Cr的价电子排布式为什么是3d5 4s1，而不是4s1？价电子不是只是最外层电子数吗？
Cr价电子排布3d5 4s1，d轨道半充满能量低要低于S轨道全满，根据能量最低原则，其排布是3d5,4s1。另外，Cr的最高正价是+6，重铬酸钾中就是+6价
中学在讲原子轨道填充顺序时给同学们一个错误概念， 即先填充哪一个， 哪一个轨道就能量低，其实轨道能级与核外电子排布相关，并非是不变的，Fe 原子之所以采用3d64s2， 并非是3d6轨道能量高于4s，而是3d6 4s2排布能量低于3d8 4s0排布（两种排布轨道能量并不同）
而当其失去电子时， 其不同轨道的能级也会发生变化， 对于Fe3+ 3d34s2的能量要高于3d5 4s0，因此其采用3d5的构型。
主族元素，价电子是最外层电子数
但Cr是副族元素，价电子还包括次外层的 d 电子。
是可以失去的电子数
化学核外电子排布规律
电子层排布原理：电子排布是表示原子核外电子排布的图式之一。分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q、R等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如氧原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴。迄今...
元素周期表副族元素核外电子排布规律
（4）最外层电子数为8的元素：0族。电子排布是表示原子核外电子排布的图式之一。分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q、R等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层。并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如氧原子的电子排布式为1s²2s&#...
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:①Z的原子序数为29,其...
Y处于ⅣA族，则Y为Si元素；R原子核外L层电子数为奇数，L层未排满，则R元素处于第二周期，原子序数介于Q、X之间，则R为氮元素，（1）Z为铜元素，为29号元素，则Cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；（2）在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+的空...
有A、E、R、X、Y、Z六种前四周期元素,原子序数依次增大,基态A原子的2...
Y为周期表前四周期中电负性最小的元素，则Y是K元素；Z原子核外电子数为24，则Z是Cr元素；（1）Z是Cr元素，其原子核外有24个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]）3d54s1，NO2+与二氧化碳分子互为等电子体，其结构相似，所以NO2+的电子式是，NCl3...
铜离子的电子排布式是什么?
铜离子的电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9或[Ar]3d9。它的电子占据的原子轨道有14个。铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的，显正2价，书写为Cu²⁺，通常显蓝色，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H₂O)₄]²⁺的形式存在的...
...R是长周期元素.X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成...
R + 离子只有三个电子层且完全充满电子，则R为Cu元素．由分析可知：X为C元素；Y为N元素；Z为O元素；Q为F元素；R为Cu元素．（1）R为Cu元素，基态原子的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ，故答案为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ；（2）同周期...
下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号...
根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，Y的化合价为+2价，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，钠离子和氧离子半径大小顺序是O2-＞Na+或Na+＜O2-，故答案为：+2；O2-＞Na+或Na+＜O2-；（2）R是S元素，其原子核外有16个电子，在1s 2s 2p 3s 3p能级上电子数分别是2、2...
正二价R离子的轨道中有三对成对电子,故正二价的电子排布式为
Ni2+电子排布式为:[Ar]3d8
...该元素原子核外电子排布式为——。写出其单质与NaO
这是铍元素。该元素原子核外电子排布式为1s2 2s2 其单质与NaOH溶液反应的离子方程式:Be+OH- == BeO2^2- + H2↑
五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表: 元素 元素性质或原子结构...
Q原子核外有6种不同运动状态的电子，则Q为C元素；R元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；X元素气态氢化物的水溶液呈弱碱性，则X为N元素；第三周期元素简单离子中Y离子半径最小，则Y为Al，（1）Q为C元素，原子核外电子排布式为：1s22...
束看心血：[答案] 不是的,价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子.在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.例如,铬的价电子层结构是3d54s...
仁和区15831423303： 过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2 - ？
束看心血： 电子排列按照三个原则:能量最低原则(一定要遵循这个原则),其次,就是以所说的,电子的排列首先要排满自旋方向相同的,再排自旋方向相反的.最后一个是洪特规则,就是电子全充满,半充满,空电子,能量是最低的(这个原则几本符合不完全正确) 你所问的,就是因为第三个原因,半充满状态能量最低,3d54s1都是半充满状态,而不取采3d44s2这种排法.罚畅窜堆诃瞪撮缺郸画 另外,现代的理论还不能很好的解释原子电子的排布,有的原子的电子排布到现今还不能有很好的解释
仁和区15831423303： 24号元素铬(Cr)电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1为什么会3d54s1?是因为半满时能量低吗? - ？
束看心血：[答案] 是半满能量低,更稳定.3d、4s两个轨道都是半满.
仁和区15831423303： cr的最外层电子数 - ？
束看心血： Cr价电子排布3d5 4s1,d轨道半充满能量低要低于S轨道全满,根据能量最低原则,其排布是3d5,4s1.另外,Cr的最高正价是+6,重铬酸钾中就是+6价
仁和区15831423303： Cr的价电子排布式为什么包括3d10,价电子不是只是最外层电子数吗?还有为什么Cr的最高正价是+5? - ？
束看心血：[答案] Cr价电子排布3d5 4s1,d轨道半充满能量低要低于S轨道全满,根据能量最低原则,其排布是3d5,4s1.另外,Cr的最高正价是+6,重铬酸钾中就是+6价
仁和区15831423303： 24号元素铬(Cr)电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 - ？
束看心血： 是半满能量低,更稳定.3d、4s两个轨道都是半满.
仁和区15831423303： 为什么V的核外电子排布是3d3 4s2而下一个元素Cr的却是直接跳到了3d5 4s1咧? - ？
束看心血：[答案] 洪特规则特例:全充满、半充满或全空结构更稳定. Cr如果按正常排布为3d4 4s2,按洪特规则特例则为3d5 4s1,3d、4s轨道都为半充满结构,故更稳定.
仁和区15831423303： 化学元素铬的电子排布式为什么铬的电子排布式的尾端是3d^5 4s^1而不是3d^4 4s^2?不是说3p排满后先排4s的么,为什么4s不排满就去排3d? - ？
束看心血：[答案] 这就是HUNT(洪特)规则,原子要稳定的存在,有能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定.铬(Cr)原子核外有24个电子,最高能级组中有6个电子.铬的电子构型为〔Ar〕3d5 4s1,而不是〔Ar〕3d4 4s2.这是因为3d5的半充...
仁和区15831423303： 一个有关Cr的最外层电子排布式的问题 - ？
束看心血： 原本应该是3d4 4s2, 但d能级上差一个电子就可以达到半充满的稳定状态, 为了符合能量最低原则, 所以s能级上一个电子转移到d能级上, 为的是使原子的能量最低
仁和区15831423303： Cr的外层电子排布式是3d5 4s1怎么理解 - ？
束看心血：[答案] 因为相对来说4s比3d较稳定.所以先排4s.而Cr是特殊情况.因为半排满稳定,所以会选择两个半排满,即4s上排一个,3d上排5个.都是最多容纳电子的一半.因此与洪特规则并不矛盾.第一个问题答案是3d3 4s2.第二个问题方案是Zn的...
