反应物的键能总和与生成物的键能总和是含变量这句话对吗？
能告诉我反应热是什么减什么,还有已知1gNa与Cl2 反应生成NaCl并放_百度...
成键的角度 △H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。能量的角度 △H=生成物总能量-反应物的总能量。1gNa为 1\/23mol ，热化学方程式写为： 1\/23 Na + 1\/46 Cl2 = 1\/23NaCl △H=-17.87Kj\/mol △H的大小跟方程式中的序...
反应物键能和反应物总能量一样吗
这样分析,化学反应进行时,反应物断键需要吸收能量（克服原子间相互作用力）,生成物成键放出能量,因此当反应物总键能大于生成物总键能时,反应吸收的能量便大于放出的能量,因此为吸热反应,焓变大于0；吸热反应中,反应物总能量小于生成物总能量 总结：焓变＝反应物总键能－生成物总键能＝生成物总能量－反应...
化学反应热的计算
(二)根据反应物和生成物的能量计算：△H＝生成物总能量－反应物总能量 （三）根据燃烧热计算反应热：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH| （四）根据反应物和生成物的键能计算：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。（五）根据盖斯定律计算反应热：一...
高二化学反应原理必修二知识点
高二频道为你整理了《高二化学反应原理必修二知识点》，希望可以帮到你更好的学习！ 【篇一】反应热计算的依据 1.根据热化学方程式计算 反应热与反应物各物质的物质的量成正比。2.根据反应物和生成物的总能量计算 ΔH=E生成物-E反应物。3.根据键能计算 ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和...
键能怎么算(反应物—生成物还是生成物—反应物)
反应物键能之和减去生成物键能之和
为什么反应物的总能量不是它的总键能呢?
反应物的总能量>生成物的总能量时，是放热反应，放出能量 发生化学时，首先，应物的化学键要断裂，而断裂化学键需要能量，在生成生成物时，形成化学键需要放出能量，若反应物的总键能>生成物的总键能时，断裂化学键吸收的能量>形成化学键时放出的能量，反应是吸热反应，要吸收能量；反应物的总能量>...
吸热放热怎么判断
放热反应和吸热反应的判断方法有以下几种：（1）根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断；（2）根据反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系判断；（3）根据化学反应的基本类型判断。在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属...
计算热化学方程的反应热时,能量和键能没
2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。3.利用键能计算反应热 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ\/mol。方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(...
初中各类化学反应原理
3、反应热与键能的关系：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。4、常见的吸热、放热反应：⑴常见的放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数的化合反应、铝热反应 ⑵常见的吸热反应：多数的分解反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2•8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O C(s)+ H2O(...
高中化学
错，首先解释一下什么是键能？键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。生成物的总键能大于反应物的总键能，也就是说生成物所释放的总能量大于反应物释放的总能量，所以生成物所具有的总能量比反应物具有的总能量低，反应为放热，△H＜0为－。 满意请采纳，谢谢！
致葛复方：[答案] △H=反应物键能之和—生成物键能之和 △H>0表示反应是吸热反应,也就是说反应物键能大于生成物键能,反应就是吸热反应. 反过来你应该明白咯!要注意的是键能指的是破坏该物质的键所需要消耗的能量!
原阳县19592881573： 生成物的键能总和是不是一定等于参加反应的物质的键能总和? - ？
致葛复方： 一般不等. 氢与氧化合后,总键能增加,释放热量. 水电解后,吸收能量,总键能减少.
原阳县19592881573： 为什么△H=反应物的键能之和 - 生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量 - 反应物的能量 - ？
致葛复方： △H=H(生成物)-H(反应物) H是焓 指的就是这种能量. △H 焓变说得就是能量的变化,你给的问题很好,不过也可以很容易想清楚,比如一个放热反应,反应焓变△H <0,因为反应放热,所以生成物能量低,键能大,所以反应物的键能之和-生成物的键能之和<0,而能量不一样,要求焓变小于0,生成物能量低,所以必须用生成物去减反应物啊,差值必然为焓变.
原阳县19592881573： 反应热=反应物的键能总和 - 生成物键能总和 我觉得这样说不准确应该是 - ⊿H=反应物的键能总和 - 生成物键能总和 - ？
致葛复方：[答案] 反应的热效应是吸热为正,放热为负; 化学键断裂需要吸收能量,形成化学键需要放出能量. 你的理解出现了偏差.
原阳县19592881573： 下列反应中反应物键能总和高于生成物键能总和的是() - ？
致葛复方：[选项] A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇的燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙与水反应
原阳县19592881573： 计算一个化学方程式是放热还是吸热时,为什么有的用反应物减去生成物 - ？
致葛复方： 方法一:根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系: 反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,该反应为放热反应. 反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,该反应为吸热反应. 方法二:反应物具有的键能总和与...
原阳县19592881573： 热化学方程式△H是怎么计算的 ？
致葛复方： 热化学方程式△H的计算方法是:△H=ΣE(反应物)-ΣE(生成物),即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差.△H也可以根据比热公式进行计算:△H=Q=cm△t.△H即反应热,是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.也就是说,反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量.化学反应热有多种形式,如:生成热、燃烧热、中和热等.
原阳县19592881573： 放热反应中生成物的键能总和低于参加反应的物质的的键能总和,对么?? ？
致葛复方： 反应物中的化学键断裂,吸收能量,生成物中的键是生成的,要放出能量,说明放热反应中,生成物的键能总和高于参加反应的物质的的键能总和,所以你的这句是错的. 放热反应中生成物的总能量低于参加反应的物质的总能量,多余的化学能会以热量的形式放出,所以这句话是对的.
原阳县19592881573： 反应物的总键能>生成物的总键能时、反应物的总能量>生成物的总能量时都放出能量,,,对吗?为什么? - ？
致葛复方： 反应物的总键能>生成物的总键能时,是吸热反应,吸收能量;反应物的总能量>生成物的总能量时,是放热反应,放出能量 发生化学时, 首先,应物的化学键要断裂,而断裂化学键需要能量,在生成生成物时,形成化学键需要放出能量,若反应物的总键能>生成物的总键能时,断裂化学键吸收的能量>形成化学键时放出的能量,反应是吸热反应,要吸收能量;反应物的总能量>生成物的总能量时,由反应物转化为生成物时,能量主要转变成热量形式放出,是放热反应,放出能量
原阳县19592881573： 化学总键能和反应物的总能量什么关系? - ？
致葛复方：[答案] 反应物是原子通过化学键结合而成的,在成键过程中释放出来的能量叫键能.故反应物的总能量与键能总和等于参与成键的原子的总能量,即:键能总和越大,反应物的总能量就越小,其稳定性就越强.
