化学总键能和反应物的总能量什么关系
对比
1.键能的定义是断裂1摩尔化学键吸收的能量或形成1摩尔化学键释放的能量
总能量是物质所具有的能量（内能）
2.计算反应热时，如用键能算，反应物的键能之和减去生成物键能之和
例aA+bB==cC+dD,设A的键能为H1，B,H2 C,H3 D, H4
ΔH=aH1+bH2-cH3-dH4
有些物质并不是1摩尔物质1摩尔化学键，这些特例要记住1摩尔P4（4摩尔P）6摩尔化学键，1摩尔晶体硅2摩尔化学键……这些与分子结构有关。这里不多说
若用总能算，生成物能量之和减去反应物能量之和
设生成物能量E1,反应物能量E2
ΔH=E1-E2
再说明一下ΔH<0放热
ΔH>0吸热
化学键的键能越高，总能量就越大，化学键的键能越低，总能量就越小。化学键的键能决定于键的键长和成键原子的半径及所带的电荷数。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。一般化学键的键能为一百到几百kJ/mol。氢键的键能约在40kJ/mol以下。化学键的形成把原子按一定方式牢固地结合成分子，所以它是使分子或晶体能稳定存在的根本原因。
对比
1.键能的定义是断裂1摩尔化学键吸收的能量或形成1摩尔化学键释放的能量
总能量是物质所具有的能量（内能）
2.计算反应热时，如用键能算，反应物的键能之和减去生成物键能之和
例aA+bB==cC+dD,设A的键能为H1，B,H2 C,H3 D, H4
ΔH=aH1+bH2-cH3-dH4
有些物质并不是1摩尔物质1摩尔化学键，这些特例要记住1摩尔P4（4摩尔P）6摩尔化学键，1摩尔晶体硅2摩尔化学键……这些与分子结构有关。这里不多说
若用总能算，生成物能量之和减去反应物能量之和
设生成物能量E1,反应物能量E2
ΔH=E1-E2
再说明一下ΔH<0放热
ΔH>0吸热
比如说，1mol CH4 和2mol O2 反应，化学总键能加上反应物总能量；与1mol甲醇和1.5mol氧气，两者是相同的。
为什么放热反应,反应物总键能〈生成物总键能
因为△H=生成物总能量-反应物的总能量,所以在放热反应中,焓变才为负值.而在另一个表达式中,△H=反应物断键吸收的能量—生成物生成新键放出的能量,焓变也为负值.望采纳，谢谢
高二化学问题
能量与键能是相反的，物质的能量越高，键能越低。对于能量，△H=生成物能量-反应物能量 对于键能，△H=反应物键能-生成物键能
化学反应ΔH怎么计算
△H＝生成物总能量－反应物总能量 (1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号：ΔH,单位：kJ\/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<...
反应热的计算
反应热的计算如下：1、利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键能所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，方法：ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和。2、由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)。3、根据盖斯定律...
反应物的键能总和与生成物的键能总和是含变量这句话对吗?
不完全正确。根据能量守恒定律，在化学反应中，反应物的键能总和应该等于生成物的键能总和。然而，这个过程中并不涉及变量。反应物和生成物的键能总和是固定的值，与反应的具体化学方程式和所涉及的化合物有关。因此，可以说"反应物的键能总和等于生成物的键能总和"，但在这个陈述中并没有涉及到变量。
给你化学键能,让你求热化学方程式,怎么求
反应的△H=反应物的总键能减去生成物的总键能 比如N2+3H2=2NH3 N-N键能10，H-H键能15，N-H键能5 那反应物总键能为10+3x15=55，生成物总键能为2x（5x3）=30 55-30=25, 是放出25 N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-25KJ\/mol ...
键能与反应热有什么关系
反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差，即△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物）。通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ\/mol。如反应H₂（g) + Cl₂（g)═2HCl(g）；△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)。简...
生成物形成化学键释放的总能量是生成物的总能量吗
键能大概是指1mol气态分子拆开成气态原子时所吸收的能量.反应物总键能大于生成物总键能时,就是吸热,也就是反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量.同理,可推放热.
怎么判断化学反应中反应物的总能量于生成物总能量之间的高低?
可以根据反应类型、热量变化、键能、常见反应进行判断，如下（1）放热反应：①反应物所具有的总能量＞生成物所具有的总能量反应物的键能总和＜生成物的键能总和②稳定性：反应物＜生成物（能量越低越稳定原理）③△H＜0，即△H为“－”④典型反应：一般的燃烧、爆炸，中和反应，活泼金属与稀酸反应，铝...
化学能和键能?
