将32.5克锌与足量的稀盐酸充分反应,能生成氯化锌多少克?生成的氢气在标准状况下所
ZN+2HCL= ZNCL2+ H2
65 136 2
32.5 X=68g y=1g生成氯化锌68克、氢气1克
设生成气体为x g
Zn+2HCl==ZnCl2+H2（气体）
65----------------------2
32.5---------------------x
x=1g
所以可以制取H2 1g
32.5g锌的物质的量n(H2)=32.5g/(65g/mol)=0.5mol
设生成氯化锌的质量为m,氢气的物质的量为n
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol...............136g....1mol
0.5mol................m.......n
1mol/0.5mol=136g/m
1mol/0.5mol=1mol/n
解得，m=68g,n=0.5mol
标准状况下氢气的体积V(H2)=0.5mol*22.4L/mol=11.2L
设生成0.5molH2需要电解水的物质的量为a
2H2O=电解=O2↑+2H2↑
2.............................2
a.............................0.5mol
a=2*0.5mol/2=0.5mol
0.5mol水其质量m(H2O)=0.5mol*18g/mol=9g
答:
能生成氯化锌68克。生成的氢气在标准状
占的体积是11.2L产生这些氢气需电解9克水
相同质量的铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量由多到...
稀硫酸足量，所以生成氢气的质量由铁，镁，锌的质量决定。可以直接列化学方程式进行计算。设他们的质量为m或者是1均可。然后比较生成的氢气的质量大小。这里介绍另外一种方法。用三种金属原子的相对原子质量除以其化合价（此化合价应该与生成的氯化物中该金属的化合价一致，如铁均为+2价。）便得到生成一...
两种金属粉末的混合物30克,与足量的稀硫酸反应,只生成氢气1克,则这 ...
设金属元素的符号是A，相对原子质量是B，在化合物中的化合价是X，金属的质量为m．2A+XH2SO4═A2（SO4）X+XH2↑2B 2Xm 12B2X═m1得：m=2B2X═BX∴生成1克氢气所需要的金属的质量分别是：镁是12克；铝是9克；铁是28克；锌是32.5克；∴只有B选项符合条件，即锌的质量32.5克＞30克...
等质量的铝,镁,锌分别于足量的稀盐酸反应生成的氢气的质量有多到少是...
分子量不同，等质量的铝镁锌的物质的量也就不同，也足量的稀盐酸反应交换的电子数不一样，所以产生的氢气质量就不一样了。有10多年没用过化学了，好像是这样。
锌、铜混合物50克与足量稀盐酸反应,生成1克氢气,则混合物中铜的质量...
铜不与稀盐酸反应，则生成的氢气都是锌与稀盐酸反应生成的，Zn+2HCL=Zncl+H2 所以锌的质量为32.5g，所以铜的质量为50-32.5=17.5g，所以铜的质量分数为17.5\/50=0.35，所以为百分之35
32.5克锌与200克稀硫酸恰好完全反应
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体)它们的分子量分别为：65、98、161、2 生成的氢气就为：32.5g\/65*2 = 1g 参与反应的H2SO4为：32.5\/65*98 = 49g 所以，稀硫酸的溶质质量分数为49g\/200g*100 = 24.5 反应后溶液的总质量为两者的质量和减去逸出气体的质量 所以为200+32.5-1= 231.5g...
0.5mol\/l锌的质量为多少克,能与多少mol\/l硫酸完全反应?
第一:锌的相对分子质量为:65 也就是每1mol锌的质量为65g,0.5mol锌的质量为:0.5*65=32.5g 第二:锌与硫酸反应的化学方程式为:从化学反应方程式可知，0.5mol锌需要消耗0.5mol硫酸。
两金属粉末的混和物30克与足量稀硫酸反应生成氢气1克,则此混和物的可能...
由题意产生1克即0.5摩尔氢气需要金属30克，即两种金属产生一摩尔氢气时需要60克，则两种金属在二价时必须一种的相对原子质量大于六十另一种小于六十，且能与氢气反应，因此选B
含杂质M(不超过0.5g)的金属锌6g和足量的稀硫酸反应,生成0.2g氢气,则M...
每生成一克氢气耗用金属克数 Zn 32.5 Fe 28 Mg 12 Al 9 M 30 M可能是铁或镁或铝 6g金属锌中Zn生成的氢气量5.5\/32.5=0.16923g 每生成一克氢气耗用金属M量0.5\/(0.2-0.16923)=16.25g M可能是镁或铝，而不是铁
一道初三化学题
你还可参考下题 6.5克不纯的锌粒与足量的稀硫酸反应后,放出氢气0.2克,下列说法正确的是( )A不纯的锌中只含有一种杂质碳 B不纯的锌中只含有一种杂质铁 C不纯的锌中只含有一种杂质铝 D不纯的锌中只含有杂质碳和铝 首先应知：6.5克纯Zn 恰好生成0.2克氢气。等质量的铝、铁、锌与足...
