为什么弱酸强碱盐越弱越水解
因为酸越弱,电离常数越小
水解常数越大
所以容易水解
与强碱碱性就越强
算的强弱程度是根据它的电离程度来定的，酸越弱说明它越难电离，故在它的溶液中主要是以酸分子形式来存在的。
弱酸强碱盐，的弱酸根离子会水解，其越弱，水解生成的酸分子就越稳定，所以水解平衡就往正方向移动，是水解程度越大
1、越弱的酸，电离越困难，同等条件下，电离出的离子越少
2、反过来，酸根离子与氢离子结合成弱酸的分子越容易
3、所以越弱的酸成的盐，越水解
怎样判断盐的酸碱性???
强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，强酸强碱盐呈中性。对于弱酸弱碱盐，一般呈中性，如醋酸铵盐是中性的，但弱于醋酸的弱酸铵盐一般呈碱性，如碳酸氢铵；而强于醋酸的弱酸铵盐呈酸性，如甲酸铵。还有，对于难溶性氢氧化物对应的弱酸弱碱盐，如果能溶于水的，则多半呈酸性或弱酸性，如醋酸铜；难溶于...
什么叫强碱弱酸盐.强酸弱碱盐.有什么例子.
Na2CO3 强碱弱酸盐 FeCl3 强酸弱碱盐 Na2SO4 强酸强碱盐 CH3COONa 弱酸弱碱盐 这些概念在盐类的水解中会用到 可以是酸碱反应得到的 也可以是 酸性氧化物和碱得到的 等等 因为酸碱性质强弱不同 必然形成多种类型的盐
如何判断一种物质是弱酸弱碱盐,强酸,弱碱盐,强碱弱酸盐,弱强碱?
接着，阳离子不变，阴离子换成OH-，看看是强碱还是弱碱，同样是问是不是完全电离。举例：Na₂CO₃，我们先把阳离子换成H+，得到H₂CO₃，碳酸显然是弱酸 接着把阴离子换成OH-，我们发现是NaOH 氢氧化钠当然是强碱 所以这是一个强碱弱酸盐。
如何分辨强碱弱酸盐和强酸弱碱盐
Ba(OH)2 ，Ca(OH)2等 常见的弱酸：HClO，H2CO3，H2SO3等 常见的弱碱：NH3•H2O,Cu(OH)2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Al(OH)3等 盐是酸与碱反应后的产物，是由酸根与金属离子组成（铵盐由铵根与酸根组成）如NaCl，Na对应的碱是NaOH（强碱）,Cl对应的酸是HCl（强酸），它是强酸强碱盐 ...
高二化学,怎么理解强碱弱酸盐水解程度越大,对应的碱性越弱。
你说错了！！！强碱弱酸盐中溶液的PH越大（碱性越强），对应酸的酸性越弱；而酸越弱，其酸根离子的水解能力越强，其对应强碱盐水溶液的PH越大。像我图上的，碳酸氢根水解越厉害，生成的OH越多，碱性越强。
高中化学盐溶液酸碱性判断
强酸强碱都是常识，如盐酸，硫酸，硝酸都是强酸，醋酸算是中强酸，碳酸是弱酸。强氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钾，这些都是强碱，氢氧化钙，氨水都是弱碱。强酸弱碱盐就是强酸的酸根离子和弱碱的阳离子形成的盐，如硫酸铵，他们是显酸性的。强碱弱酸盐相反，如碳酸钠，呈碱性。如果都是强酸和强碱形成的盐...
什么叫强酸强碱盐,强酸强碱盐和弱酸强碱盐有什么区别啊?
强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。比如：碳酸钠 Na2CO3 = 2Na++CO32- CO32-+H2O ⇌ HCO3- + OH- HCO3- +H2O ⇌ H2CO3 +OH- 溶水显碱性，如 碳酸钠，乙酸钠，磷酸钠，碳酸氢钠。4、弱酸弱碱盐 弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。...
高中化学关于盐的强酸强碱盐和弱酸弱碱盐怎么辨别
强酸的阴离子，氯离子，硫酸根离子，溴离子，碘离子，高氯酸根离子。强碱阳离子，钠离子，钾离子，钡离子，钙离子等 上述这些形成的盐是强酸强碱盐。
易水解的物质有哪些?希望给出一个完整的表格,囊括所有易水解的物质...
