化学有哪些离子，粒子不能共存
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一般能够发生离子反应的都不能共存；例如银离子和氯离子、硫酸根离子和钡离子、在例如醋酸根离子和氢离子都可以结合（发生化学反应）。
1.离子间不能共存的条件： 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见不共存离子如下： （1）H++OH-→H2O ；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑； （4）Ba2++SO42-→BaSO4 ↓（5）Ag++Cl-→AgCl ↓； （6）Ca2++CO32-→CaCO3 ↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3 ↓； （8） Mg2++OH-→Mg(OH)2 （9）Cu2++OH-→Cu(OH)2 （10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓ 2.不共存离子间相互反应所得产物的特征： （1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体； （2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； （3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。 以下的MS是高中的...不过多一点知识总是好的，就是不知道LZ看不看得懂... (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3.H2O等。 4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。 2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。 (三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。
1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.（1）有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.（2）有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存.（3）有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存.（4）一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.2．由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存.（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）.例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存，Fe3+与 不能大量共存.
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什么是离子和粒子还有质子?
离子是在水中能电离的化合物的一部分,一般是正负2部分离子,粒子一般是不能电离的化合物或弱电解质,比方说弱酸,弱碱的不电离部分还有难溶盐,不过难溶盐本身属强电解质,质子在化学声指电离的H+,在物理上指组成原子核的带正电的部分
化学中的原子 分子 电子 离子分别是什么意思?
2、分子。分子（molecule）是一种构成物质的粒子，呈电中性、由两个或多个原子组成，原子之间因化学键而键结。能够单独存在、保持物质的化学性质；由分子组成的物质叫分子化合物。在量子物理、有机化学及生物化学中，多原子的离子（如硫酸根）也可以视为是一个分子。一个分子是由多个原子在共价键中通过...
哪些是粒子
原子是物质的基本单位，所有物质都是由原子构成的。原子由原子核和核外电子组成，原子核又由质子和中子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，它们围绕着原子核高速运动形成电子云层，从而形成原子中的能量级别。当原子失去或获得电子时，它便成为离子。因此，原子是构成物质的一种粒子形式。分子是由两个或多...
化学有哪些离子,粒子不能共存
1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.（1）有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.（2）有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量...
离子和粒子有什么区别
离子是构成物质的一种粒子，直接构成物质的正电荷粒子包括离子、分子和原子。原子又由更小的粒子：质子、中子、电子构成。
化学:自由移动的微粒包括什么?
微粒是微观粒子的简称，分子、原子、离子、质子、中子、电子等都是微粒。微粒有时可以自由移动，如金属中的自由电子、电解质溶液中的阴阳离子；有时不能自由移动，如氯化钠固体中的钠离子和氯离子，由于受离子键的作用，不能自由移动。当氯化钠熔融或溶于水时，离子键被破坏，钠离子和氯离子可以自由移动...
分子,电子,量子,原子,光子,质子,中子还有什么
还有夸克。其大小排名从小到大是夸克、中子和质子、原子核、原子、分子。夸克是一种参与强相互作用的基本粒子，也是构成物质的基本单元。夸克互相结合，形成一种复合粒子，叫强子。强子中最稳定的是质子和中子，它们是构成原子核的单元。夸克的种类被称为“味”，分为上（u）、下（d）、奇（s）、粲（...
中学化学有色粒子有哪些?
有色粒子有很多可分为分子、原子、离子：像金属离子：Cu2+(蓝色) Fe3+（红褐色） Fe2+（浅绿色） (其他初中不要求记住)高中阶段：Cr在不同的化合无中显不同的颜色有葱绿色、绿色、浅绿色、暗绿色（络合物）分子(沉淀)：AgCl、Ca\/MgCO3、Ca\/AgSO4、Ag\/Mg\/Ca\/Al(OH)、HgCl2、(白色) AgBr(...
分子、原子、元素、离子、质子、中子、电子之间的关系
5. 质量数是指原子核中的质子数和中子数的总和。对于原子状态，质量数等于中子数加上电子数。6. 离子是原子或分子失去或获得电子后带电的状态，这通常发生在它们寻求更稳定的电子排布时。离子的形成与元素所在的族（即周期表中的列）有关，因为不同族的元素有不同的电子亲和力和电子亲和力。
在分子、原子、阳离子、阴离子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中...
