基态铬原子的价层电子排布式
基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________ ,这样排布使整个体系能量最低,原因是________。
答案：3d54s1；3d、4s轨道上的电子均为半充满状态。
原子（atom）
是指化学反应不可再分的基本微粒。原子在化学反应中不可分割，但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。已知的元素有118种。因此具有核式结构。
原子是化学反应不可再分的最小微粒。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的电子带正电。正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。
负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的原子核带负电。当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。
根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同：质子数决定了该原子属于哪一种元素，而中子数则确定了该原子是此元素的哪一个同位素。原子构成分子而分子组成物质中同种电荷相互排斥，不同种电荷相互吸引。
原子直径的数量级大约是10⁻¹⁰m。原子的质量极小，其数量级一般为10-27kg，质量主要集中在质子和中子上。原子核外分布着电子，电子跃迁产生光谱，电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。
所有质子数相同的原子组成元素，每种元素大多有一种不稳定的同位素，可以进行放射性衰变。
原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念，随着人类认识的进步，原子逐渐从抽象的概念逐渐成为科学的理论。原子核以及电子属于微观粒子，构成原子。而原子又可以构成分子。
基态铬原子的价层电子排布式
基态铬(Cr)原子的价电子排布式是___ ,这样排布使整个体系能量最低,原因是___。答案：3d54s1；3d、4s轨道上的电子均为半充满状态。原子（atom）是指化学反应不可再分的基本微粒。原子在化学反应中不可分割，但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位...
...请回答下列问题:(1)基态铬(Cr)原子的价电子排布式是__
所以基态铬（Cr）原子的价电子排布式是3d54s1；在3d54s1中d轨道和s轨道都是半充满状态，此时能量最低也是最稳定的状态，故答案为：3d54s1；3d、4s轨道上的电子均为半充满状态；（2）氨极易溶于水是因为氨分子与水分子之间存在着氢键，
铬原子的最高价态为什么是六?
楼上回答是错的，铬最外层是1个电子，加上间外层中的5个，合起来才能失去6个电子 铬元素是VI B族元素，电子排布构型: 1s2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1 最多失去3d^5 4s^1 共六个电子，呈现最高价+6 如图：
铬的核外电子排布式
铬的核外电子排布式为1s²、2s²、2p⁶、3s²、3p⁶、3d⁵、4s²。铬是24号元素，按能量最低原理和泡利原理最多能排3个4s电子，再由洪特规则和泡利不相容原理可以排出5个3d电子铬的价电子排布式为3d⁵4s²，写在核外电子排布式周围便于书写。
化学元素铬的电子排布式
铬在地壳中的含量为0.01%，居第17位。自然界不存在游离状态的铬，主要存在于铬铅矿中。在元素周期表中属 ⅥB族， 铬的原子序数24，原子量51.9961，体心立方晶体，常见化合价为+2、+3和+6。氧化数为6, 5, 4, 3, 2, 1, −1, −2, −4，是硬度最大的金属。
24.+试写出+₂₄Cr+核外电子排布式,并指出其最外层,价层,最高能...
铬的原子结构示意图是：小圈里写+24，各个电子层上的电子数是2、8、13、1。原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。1.核外电子是分层排列的,从里到外称为K、L、M、N、O、P、Q层。...
Cr的价电子排布式为什么是3d5 4s1,而不是4s1?价电子不是只是最外层电 ...
不是的，价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。
...由硼酸[H2BO3或B(OH)2]可以合成NaBH4.(1)写出Cr元素原子在...
（1）铬是24号元素，原子核外有24个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3s54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3s54s1；（2）硼酸与水作用，B（OH）3+H20?+H+，导致溶液呈酸性，中B原子含有4个价层电子对，所以采用sp3杂化，故答案...
铬有几种能量不同的原子轨道?
铬的价层d轨道指的即是电子角动量l＝2的轨道，它允许五种角动量z分量取值（－2，－1，0，1，2），再加上自旋，这个轨道最多可以填充10个电子。因为这个d轨道的存在，铬能与其他元素灵活地组合，它在化合物中可以呈负二价到正六价，共九种可能价态。多种价态让铬形成多种化合物，有些正好带...
