由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物10g
标准状况下，11.2L氢气的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为100.5=20，A．Zn的相对原子质量为65，Mg的相对原子质量为24，均大于20，故A错误；B．Fe的相对原子质量为56，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为23×27=18，金属混合物的平均相对原子质量为20，介于二者之间，故B正确；C．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于20，故C错误；D．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量介于24～56之间，大于20，故D错误．故选B．
锌 65 铁56 铝 27 镁 24
0.5摩尔氢气转移1摩尔电子
极限法 若全部是镁 要12g 铝9g （27/3=9) 铁28g 锌32.5g
所以 一定有铝
，其中一定有小于20的金属和大于20的金属。将铝作为二价金属只需要将摩尔质量乘三分之二。
你的思路也不能说错。你就这么去算：生成1克氢气，纯净的镁需要12克。纯净的锌要32.5克，铁要28克，铝只要9克，所有必须还有铝。
有镁、铝、铁、锌四种金属分别与足量的稀硫酸反应,当生成氢气质量相同时...
当金属为二价时即方程式为 A+H2SO4===ASO4+H2↑ A表示金属，可以得出Ar\/m=2\/a m是金属质量，a是氢气质量，Ar表示金属的相对分子质量 a不变可以推出相对分子质量越小，金属质量越小 由此可得除铝外产生金属质量由大至小依次为锌（Ar=65)、铁(Ar=56)、镁(Ar=24)而当金属是3价的铝时 2Al...
由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生...
C 试题分析：n(H 2 )=0.5mol，生成H 2 时得到1mol电子，若全由Zn提供则需32.5g，Fe则28g，Al则9g，Mg则12g，两种金属组成的混合物其平均值为10g，则必有金属铝。故选C。
有锌、铁、镁、铝四种金属混合物3.8克放于25%足量稀硫酸中充分反应后蒸...
我们分析，其实最后反应得到的都是硫酸盐，增重的是硫酸根的质量 因此我们可以得到 SO42- --- H2 96 2 11-3.8 X X=0.15g 生成氢气0.15g
铁、镁、锌、铝四种足量的金属与适量的盐酸反应后生成的H2的质量相等...
假设Fe、Mg、Zn、Al四种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Zn的质量为z，Al的质量为m．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，56 2 24 2 65 2 2×27 3×...
将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应,图中各曲线表示的是...
C 镁、铝、锌、铁四种金属与盐酸反应，均失去1mol电子得到等量的氢气时，各金属的质量分别为12g、9g、32.5g、28g，对比图示可知，ABCD四线分别代表铝、镁、铁、锌，故答案为C
镁、锌、铁、铝四种金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多...
Mg+2HCl==MgCl2+H2 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 Ti+4HCl==TiCl4+2H2 27 2 65 2 48 4 30 x1 30 x2 30
铁,镁,铝,锌四种元素组成合金共20克,分别跟足量的稀盐酸和稀硫酸分别反...
合金与足量的酸反应后剩余的产物是氯化物和硫酸盐 与HCl反应产物中增加的质量只是Cl的质量 所以可以通过增加的Cl的质量除以HCl中Cl的质量分数算出参与反应的HCl的质量 从而得出H2的质量。增加的Cl质量：91－20 ＝ 71 g 参与反应的HCl的质量：71÷(35.5\/36.5) = 73 g 产生的氢气质量：73×(1...
镁、锌、铁、铝,四种物质各20g,分别于足量的盐酸反应,各生成氢气多少克...
设镁、锌、铁、铝,四种物质各20g,分别于足量的盐酸反应,各生成氢气的质量是x、y、z、w.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24 220g xx=1.67gZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 220g xx=0.615gFe+2HCl=FeCl2+H2↑56 220g xx=0.714g2Al+6HCl=2AlCl3...
如何区别镁,锌,铁,铝的化学性质?
镁、锌、铁、铝均为活泼金属 则每一种金属分别与稀盐酸的现象基本相同 镁与稀盐酸:金属迅速溶解,并有大量气体放出 产生大量的热 锌与稀盐酸:金属较快溶解,并放出气体 铁与稀盐酸:金属逐渐溶解 产生少量气体 溶液由无色变为浅绿色 铝与稀盐酸:金属缓慢溶解 金属表面产生气泡 现象基本相同 只是由于...
