高中遇到的具体哪些离子不共存
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。
离子不共存
1、离子间能生成难溶物或微溶物不能共存。
判断方法：溶解度表中不溶或微溶物质的阴、阳离子不能共存。
如：Ag＋ 和Cl－、Br－、I－， Fe3＋和OH-，
Ba2+和SO42-、CO32-。
2、离子间能生成弱电解质的不能共存。
判断方法：弱酸、弱碱和水等弱电解质在水溶液中主要以难电离的分子存在，因而不能大量共存。
如：H＋ 和ClO－ 、CH3COO－ 、OH－ 、PO43- ，
Pb2+ 和 CH3COO－ , NH4＋和OH－。
3、离子间能生成气体的不能共存。
判断方法：有不稳定的酸生成的离子组不能共存。
如：H＋ 和CO32- 、HCO3- 、SO32－、 、HSO3－。
4、离子间能发生氧化还原反应不能共存。
判断方法：常见的强氧化性离子和强还原性离子因能发生氧化还原反应而不能共存。
如：Fe3＋ 和S2- 、I- ， Fe2+ 和H+ 、NO3- ，
MnO4- 和S2- 、I- 、 Fe2+ ， ClO－和 S2- 、I-。
5、离子间能发生双水解的不能共存。
判断方法：溶解表中“－”符号的离子，在水溶液中能水解且相互促进的，不能共存。
如：Al3+ 和AlO2－、HCO3- 、CO32- 、 S2-。
6、离子间能发生络合反应而不能共存。
判断方法：中学中常见的络合离子有Fe（SCN）2＋、Ag（NH3）2＋故Fe3＋和SCN－不能共存 ，
Ag＋和NH4＋在碱性环境中不能共存。
1）发生反应。这里又分生成沉淀，生成气体，生成水等几种。生成沉淀：几乎每一本化学书最后的附录上都有离子两两混合之后是否生成沉淀的表，你自己可以去找找，然后背下来。生成气体和生成水应该会比较好看出来，就是看看出现铵根离子的时候有没有出现氢氧根离子，出现氢离子的时候有没有出现氢氧根离子之类的。
2）生成弱电解质。比如说氢离子遇到碳酸根离子，碳酸氢根离子，醋酸根离子啦。其实你如果学了弱电解质，会一眼看出来的，不用担心的。
总之就是这两类，但具体说来的离子情况会有很多种，我一时半会儿也想不全。这个整理具体离子情况的工作我认为还是你自己去做一下比较好，这样比较容易记牢。你可以遇到了就写在固定的一个地方，那么时间长了，也会完善得差不多的。而且你会发现根本不用死记硬背的。没能帮你想全，真不好意思。
钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）
盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）
再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）
其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
这高中老师都会告诉口诀的 记住这些 高考没问题
能发生氧化还原反应的，复分解反应的，络合反应的，双水解反应的。太多了。你好好记吧
离子共存问题浅析
离子共存问题是离子反应知识体系中的一个重要侧面，是每年高考的必考知识点。离子共存的前提条件是离子之间不能发生离子反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。正确判断离子之间能否大量共存，关键要掌握常见离子的性质明确离子不能大量共存的原因。
1、离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。
如Ag＋和Cl－、Br－、I－；Ca2＋与CO32－、SO42－；Cu2＋与CO32—、OH－、S2－；Ba2+和SO42-、SO32-、CO32-；Al3+和I-,Br-等。
2、离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。
如H＋与CO32－、SO32－、S2－、HS—、HCO3－、 HSO3- 等，OH－与NH4＋等。
3、离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。
如H＋与OH－、S2－、ClO－、F—、CH3COO－，NH4+和OH-,CH3COO-和H+，CLO-和H+等。
4、离子之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存。
如Fe3＋与I－；NO3—（有H＋存在情况下）与Fe2＋等。
5、其他情况，如题目要求无色溶液，则有颜色的离子不可能存在。
如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色）、MnO4－（紫色）等。
（附加）1.发生氧化还原反应不能共存。
2.强酸条件下不能大量存在。
3.强碱条件下不能大量存在。
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索转复方：[答案] 离子不共存1、离子间能生成难溶物或微溶物不能共存.判断方法:溶解度表中不溶或微溶物质的阴、阳离子不能共存.如:Ag+ 和Cl-、Br-、I-,Fe3+和OH-,Ba2+和SO42-、CO32-.2、离子间能生成弱电解质的不能共存.判断方...
湾里区15986886882： 高中化学中 哪些离子不能共存? - ？
索转复方： 生成沉淀或弱电解质.主要分4种.四种反应类型都不能共存:(1)复分解反应:如Ba2+与SO42-,H+与CH3COO-(2)氧化还原反应:如Fe3+与I-(3)相互促进水解反应:如Al3+与HCO3-(4)络合反应:如Fe3+与SCN-手打辛苦,望采纳
湾里区15986886882： 急求高中所有不能共存的离子? - ？
索转复方： 凡是能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存. 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中,如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等 均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中,如CH3COO-、F-、...
湾里区15986886882： 化学高中阶段哪些离子是在强酸强碱环境下都不能共存的? - ？
索转复方： 弱碱阳离子不能在强碱中共存Fe3+.Al3+.Zn2+.cu2+NH4+Ag+等不能与OH-共存 CH3COO-/.F-/Co32-./so32-/S2-/PO43-ALO2-等不与H+共存 HSO3‐HS‐H2PO4‐HPO42‐不能与H+和OH‐共存即弱酸根离子 还有可写不下
湾里区15986886882： 高中化学常见的不能共存的离子组 - ？
索转复方： 常见的有好多...还是自己判断比较好 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存.(1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.(2)有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、...
湾里区15986886882： 高一化学常见哪些离子不能共存？
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湾里区15986886882： 高中有哪些不能共存氧化性离子,还原性离子大神们帮帮忙 - ？
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湾里区15986886882： 高中必修化学中不能大量共存的离子!!!!急!!!针对会考 - ？
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