强酸强碱盐是不会水解的！记住！还有就是，有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。强酸弱碱盐：比如NH4cl、Cu（NO3）2、（NH4）2SO4等等…强碱弱酸盐：CH3COONa、Na2CO3、NaclO、NaHCO3等等啦…你自己要学会拓展啦！
酸性越强,对应的弱酸强碱钠盐,碱性应该越弱啊,越弱越水解啊
你是指碳酸酸性强于碳酸氢根，为何碳酸钠碱性强于碳酸氢钠对吗？因为碳酸钠是由Na+和CO3^2-组成的，而CO3^2-酸性比HCO3-更弱
泰哗乙酰： 所谓的弱酸越弱,指的是不易电离 1、越弱的酸,电离越困难,同等条件下,电离出的离子越少 2、反过来,酸根离子与氢离子结合成弱酸的分子越容易 3、所以越弱的酸成的盐,越水解
莱山区15193141895： 弱酸强碱盐其对应的酸越弱,盐的水解程度就越大,为什么啊 - ？
泰哗乙酰： 算的强弱程度是根据它的电离程度来定的,酸越弱说明它越难电离,故在它的溶液中主要是以酸分子形式来存在的.弱酸强碱盐,的弱酸根离子会水解,其越弱,水解生成的酸分子就越稳定,所以水解平衡就往正方向移动,是水解程度越大
莱山区15193141895： 盐类的水解问题 为什么说越弱越水解 - ？
泰哗乙酰： 由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况: ① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液: CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH- ② 弱碱离子与水中的OH- 结合,溶液呈酸性,如氯化铵水溶液: NH4+ ...
莱山区15193141895： 为什么盐溶液越弱越水解 - ？
泰哗乙酰： 物质溶液水解,其实本质是水的电离 H2O==2H+ + OH- 是可逆反应 以化合物为Na2CO3为例 碳酸跟与水电离出的氢离子生成碳酸,改变了水的电离程度,使溶液中氢氧根多于氢离子,溶液显缄性 你要想知道更具体原因可以加我QQ99304398 我会给你解答,免费哦
莱山区15193141895： 请问:弱酸盐溶液为什么越稀越水解? - ？
泰哗乙酰： 水解指的是弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的过程. 弱酸盐溶液越稀,水的含量越多,弱酸根离子浓度越小.从微观角度看,弱酸根离子与水分子碰撞的机会越大,越容易结合H+,从而越容易水解生成弱酸.
莱山区15193141895： 为什么盐的水解越弱越水解呢? - ？
泰哗乙酰： 没看懂你的问题.形成的盐所对应的酸碱越弱越容易水解.强酸强碱盐是不水解的,弱酸弱碱盐强水解,以至于有些盐在水溶液中不存在,比如硫化铝.以酸为例,弱酸电离出氢离子很难,也就是说弱酸的酸穿埂扁忌壮涣憋惟铂隶根对氢离子的吸引能力强,吸引能力越强酸性越弱.当它形成盐的时候对溶液里的氢离子吸引很强,有一部分就同氢离子结合,而溶液中氢氧根离子就过剩,酸碱失去平衡,溶液显碱性.所以越弱的酸形成的盐水解越厉害,溶液碱性就越强.碱也是同样道理.
莱山区15193141895： 为什么越稀越水解? - ？
泰哗乙酰： 额.是关于化学的. 第一有弱就水解:电解质分弱电解质和强电解质.弱电解质比如醋酸,强电解质是强碱强酸和大多数的盐类.比如氢氧化钠. 弱电解质在水中,比如醋酸会水解出醋酸根离子和氢离子.正因为水解出的氢离子导致了水中的...
莱山区15193141895： 为什么盐才水解? - ？
泰哗乙酰： 如果是碳酸!!它的碳酸根水解的,只是碳酸是弱酸,本来水中的碳酸根就很少,再讨论他的水解,就太过于勉强了,而盐类由于弱酸根或弱金属离子可以大量存在于水中,所以我们可以讨论他的水解 好比碳酸根水解生成碳酸或碳酸氢根,我们不再讨论他们的电离一样
莱山区15193141895： 盐为什么越弱越水解 - ？
泰哗乙酰： 可以这样理解:盐溶于水后和水中的氢离子结合形成相应的酸,如果是强盐,那么相应的形成的酸也是强酸,既是强酸就要电离.如果是弱盐,就形成了弱酸,弱酸在水中无法完全电离,只能达到一定的平衡状态,所以,盐越弱就越水解 .高中化学重在理解,这些都是很基础的,关键是要吃透课本,切记注重理解!!
莱山区15193141895： 酸越弱,其强碱盐就越易水解,溶液的碱性就越强. - ？
泰哗乙酰： 酸的酸性越弱,恰好是酸根变成酸的过程.盐水解的时候这其实是酸碱质子理论的问题,其电离就越困难,这种酸以分子形式存在的趋势就大.这就是说.不过高中阶段,你可以这样理解,其分子化的趋势也就越大:酸性越弱