由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g
对于四种金属分别单独与盐酸反应的话，32.5克锌才能生成0.5摩尔氢气，铁需要28克，镁需要12克，铝只要9克，所以10克里一定有镁。将四种金属当做一种金属看，它的摩尔质量为20克\/摩尔 ，其中一定有小于20的金属和大于20的金属。将铝作为二价金属只需要将摩尔质量乘三分之二。
方谦赖脯：[答案] ZN+2HCL= ZNCL2+ H2 65 136 2 32.5 X=68g y=1g生成氯化锌68克、氢气1克
细河区15530606086： 将32.5克锌与足量的稀盐酸充分反应,能生成氯化锌多少克?生成的氢气在标准状况下所 - ？
方谦赖脯： 解:32.5g锌的物质的量n(H2)=32.5g/(65g/mol)=0.5mol 设生成氯化锌的质量为m,氢气的物质的量为n Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑1mol...............136g....1mol0.5mol................m.......n1mol/0.5mol=136g/m1mol/0.5mol=1mol/n 解得,m=68g,n=0.5mol 标...
细河区15530606086： 锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌(其反应的化学方程式为:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑).实验室里用32.5g锌与足量的盐酸反可制得氢气和氯化锌的质量是多少? - ？
方谦赖脯：[答案] 设可制得氢气质量为y,氯化锌的质量为x, Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 136 2 32.5g x y 则 65 136= 32.5g x, 65 2= 32.5g y,解之得:y=1g,x=68g. 答:可制得H2质量为1g,可制得ZnCl2的质量为68g.
细河区15530606086： 实验室用锌跟足量的稀盐酸(HCl)反应,可以制得氯化锌和氢气.如果用32.5g的锌可制得氢气多少克? - ？
方谦赖脯：[答案] 设氢气的质量为x. Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 32.5g x 65 2= 32.5g x, x=1g 答:可制得1g氢气.
细河区15530606086： 32.5的锌与足量的稀盐酸充分反应,能得到多少L的氢气?(氢气的密度是0.09G/l) - ？
方谦赖脯： 设能得到H2的质量为x. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 32.5g x65/32.5=2/x x=1g 氢气的体积=1/0.09=11.1L答:32.5的锌与足量的稀盐酸充分反应,能得到11.2L的氢气.
细河区15530606086： 实验室用锌跟足量的稀盐酸(HCl)反应,可以制得氯化锌和氢气.如果用32.5g的锌可制得氢气多少克?反应同时生成的氯化锌有多少克? - ？
方谦赖脯：[答案] 设生成氢气的质量为x,生成氯化锌的质量为y.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 136 232.5g y x6532.5g=2x ...
细河区15530606086： 32.5g锌与100g稀盐酸恰好完全反应能制取多少克氢气,稀盐酸的溶质质量分数是多少 - ？
方谦赖脯： 解:设反应产生氢气X克,需要HCl质量为y克Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 73 2 32.5克 y X 65/32.5克=2/X ∴X=1克 65/32.5克=73/y ∴y=36.5克 稀盐酸的溶质质量分数=36.5克/100克=36.5% 答:32.5g锌与100g稀盐酸恰好完全反应能制取1克氢气,稀盐酸的溶质质量分数是36.5%
细河区15530606086： 将32.5g锌与足量的稀盐酸充分反应后生成氢气的质量是？
方谦赖脯： 1g Zn 2HCI=ZnCI2 H2(上) 65 2 32.5 x x=32.5*2/65=1g
细河区15530606086： 取铜锌合金的粉末32.5g,与足量的稀盐酸从分反应,经测定产生了0.4g气体,请求出该合金中铜的质量分数. - ？
方谦赖脯：[答案] Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65--------------2 x---------------0.4g x=13g 铜的质量:32.5g-13g=19.5g 19.5g/32.5g*100%=60%
细河区15530606086： 实验室制备氢气,把足量锌片放入100ml,密度为1.12g.cm - 3、质量分数为25%的盐酸中,充分反应后,被还原的氢元素占原来盐酸中氢元素的质量分数是多... - ？
方谦赖脯：[答案] 从理论上考虑,应该是百分之百,因为锌片足量,盐酸完全反应.盐酸中的氢被全部置换出来
