什么叫原子半径，以什么来衡量原子半径的大小，跟所在的周期有关吗？

什么叫原子半径，以什么来衡量原子半径的~

原子核与原子半径毫无关系——太小，而与与电子层直接相关。

原子半径，似乎应该是原子核到最外电子层的距离，但事实上，单个原子的半径是无法测定的。原子总是以单质或化合物的形式存在。而在单质或化合物中，原子间总是以化学键结合的(稀有气体除外)，因此原子半径就跟原子间以哪种键结合有关。一般来说，原子半径是指共价半径或金属半径。

共价半径：单质分子中的2个原子以共价单键结合时，它们核间距离的一半叫做该原子的共价半径。

金属半径：金属晶格中金属原子的核间距离的一半叫做金属原子半径。原子的金属半径一般比它的单键共价半径大10％～15％。

范氏(范德华氏)半径：非金属元素还有另一种半径，叫范氏半径。例如在CdCl2晶体里，测得在不同的“分子”(实际是层状的大分子)里Cl与Cl间的核间距为：

dCl-Cl=3.76×10-10m，

取其值的一半定为氯原子的范氏半径①，即：

对非金属元素，r范＞r共，从图5-3可以清楚地看出这一关系。图5-3表示出2个Cl2分子，在同一个Cl2分子里，2个Cl原子核间距的一半BF是共价半径(r共)；在不同的2个Cl2分子间，2个Cl原子的核间距的一半CE是范氏半径(r范)。显而易见，r范＞r共。

稀有气体在极低的温度下形成单原子分子的分子晶体。在这种晶体里，2个原子核的核间距的一半，就是稀有气体原子的范氏半径。下面列出非金属元素和稀有气体的范氏半径。

从上表可以看出，r范也有一定的规律性：在同一周期中，从左到右逐渐减小；在同一族中，从上到下逐渐增大。

在一般的资料里，金属元素有金属半径和共价半径的数据，非金属元素则有共价半径和范氏半径的数据，稀有气体只有范氏半径的数据。课本表5-3里原子半径数据除稀有气体元素外，均为共价半径。

下面介绍周期表中元素原子半径的变化规律。

(1)同族元素原子半径变化规律

在同一个族里，从上到下，原子半径一般是增大的，因为从上到下电子层数增多，所以，原子半径增大。主族元素与副族元素的变化情况很不一样。主族元素由上到下，半径毫无例外地增大，只是增大的幅度逐渐减小。但是在副族里，下面两个属于第五和第六周期的元素，如Zr与Hf，Nb与Ta、Mo与W，它们的原子半径非常接近，这主要是由于镧系收缩的结果。镧系收缩是指镧系元素从La到Lu，原子半径缩小的现象。

(2)同周期元素原子半径变化规律

在短周期(第二和第三周期)里，由左至右原子半径都是逐渐减小的，这是因为短周期中每一元素增加的最后1个电子都是排在最外电子层上，每增加1个电子，核中增加1个正电荷。正电荷增强，倾向于使原子半径缩小，但最外层电子数增加，增加了电子的互相排斥，倾向于使原子半径增大。两者互相斗争的结果，核电荷增大起了主要作用，所以从左到右，原子半径逐渐减小。但是，在各周期的最后一族元素(稀有气体)的原子半径比它前一族的相应元素(卤素)的原子半径大。这是因为稀有气体原子半径不是共价半径，而是范德华半径。稀有气体原子之间只以微弱的分子间作用力结合，所以原子间距离大，测出的原子半径也大。课本第130页的注也是说明这个意思。由于课本中还没有介绍范德华半径，只能作这样的说明，以免给教学带来困难。

长周期元素(第四、第五和第六周期的元素)虽然总的趋势仍然是原子半径缩小，但其中的过渡元素特别是镧系元素减小的趋势要缓和得多。这是由于过渡元素的电子填充在次外层的d轨道上，对于最外层电子(它们是决定原子大小的电子层)来说，次外层上的电子对外层的屏蔽，比最外层电子对同层上的电子的屏蔽作用大，所以过渡元素有效核电荷的增加速度变缓。但当d电子充满到nd10左右时，原子半径会突然增大。这是由于nd10有较大的屏蔽作用所致，这时电子的互相排斥倾向于使半径增大的因素暂时处于主导地位。而对镧系元素来说，电子填充在倒数第三层4f层上，它们离核更近，对核的屏蔽作用更大，有效核电荷增加得很少，因此从58号到71号元素原子半径减少更加缓慢。

长周期的p区元素，从左至右仍然与短周期p区元素一样，维持原子半径变小的趋势，到了稀有气体，原子都有半径变大的现象。

同周期相邻元素原子半径减小的平均幅度是：

非过渡元素＞过渡元素＞内过渡元素

～0.1×10-10m～0.05×10-10m＜0.01×10-10m

从整个周期表说来，随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化

原子半径就是原子的半径(把电子也算),一般是原子量越大半径越大

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西和县18069132793： 什么叫原子半径,以什么来衡量原子半径的 - ？
再曹安乐： 原子半径(Atomic Radius)是描述原子大小的参数之一. 根据不同的标度和测量方法,原子半径的定义不同,常见的有轨道半径,范德华半径(也称范式半径),共价半径,金属半径等.同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大,所以比较不同原子的相对大小时,取用的数据来源必须一致. 原子半径主要受电子层数,核电荷数和最外层电子数三个因素影响.一般来说,电子层数越多,核电荷数越小,最外层电子数越少,原子半径越大.这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律.

