为什么越浓越不易水解
溶液越稀越水解。
可以这样理解:
如FeCl3的水解，水解前只有一种物质FeCl3，而水解后有两种物质Fe(OH)3和H^+，加水后，体积增大，平衡向微粒个数增大的方向移动，所以向正方向移动。
注：虽然水解前还有H2O，但是由于H2O做溶剂，它的浓度可视为不变，所以在考虑微粒个数变化的时候，不用把H2O也考虑进去。
我们的同学不理解越稀越水解，认为是盐溶液稀了，水解平衡向逆方向移动，与越稀越水解相矛盾，难以理解。甚至有同学认为：稀有利于水解，水解平衡向正方向移动；哪浓不利于水解，水解平衡就应该向逆方向移动。
因此我们要知道以下内容：越水解是什么意思？是盐水解程度越大的意思。那么水解程度是什么？是盐的转化率。（你可以参考化学平衡一节：中的“当反应物不止一种，若只增加A的量，则A的转化率减小，B的增大。” ）
其实浓与稀一样，是使水解平衡向正方向移动的。那为什么越稀越水解呢？浓不是？盐类水解两种反应物是盐和水，就是说你加了盐，平衡是向正方向移动，盐的转化率减小了，但水的转化率大了。那稀呢？注意了，水也是反应物，你加水了，水电离出的H+和OH-就多了，盐与之结合机会也就大了，盐转化率就多了，也就是水解程度大了。（更大胆的说，加大水的浓度平衡向正方向移动，盐转化率增加了，而水的转化率却少了。）可能我们的同学会说，加水，不是使盐变稀了么，平衡应左移才是，水解程度小了。我们不要忘了，加水只是使盐变稀了么？生成物也同等程度的变稀了，但是水多了，电离出的H+和OH-就多了，未水解的盐与其结合的机会大了，促进水解。
水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生水解可能性越大.
因为水解有水参与反应。
如：
CH3COO- + H2O=(可逆）==CH3COOH+OH-
当增加水时相当于增加的水的浓度，以上水解平衡向正反应方向移动，所以越稀越水解（即水解程度越大）。增加CH3COO-时，新加入的CH3COO-水解产生的CH3COOH和OH-造成CH3COOH和OH-浓度增加，根据平衡移动原理，原来的水解平衡将向逆反应方向移动。
注意电离度不是水解度。
有弱就水解：电解质分弱电解质和强电解质。弱电解质比如醋酸，强电解质是强碱强酸和大多数的盐类。比如氢氧化钠。
弱电解质在水中，比如醋酸会水解出醋酸根离子和氢离子。正因为水解出的氢离子导致了水中的氢离子的浓度升高（水也会电离出氢离子和氢氧根离子),所以醋酸水解显酸性。更或者是纯碱（碳酸钠）水解CO32-+H2O=HCO3-+OH- 。电离出氢氧根离子，所以纯碱是显碱性的。
无弱不水解：一般强碱强酸盐和强酸强碱都是强电解质，它们中不含有弱酸根。子然不会与水发生水解也称电离反映。
第二谁强显谁性：举一个离子来讲：Na2CO3(纯碱）。它是一种强碱弱酸盐，具体来说就是氢氧化钠和二氧化碳，有些老的教材也出现和碳酸反应生成的。因为氢氧化钠是强碱，而碳酸是弱酸。自然的，氢氧化钠强那么就是显碱性了。
同强显中性：中性的一般都是盐，金属和非金属单质和气体除外。盐主要是强碱强酸盐。因为强碱强酸盐在水中或者熔融的状态那是完全电离，所以显中性。（扯远了，天。。。。）
第三越弱越水解：越弱越水解和之前的有弱就水解是相同的道理。弱电解质具体强弱排列我们还没学到…
越热越水解：这条性质可以用水来解释，水的PH值在标准温差和大气压下是7.然而当温度升高时，水中的氢氧根和氢离子大部分的都电离出来。导致了PH的下降。越热越电离适用于弱电解质可以这么说，对于强电解质没有任何意义。
越稀越水解：在醋酸溶液中掺水，溶液变稀了。但是氢离子和醋酸根离子会更多的电离出来。这里有一个误区，氢离子是多了。但溶液中氢离子的浓度却变低了。所以溶液PH升高。
都弱都水解：
都弱指的是弱酸弱碱盐，因它是弱酸和弱碱反映生成的会与水发生水解反映。我们这里叫双水解反映。
水解，也就是与水电离的H+或者OH-反应
如果越弄，单个水解离子周围存在的H+ OH-相对较少。。反应的几率小，速率也会小
越稀则相反
越浓越没有水嘛
高二化学盐的水解怎么学啊?