铬元素的最外层电子数为1,为什么最高价为6,最高价取决于什么? 谢谢!
副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是第三层五个电子，第四层一个电子，6个价电子都可以参加成键，所以最高化合价是+6价。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；部分参加成键，就有多种化合价的特性。...
言砖金馨：[选项] A. 1S22S22p63S23p64S14p5 B. 1S22S22p63S23p63d6C. 1S22S22p63S23p64S23d4 D. 1S22S22p63S23P63d54S1
元谋县15950902087： 铬的基态原子电子排布式 - ？
言砖金馨： Cr 是洪特规则的一个特例, Cr:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1,或 [Ar] 3d5 4s1
元谋县15950902087： [化学 - 物质结构与性质]铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途.(1)基态铬原子的价电子排布 - ？
言砖金馨： (1)基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,价电子排布式为3d54s1,故答案为:3d54s1; (2)①反应式中非金属元素有三种:O、C、Cl,它们的电负性由大到小顺序是O>Cl>C,故答案为:O>Cl>C; ②常温时CrO2Cl2为液体,说明...
元谋县15950902087： 日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了铬元素.基态铬原子的价电子排布式 为(). - ？
言砖金馨：[选项] A. 3d44s2 B. 3d104s1 C. 3d54s1 D. 3d64s0
元谋县15950902087： 基态铬原子的电子排布式是() - ？
言砖金馨：[选项] A. 1S22S22p63S23p64S14p5 B. 1S22S22p63S23p63d6 C. 1S22S22p63S23p64S23d4 D. 1S22S22p63S23P63d54S1
元谋县15950902087： 铬的基态原子电子排布式 - ？
言砖金馨：[答案] Cr 是洪特规则的一个特例, Cr:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1,或 [Ar] 3d5 4s1
元谋县15950902087： 铬原子电子排布图 ？
言砖金馨： 排布图为:铬(Chromium),化学符号Cr,原子序数为24,在元素周期表中属 ⅥB族.元素名来自于希腊文,原意为“颜色”,因为铬的化合物都有颜色.单质为钢灰色金属,是自然界硬度最大的金属.铬在地壳中的含量为0.01%,居第17位.呈游离态的自然铬极其罕见,主要存在于铬铅矿中. 铬原子电子排布图 铬是24号元素,其原子核外有24个电子,3d能级上有4个电子、4s能级上有2个电子,3d、4s电子为其价电子,铬原子的基态电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1,所以铬原子的价电子排布图如图所示:
元谋县15950902087： 基态铬原子的电子排布式是()A.1S22S22p63S23p64S14p5B.1S22S22p63S23p63d6C.1S22S22p63S23p64S2 - ？
言砖金馨： A、违反了构造原理,3d能级比4p能级低,应排3d而不是4p,故A错误; B、违反了构造原理和洪特规则特例,价电子排布部分应为d54S1,故B错误; C、违反了洪特规则特例和核外电子式书写规范,同一能层的写在一起,应为1S22S22p63S23P63d54S1,故C错误; D、Cr的原子序数为24,核外电子数为24,根据洪特规则特例,电子排布式为1S22S22p63S23P63d54S1,故D正确; 故选D.
元谋县15950902087： 正三价铬的基态电子排布式怎么写 - ？
言砖金馨： 3d1,4s2(原子为3d5、4s1是因为轨道半充满或全充满能量较低,否则为3d4、4s2,而成为离子后没有了这种问题,故为此)
元谋县15950902087： 铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途.(1)基态铬原子的价电子排布式为___.(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂.制... - ？
言砖金馨：[答案] (1)Cr是24号元素,其3d、4s电子为其价电子,3d、4s能级上分别含有5、1个电子,根据构造原理书写基态铬原子的价电子排布式为3d54s1,故答案为:3d54s1;(2)①反应式中非金属元素有三种:O、C、Cl,CCl4中C表现正...