西和县18069132793： 什么叫原子半径,以什么来衡量原子半径的大小,跟所在 - ？
再曹安乐： 城市有市区人口,有常住人口,有流动人口,住房有居住面积,有使用面积,有建筑面积,同样原子半径也是有不同半径标准.比如从最外层电子到原子核中心的距离为半径.比如两个原子搭界的平衡点到原子核的中心距离为半径,由于搭界是电子轨道之外的无电子轨道打交道,所以搭界原子半径比电子为参照系的原子半径要大.比如,以张力末端到原子核中心为半径,则该原子半径最大.例如云彩都是靠张力聚集在一起的,即分子的张力半径最大,虽然云彩是分子,但也可以类似的说明原子的张力半径同样最大.

西和县18069132793： 什么叫原子半径 - ？
再曹安乐： 通常是指以实验方法测定的相邻两种原子核间距离的一半.从理论上说,核外电子无严格固定的运动轨道,所以原子的大小无严格的边界,无法精确测定一个单独原子的半径,因此目前所使用的原子半径数据只有相对的、近似的意义.根据测定...

西和县18069132793： 什么是原子半径 - ？
再曹安乐： 优质解答原子半径,似乎应该是原子核到最外电子层的距离,但事实上,单个原子的半径是无法测定的.原子总是以单质或化合物的形式存在.而在单质或化合物中,原子间总是以化学键结合的(稀有气体除外),因此原子半径就跟原子间以哪种...

西和县18069132793： 什么是原子半径原子半径与电子层数 核电何数 最外层电子数有什么关系 最好能说明理由 - ？
再曹安乐：[答案] 原子半径原子半径通常是指以实验方法测定的相邻两种原子核间距离的一半.从理论上说,核外电子无严格固定的运动轨道,所以原子的大小无严格的边界,无法精确测定一个单独原子的半径,因此目前所使用的原子半径数据只有相...

西和县18069132793： 金属原子半径是怎么测量的?它与气体半径测量的方法有什么不同? - ？
再曹安乐：[答案] 原子半径一般指共价半径或金属半径.如单质分子中的2个原子以共价单键结合时,其核间距的一半即为该原子的共价半径.金属晶格中金属原子核间距的一半叫该原子的金属半径,金属半径一般比共价半径大.另外,稀有气体常采用范氏半径,即在稀...

西和县18069132793： 原子半径由什么决定? - ？
再曹安乐： 其实不管原子半径还是离子半径,都遵循同样的规律:首先,看电子层数,一般来说,电子层数越多,半径越大(当然有例外,如氯的原子半径比锂的小,一般不会考这种情况);其次,如果电子层数相同,看核电荷数,核电荷数越大,半径越小;第三,如果电子层数和核电荷数都相同(如氯原子和氯离子),看电子数,电子数越大,半径越大.

西和县18069132793： 原子半径到底怎么判断 - ？
再曹安乐： 1,同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外),如Na>Mg>Al>Si,Na离子>Mg离子>Al离子,S离子>Cl离子. 2,同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大,如Li<Na<...

西和县18069132793： 化学必修二元素周期表中原子半径指的是什么 - ？
再曹安乐： 根据不同的标度和测量方法,原子半径的定义不同,常见的有轨道半径,范德华半径(也称范式半径),共价半径,金属半径等.同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大,所以比较不同原子的相对大小时,取用的数据来源必须一致.原子半径主要受电子层数,核电荷数和最外层电子数三个因素影响.一般来说,电子层数越多,核电荷数越小,最外层电子数越多,原子半径越大.这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律.规律:同周期元素原子半径从左向右依次减小,同主族元素从上到下原子半径依次增大. 下一周期元素原子半径比上一周期元素原子半径大.原子半径对元素的化学性质有较大影响,所以对原子半径的研究在化学的发展中有着极其重要的意义和价值.

西和县18069132793： 原子的半径是由什么决定的? - ？
再曹安乐： 1.同族:电子层数越多,半径越大.----不用多说. 2.同周期:核电荷数越多,半径越小.----简单的说:核电荷数即质子数越多,那么原子核多核外电子的静电力增强,使原子半径由一定的收缩. 3.最外层电子数是错的.在过渡元素中,一般最外层电子数在0~2之间,但是半径是不断缩小的 4.稀有气体元素半径一般在数据上都比非稀有气体元素大得多,因为在测量此类原子半径是采用范德华半径,所以该种元素不在此规律中.