（多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+或OH-离子共存；在酸性条件下，NO3-和MnO4-具有强氧化性）六、盐溶液蒸干后 ①.盐水解生成挥发性酸，蒸干后得到其氢氧化物，如FeCl3蒸干后得到Fe(OH)3 盐水解生成难挥发性酸或强碱，蒸干后得到原溶质，如Na2SO4 ②.阴阳离子均易水解的盐，蒸干后得不到任何...
盐类水解的重点
盐类水解规律的应用 1．判断盐溶液的酸碱强弱或PH大小：在弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。如0.1mol\/LCH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3溶液PH的大小顺序是：Na2CO3>CH3COONa>NaCl>NH4Cl。2．判断酸的相对强弱：酸越弱，其强碱盐就越易水解，溶液的碱性就越强。如等物质的量浓度的钠盐...
什么是水解反应,发生水解反应的条件是
②在碱性水溶液中，脂肪会分解成甘油和固体脂肪酸盐，即肥皂，因此这种水解也叫作皂化反应。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时...
纤维素水解为什么需要浓酸?
硫酸浓度低于70％时，纤维素较难溶解；浓度过高时，它的脱水能力明显增强，很容易使纤维素炭化。这种选择是在常温条件下。如果实验时能控制好温度，那么即使直接使用98％的浓硫酸，也同样能把棉花之类的纤维素顺利溶解、水解。相反，如果只有1∶1的硫酸，甚至更稀一些的硫酸，只要控制好温度，同样可以溶解...
水解盐的浓度越底,水解程度越大,溶液的酸碱性越强,对吗,要详细解释_百 ...
最后一句是不科学的。易水解的盐在溶液中具有溶解平衡。加水的话，平衡向溶解的方向移动，这样的话水解的“转化率”就会变高，水解程度提高。但是，加水的过程中溶剂的量也增加了，如果盐的水解速度快于水的量的增速，那么酸碱性就会增强，否则是不对的。
越弱越水解是什么意思,为什么会越弱越水解,求详细解释
越弱，就说明以离子态存在越困难。因此越弱，水解程度会越大。弱酸\/弱碱盐溶于水形成溶液时完全电离出阴\/阳离子，离子对应的弱酸\/弱碱越弱，离子结合水电离出的H+\/OH-就越强。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的，一般在碱性或酸性条件下。
为什么弱酸强碱盐越弱越水解
所谓的弱酸越弱，指的是不易电离 1、越弱的酸，电离越困难，同等条件下，电离出的离子越少 2、反过来，酸根离子与氢离子结合成弱酸的分子越容易 3、所以越弱的酸成的盐，越水解
化学反应中“谁强显谁性,谁弱谁水解”是什么意思?
谁强显谁性就是在酸碱中和反应中，强酸和弱碱反应所得的溶液就显酸性，反之显碱性。谁弱谁水解就是弱酸的阴离子或弱碱的阳离子要发生水解反应。只是简单说明希望你能明白。
NH4+、Cu2+水解程度哪个大?
NH4+水解程度大。可根据口诀“越弱越水解”来进行判断。NH4OH是很弱的碱，而Cu（OH）2是强碱。所以NH4+水解程度大。
为什么越弱越水解
拿酸来举例,酸性越弱越难电离,那麼酸分子就越稳定,也就是酸根抢夺水电离的H+的能力越强,所以越容易水解.水解程度大不是移动,是说平衡的时候水解的分子除以总分子得到的一个百分数,是一个静态.
