更大因为他对应的酸是HCO3-《====》H+ +CO3-酸性更弱