通常用符号△H表示）等于反应物总键能 - 生成物总键能。在反应过程中，如果键能增加，通常意味着反应需要吸收能量，反之则释放能量。在提供的选项C中，提到的物质能量并不特指键能，而是反应或物质整体的能量状态。因此，理解化学反应中键能的重要性有助于我们预测和控制反应的进行和能量的转化。
张戴蔗糖： 键能,是由原子形成1mol化学键放出的能量. 从量上,是针对 1mol化学键说的. 形成1mol化学键放出的能量越多,物质的能量就越低; 形成1mol化学键放出的能量越多, 就说键能越大, →键能越大,能量越低.
南岳区18958053318： 化学的总键能与总能量的关系 - ？
张戴蔗糖： 对比 1.键能的定义是断裂1摩尔化学键吸收的能量或形成1摩尔化学键释放的能量 总能量是物质所具有的能量(内能) 2.计算反应热时,如用键能算,反应物的键能之和减去生成物键能之和 例aA+bB==cC+dD,设A的键能为H1,B,H2 C,H3 D, H4 ΔH=aH1+bH2-cH3-dH4 有些物质并不是1摩尔物质1摩尔化学键,这些特例要记住1摩尔P4(4摩尔P)6摩尔化学键,1摩尔晶体硅2摩尔化学键……这些与分子结构有关.这里不多说 若用总能算,生成物能量之和减去反应物能量之和 设生成物能量E1,反应物能量E2 ΔH=E1-E2 再说明一下ΔH<0放热 ΔH>0吸热
南岳区18958053318： 化学的总键能与总能量的关系之间的比较和关系,对反应是否吸热还是放热的判断,最好是图像,文字都写出来,用自己的见解简单易明讲解··· - ？
张戴蔗糖：[答案] 对比1.键能的定义是断裂1摩尔化学键吸收的能量或形成1摩尔化学键释放的能量 总能量是物质所具有的能量(内能)2.计算反应热时,如用键能算,反应物的键能之和减去生成物键能之和 例aA+bB==cC+dD,设A的键能为H1,B,H2...
南岳区18958053318： 反应物的总能量和反应物的总键能有什么区别 - ？
张戴蔗糖：[答案] △H=反应物的总键能-生成物的总键能 能量是物质的内能(动能+势能) 键能是断开键吸收或者形成键放出的热量两者之间依然是有部分联系的,但并不十分密切
南岳区18958053318： 请问反应物总能量和反应物总键能一样吗?是不是相反.焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和,如果是放热反应结果是负的,如果是吸热反应则是正的... - ？
张戴蔗糖：[答案] 这两个概念当然不同,反应物(生成物)总键能只是总能量中的一部分. 这样分析,化学反应进行时,反应物断键需要吸收能量(克服原子间相互作用力),生成物成键放出能量,因此当反应物总键能大于生成物总键能时,反应吸收的能量便大于放...
南岳区18958053318： 放热反应中反应物总键能和生成物总电能的关系是什么? - ？
张戴蔗糖： 放热反应的焓变等于反应物的总键能与生成物的总键能之差,放热反应的焓变小于零,所以反应物的总键能小于生成物的总键能.
南岳区18958053318： 反应物的总键能>生成物的总键能时、反应物的总能量>生成物的总能量时都放出能量,对吗?为什么?有什么区别? - ？
张戴蔗糖：[答案] 反应物的总键能>生成物的总键能时,是吸热反应,吸收能量; 反应物的总能量>生成物的总能量时,是放热反应,放出能量 发生化学时,首先,应物的化学键要断裂,而断裂化学键需要能量,在生成生成物时,形成化学键需要放出能量,若反应物...
南岳区18958053318： 反应物具有的总能量大于生成物的总能量,生成物的键能和大于反应物的键能和,这句话对吗? - ？
张戴蔗糖：[答案] 放热反应中这句话是对的. 反应物的总键能>生成物的总键能时,是吸热反应,吸收能量; 反应物的总能量>生成物的总能量时,是放热反应,放出能量 发生化学时,首先,反应物的化学键要断裂,而断裂化学键需要能量,在生成生成物时,形成化学...
南岳区18958053318： 一个物质的总能量,物质能量和键能这三者是什么关 - ？
张戴蔗糖： 1、物质的总能量 这需要用爱因斯坦的质能方程来理解,E=mc².C为光速,所以物质的质量m越大,物质的能量E就越大.这是将一个物质完全转换成能量的所产生的能量,代表了这个物质所具有的总能量,比核反应更加彻底(核反应只是将...
南岳区18958053318： 键能和总能量要什么区别 - ？
张戴蔗糖： 键能是指要发生反应所需能量,两者正相反.键能是从上往下算,总能量是从下往上算,两者之和等于反应所需最低能量.所以键能越高,总能量越低,也符合能量越低越稳定的规律(键能大的较稳定).画个图的话,Ea(正)为反应物键能,Ea(逆)为生成物键能,两箭头所指处纵坐标为反应生成物总能量.虚线高为反应所需最低能量.