祗以益气： 在温度不变的情况下,OH-和H+的浓度积不变.而在加水稀释的过程中,两者的浓度都下降,就要靠盐来水解达到平衡.但是水产生的OH-和H+相等 水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发...
新田县17627884054： 为什么溶液浓度越高溶质的水解程度反而越低?请举例说明 - ？
祗以益气：[答案] 比如氯化铁,稀氯化铁溶液放置过程中会缓慢析出氢氧化铁沉淀,而浓氯化铁尽管颜色很深,但不会析出或者生成的氢氧化铁沉淀更少.原因在于浓溶液水解产物对进一步水解抑制能力强于稀溶液.
新田县17627884054： 为什么盐浓度越大,水解度越小 - ？
祗以益气：[答案] 弱酸盐或弱碱盐的浓度越大,则离子浓度大.离子浓度大,则离子之间碰撞的机会多,离子水解的机会就减少了,水解度减小. 但水解的离子的量还是变大的.
新田县17627884054： 为什么弱酸盐溶液中浓度越大水解程度越小 - ？
祗以益气：[答案] 以NaAc为例,Ac-水解平衡如下 Ac- + H2O == HAc + OH- 水解平衡常数K=[HAc][OH-]/[Ac-] 如果溶液浓缩,[HAc]、[OH-]、[Ac-]增大1倍,代入[HAc][OH-]/[Ac-]将增大1倍,大于K,要使[HAc][OH-]/[Ac-]变小,重新等于K,只有减小分子增大分母,所以[...
新田县17627884054： 为什么盐溶液浓度越大,水解程度越小? - ？
祗以益气： 两种解释.第一种微观解释,浓度越大是浓度越小的逆过程,浓度越小,水分子碰撞盐离子的几率越大,弱电解质碰撞水解出离子的几率越小.第二种用平衡常数解释,浓度增大为原来的2倍的话,浓度商将是平衡常数的2倍,水解平衡逆向移动.
新田县17627884054： 为什么盐浓度越大,水解度越小,不是会正向移动吗,增大水解,麻烦请我详细解答一下 - ？
祗以益气： 首先你得想法是对的,浓度增大,那么那个平衡就向右移动. 表面上看起来是增大了,但是我们知道水解是微弱的,所以,通过右移的那个量相当于加入的是很少的.所以,导致水解度下降的.
新田县17627884054： 盐类水解中为什么浓度越高越难水解.(请说详细点) - ？
祗以益气： 写出方程式 可逆的反应 当一边的浓度增大是就会反向反应增大破坏平衡
新田县17627884054： 为什么溶液浓度越高溶质的水解程度反而越低 - ？
祗以益气： 水解是在水分子(极性)的作用下进行的,组成盐的离子与水电离出来的离子结合生成了弱电解质.水解程度可以用已经水解了的占整个的百分比来表示.100个水解10个,水解度可以理解为10%;10个水解两个,水解度就是20%.差不多能明白了吗?
新田县17627884054： 浓度越高,水解越少? - ？
祗以益气： 你好!如果等物质的量浓度的NH4Cl和(NH4)2SO4 溶液 一摩尔NH4Cl 有 一摩尔 铵根 而 (NH4)2SO4 有 2摩尔 铵离子浓度越高,水解越强.所以 酸性后者大于前者!
新田县17627884054： 盐浓度越大,水解程度越小,虽然水解程度小,但发生水解的离子的物质的量增多.盐的浓度大,水解程度小, - ？
祗以益气： 水解是可逆反应例如HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 当HCO3-浓度增大时,平衡向右移动,水解出更多的OH-.但此时因为溶液体积不变,OH-浓度增大,所以碱性增强. 根据化学平衡的知识可知加入HCO3-,HCO3-转化率要减小,所以水解程度减小.
