生成物形成化学键释放的总能量是生成物的总能量吗

键形成放出能量,为什么反应物具有的总能量大于反
放热反应中这句话是对的.反应物的总键能>生成物的总键能时,是吸热反应,吸收能量；反应物的总能量>生成物的总能量时,是放热反应,放出能量 发生化学时,首先,反应物的化学键要断裂,而断裂化学键需要能量,在生成生成物时,形成化学键需要放出能量,若反应物的总键能>生成物的总键能时,断裂化学键吸收的...

破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能 ...
一楼把问题看错了，二楼有点太简单。来补充一下：不一定正确，如果是吸热反应原命题成立，放热反应则形成新化学键（即形成生成物）时释放的能量更多，二者之差就是反应放热量，也就是通常所谓的被释放的化学能。如果破坏化学键耗能与成键释放能相同，则反应既不吸热也不放热。举例：2H2+O2=2H2O，...

化合反应中,可不可以说形成化学键时放出能量越多化学键越稳定?
而并不是分子所含能量越高.键能越大时分子所含能量反而越小.因为,键能指化学键形成所需要放出的能量,或者说破坏该化学键外界所需要施加的能量.所以键能越大,则形成时释放的能量越多,则本身含有能量就小.又由于破坏它需要的能量多,所以越稳定.一句话,键能越大,本身具有的能量就越小,分子就越稳定....

关于生成化学键要放热 破坏化学键吸热的原理
键是原子或分子之间的引力形成的，若要破坏必须施加能量才能抵消这种引力，所以吸热，实际上就是吸收热能；反过来，结合生成化学键是物质的总能量降低（因为产物比生成物稳定反应才会发生，所以，产虎厂港断蕃登歌券攻猾物能量较低），所以要释放能量，就是放热了。

化学键断裂需吸收能量,化学键的形成放出能量.___(判断对错)_百度知 ...
化学变化的实质是反应物中旧键断裂和生成物中新键的形成，断键要吸收能量，成键要放出能量，故说法正确，故答案为：对．

离子键形成的话,怎么算释放的能量
形成化学键释放能量，破坏吸收；形成化学键就好像气体变固体，高能量变成了低能量；比如：ATP形成ADP是因为高能磷酸键的断裂形成了低能的ADP，也就是A-P~P~P中最外面的～（高能磷酸键）断了，所以多余的能量被释放出来了。呵呵。键能越大，成键或断键所需的能量或释放的能力也就越大，所以如果能量不...

形成化学键为什么要释放能量?破坏旧键为什么要吸收能量?
化学键是一种作用力，断裂意味着要克服这种力，所以就要从外界吸收能量来克服力。要使化合物稳定，就要减少拥有的能量，让断裂需要吸收的能量多一点，能量越低越稳定，所以要放出能量

成键是吸热还是放热
成键是放热的。在化学反应中，成键通常是放热的。这是因当新的化学键形成时，系统会释放能量，这通常表现为热能的形式。然而，需要注意的是，这个过程是否放热还取决于反应物的能量状态。如果反应物的能量高于生成物的能量，那么这个反应就会放热。相反，如果反应物的能量低于生成物的能量，那么这个反应...

对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物-生成物?
就是该反应的热量变化。如何理解这个方法：可以这样想，如果反应物-生成物所得为负数，说明焓变（△H）为负数，即该反应为放热反应。反之亦成立。 ---因为生成物键能大于反应物键能，所以生成物化学键形成时释放的能量要多于反应物化学键断裂时消耗的能量，所以反应放热。望采纳。

...物成键所释放的总能量”与“破坏生成物全部化学键所要的能量” 这...
生成物成键是放出能量，而“破坏键”也就是断键是吸收能量的。一种物质成键放出的能量于断键吸收的能量相同。