活化能和断键吸热有区别吗
为什么化学键断裂要吸热,而形成会放热
化学键断裂是从能量低的谷底变为能量高的山峰，所以要有能量的提供，有些表现为吸热，有些表现为吸收光能等；形成则是从山峰到谷底，是能量的释放，一般表现为放热。
断键是吸热还是放热
化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因。各种物质都储存有化学能．不同物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有...
为什么化学反应断键放热成键吸热,那ATP和ADP之间的转化能量又是怎么变...
我搜了一下，还有一种说法，就是活化能的说法，高中生物说酶促反应的时候也提到过 因 为高能磷酸键的键能很高，首先要断开这个磷酸键肯定要吸热，但随后化学键不能就直接断了，会形成新的键，这就大量放热了。实际上这么说不是很准确，因为有 些反应不是断键成键分的那么清楚，而是形成过渡态，就...
化学反应中生成物的总能量与断裂旧化学键所吸收的能量有什么关系?
当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。2.化学键与化学反应中能量变化的关系：断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
化学键断裂是放能量还是吸能量?
原子各自的电子轨道重组为分子轨道，分为成键轨道，非键轨道和反键轨道，其中成键轨道能量降低，非键轨道能量不变，反键轨道能量升高，电子按能量从低到高排入各轨道中，因此凡是稳定的化学键，一定是成键轨道排入的电子多于反键轨道，总体的效果就是成键后能量降低，反之，键的断裂就需要吸收能量 ...
化学键 吸热反应
化学键断裂时需要从外界吸收能量，而形成化学键需要放出能量。当断键需要的能量比成键的能量大时，就是吸热反应。反之，当形成化学键时放出的能量比断键时吸收的热量大时候，就是放热反应。
为什么化学键断裂需要吸收的能量小于化学键形成所释
化学反应的本质是，旧键的断裂和新键的形成。在一个化学反应里面都会存在旧键的断裂和新键的形成的过程。断键吸热，成键放热。最后决定一个化学反应对外显示吸热还是放热，得看吸热和放热得相对大小。键的吸热大于放热，则是吸热反应；键的吸热小于放热，则是放热反应；如果吸热等于放热，则对外界没有...
ATP断键是放热,而化学键断裂要吸热,为什么?
我相信大家都知道最后吸热放热说的是什么，化学键断裂也就是化学键断裂嘛，它裂成了两个基团（自由基），自由基都是能量很高的东西，当然要吸热才能搞出来了。那么只剩下ATP断键了，高能磷酸键与化学键是不同的概念，它是等效出来的、抽象的概念，不是实质的结构。比如ATP水解时，旧的化学键断裂，新...
急急急!!!高一化学中的断键能与总能量的区别 急急急
反应物断裂化学键吸收热量=反应物的键能之和 生成物形成放出的热量=生成物键能之和 反应物的键能之和减去生成物键能之和是负数，说明放出的热量大于吸收的热量，当然是放热；反应物总能量之和减去生成物总能量之和为负数，说明反应物要吸收能量才到达到生成物的能量，因此要吸收热量 这两者不会出现在...
化学反应产生的热量,本质上是从哪来的
化学反应可以说成是化学键的断裂和重组。断键是要吸收能量，成键要放出能量。在整个反应中成键和断键一定会有所差别，最后结果就是体现了我们所感受到的吸热和放热过程。首先你要了解些物质结构的知识 希望对你有帮助
福山区卡维回答： 活化能是要反应,后者不一定因为反应,可能是溶解什么其他的
语耿19715012505问： 活化能和反应物化合键断开吸热什么关系 - ？
福山区卡维回答： 从定义上来讲,活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.不同的反应具有不同的活化能,反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快.同理,反应快或者说反应更容易的反应所需活化能低,很好想到,放热反应更易发生,所以,放热反应所需活化能低.
语耿19715012505问： 为什么我感觉活化能和旧键断开所吸收的能量一样? - ？
福山区卡维回答： 是这样,活化能是分子从普通分子变为活化分子所需要的能量.而反应物断键还需要更多的能量.变为活化分子仅仅是增加有效碰撞的概率.两者不能混为一谈.好的,就是这些.!
语耿19715012505问： 【高中化学】关于活化能与断键吸收的能量 - ？
福山区卡维回答： 活化能与断键吸收的能量(即键能)是不一样的. 断键吸收的能量是让某键断裂所要吸收的能量等于键形成所释放的能量也就是我们所学的键能. 而活化能则是使分子发生化学反应所需的最低能量,一般没有什么具体值. 并且最重要的是键能是固定的,有特定的数值;而活化能没有这一特点.比如加入催化剂就可以改变一个反应中的活化能大小(一般是减小活化能加大反应速率). 以上是本人看法,希望对你化学学习有所帮助
语耿19715012505问： 【高中化学】关于活化能与断键吸收的能量 - ？
福山区卡维回答：[答案] 活化能与断键吸收的能量(即键能)是不一样的.断键吸收的能量是让某键断裂所要吸收的能量等于键形成所释放的能量也就是我们所学的键能.而活化能则是使分子发生化学反应所需的最低能量,一般没有什么具体值.并且最重要的是键能是固定的,...
语耿19715012505问： 活化能和键能 - ？
福山区卡维回答： 活化能与键能没有本质上的联系 但是一般来说活化能的确是大与键能的 除了用来断裂化学键还用来提高分子的势能与动能,是分子到达过渡态所需要的能量 而键能则是化学键断裂所需要的能量,和活化能有很大的区别
语耿19715012505问： 在化学中反应中,活化能越高的物质吸热断键放出的热量,为何比活化能低的物质放出的热量少?？
福山区卡维回答： 活化能高证明它键就弱,断键释放的能量自然就少.
语耿19715012505问： 为什么可逆反应中吸热反应比放热反应所需的活化能高 - ？
福山区卡维回答： 没有固定的说法 不一定是吸热反应就比放热反应的活化能高 你首先要知道活化能的概念 活化能是反应物断键所吸收的能量 根据反应物的不同活化能就不同 与吸热反应放热反应无关
语耿19715012505问： 化学反应热与催化剂关系1,化学反应热可以看做 反应物断键吸收的能量减去成键放出的能量吗?2,化学活化能与断键吸收的能量的关系 是活化能越高 同一... - ？
福山区卡维回答：[答案] 1,是的 2,不是的,活化能只是启动反应的一个初始条件,也就是必须满足这个条件才可以反应,键能跟活化能无关. 3,不是的,虽然图像的峰值减小了,但是并不是说反应热减小,因为反应热只决定于初始和最后的能量差值,与中间状态无关,...
语耿19715012505问： 活化能的含义 - ？
福山区卡维回答： 分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能. (阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能)活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能....