由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g
对于四种金属分别单独与盐酸反应的话，32.5克锌才能生成0.5摩尔氢气，铁需要28克，镁需要12克，铝只要9克，所以10克里一定有镁。将四种金属当做一种金属看，它的摩尔质量为20克\/摩尔 ，其中一定有小于20的金属和大于20的金属。将铝作为二价金属只需要将摩尔质量乘三分之二。
闭支丑丑：[选项] A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁
冷水江市17820225013： 由锌铁镁铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L,则混合物中一定含有的金属是( ).A铝 B锌 C镁 ... - ？
闭支丑丑：[答案] 分别写出化学方程式 Fe+2HCl===H2+FeCl 1molFe生成1mol氢气 2Al+6HCl===3H2+2ALCL3 1molAL生成1.5mol氢气 H2是0.5mol 所以算出混合物的平均分子量是20 只有AL满足0.5mol 只需 1/3mol 也就是9克 所以是铝
冷水江市17820225013： 由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为0.5mol,则该混 - ？
闭支丑丑： 都当成是二价金属 锌,铁,镁,铝摩尔质量变为65,56,24,28 M----H2 X 210 1 X=20也就是平均相对分子质量为20 那么就要求1个大于20,1个小于20 AC都满足
冷水江市17820225013： 由锌,铁,铝,镁4种金属中的两种组成的混合物10克,与足量盐酸反应产生氢气在标准状况下为11.2L, - ？
闭支丑丑： 答案是铝,不过这不好写过程,只好慢慢讲了.先说为什么,如果用极限法的话,通过计算锌,铁,镁;都是不可能达到11.2升的,这样这道题就解决了,必须加铝才有可能达到要求的体积.方法不能详解,但这类问题的方法在于对方程式的了解,即使没有好方法,死算也不会太麻烦.要注重物质的性质及方程式.
冷水江市17820225013： 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的12g混合物与足量的盐酸反应,产生的H2在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是 ( )A锌 B铁 C镁 ... - ？
闭支丑丑：[答案] 11.2L为0.5mol 弱单独生成0.5molH2 需要Zn32.5g 铁28g 铝9g 镁12g 12g混合物 必然是一种是大于12g的,一种小于12g的 所以必须有铝 D铝
冷水江市17820225013： 有锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属?……您回答过的一道... - ？
闭支丑丑：[答案] 若四种金属分别与盐酸反应,1mol铁(与盐酸反应变为+2价)生成1mol氢气,1mol铝(+3价)生成3/2mol氢气,1mol锌(+2价)生成1mol氢气,1mol镁(+2价)生成1mol氢气. 若10g物质全是铁,铁的物质的量为10/56(56是其摩尔质量),乘与1为...
冷水江市17820225013： 由锌铁镁铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为1102L,则混合物中一定含有的金属是 - ？
闭支丑丑：[选项] A. ZN B. FE C. AL D. MG
冷水江市17820225013： 由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为11.2L - ？
闭支丑丑： 分别写出化学方程式 Fe+2HCl===H2+FeCl 1molFe生成1mol氢气 2Al+6HCl===3H2+2ALCL3 1molAL生成1.5mol氢气 H2是0.5mol 所以算出混合物的平均分子量是20 只有AL满足0.5mol 只需 1/3mol 也就是9克
冷水江市17820225013： 由锌铁镁铝金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸放映生成的氢气在标准状况下为11.2升,则混合物中一定有的金属是?有解题思路举一反三较好! - ？
闭支丑丑：[答案] H2的质量为:11.2L/22.4L/mol*2g/ mol =1g假设只有铁:Fe + 2HCl2AlCl3 + 3H22*27 3*2W=9g 1g如果全为Fe,则混合物为28g大于10克;如果全为Mg,则混合物为12g大于10克;如果全为Al,则混合物为9g小于10克.由上述计算结...
冷水江市17820225013： 由锌、铁、铝、镁四种金属中的 两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产的氢气在标准状况下为11.2L,物中一定含有的金属是[ ] A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 若单... - ？
闭支丑丑：[答案] 这是极端法加平均值法作的题目,平均两个金属是10克金属产生1克氢气.单独产生1克氢气Zn 32.5g、 Fe 28g、Al 9g、Mg 12g,比10克少的只有铝(9克),所以铝必须要有,其他三个金属都比10大,都有可能.也就是说这两个金属必...