（1）构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，故填：分子、原子、阴离子、阳离子；（2）分子和原子是保持物质化学性质的微粒，故填：分子、原子；（3）分子、原子和中子是呈电中性的微粒，故填：分子、原子、中子；（4）阳离子、质子和原子核是带正电荷的微粒，故填：阳离子、质子、原子核；（5）...
詹健倍美： 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存. (1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. (2)有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2...
马龙县19682684648： 初中化学中不能共存离子有哪些? - ？
詹健倍美：[答案] 1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时,这些离子就不能大量共存.如SO42- 与Ba2+、Pb2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+;Ag+与Cl-、Br-、I-、CO 、SO 、S2-;Mg2+、Ca2+、Ba2+、与CO3 2- ...
马龙县19682684648： 化学常见的不能大量共存的离子组有哪些 - ？
詹健倍美：[答案] 一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:1.生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- .Ag+ 和Cl- .Cu2+ 和OH-.2.形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等 3.结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等 4....
马龙县19682684648： 高一化学离子不能共存的有哪些?我搞不懂! - ？
詹健倍美： 高中阶段主要有三不共存: 1、酸碱不同存,与溶液中H(+)和OH(-)有关,有些溶液表面上没有H(+)和OH(-),但必须考虑盐的水解而表现酸碱性;如碱性离子包括OH(-)、AlO2(-)、CO3(2-)、HCO3(-)、SiO3(2-)、PO4(3-)、HPO4(2-)、...
马龙县19682684648： 初中化学中不能大量共存的离子 - ？
詹健倍美：[答案] 1.离子间不能共存的条件:两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成,则这两种离子不能共存于同一溶液中. 初中化学阶段常见不共存离子如下:(1)H++OH-→H2O ;(2)H++CO32-→CO2↑;(3)NH4++OH-→NH3↑...
马龙县19682684648： 我想问一下初中化学哪些离子不能共存初中要求掌握的列出来就行了, - ？
詹健倍美：[答案] 其实就是离子相互结合会形成沉淀、气体或水就不能共存 所以 氢离子不能和氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子共存 氢氧根离子不能和氢离子、铵根离子、碳酸氢根离子、除钾钠钡钙外的金属离子共存 氯离子不能银离子共存 硫酸根离子不能和...
马龙县19682684648： 哪些化学离子不能大量共存?全一点的最好! - ？
詹健倍美：[答案] 离子间不能大量共存的问题:1.离子间因直接发生离子反应而不能大量共存溶液中离子之间不能大量共存的本质原因是离子之间发生了离子反应,离子之间常因发生下列离子反应而不能大量共存.⑴离子间反应生成沉淀 凡是能...
马龙县19682684648： 初中化学中不能共存离子有哪些 - ？
詹健倍美： H+:OH-、CO3^2- OH-:H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mn2+、Ag+ Cl-:Ag+ SO4^2-:Ba2+ CO3^2-:Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mn2+、Ag+
马龙县19682684648： 化学高中阶段哪些离子是在强酸强碱环境下都不能共存的? - ？
詹健倍美： 弱碱阳离子不能在强碱中共存Fe3+.Al3+.Zn2+.cu2+NH4+Ag+等不能与OH-共存 CH3COO-/.F-/Co32-./so32-/S2-/PO43-ALO2-等不与H+共存 HSO3‐HS‐H2PO4‐HPO42‐不能与H+和OH‐共存即弱酸根离子 还有可写不下
马龙县19682684648： 高中必修化学中不能大量共存的离子!!!!急!!!针对会考 - ？
詹健倍美： 沉淀;有颜色变化的;你去看那张常见的酸碱盐溶性表,每本化学书后面都会有,像那些难溶的,易挥发的都不能共存,其实不能共存的也就那么几个,你仔细看看,在列出来,多做几道例题就没问题啦 (化合价)升-失(电子)-氧(氧化反应)-还原剂 (化合价)降-得(电子)-还(还原反应)-氧化剂
