元素周期表的原子半径由小到大的顺序是什么?
根据元素在周期表中的位置可知:①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为S,⑨为Cl.(1)同周期从左到右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:Na>Al>O,故答案为:Na>Al>O;(2)利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸证明,反应方程式为:Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3,故答案为:Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3;(3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质为H2O2,物质的一级电离方程式:H2O2?H++HO2-,⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,由题意可知过过氧化氢与氢氧化钠反应生成NaOOH,属于离子化合物,电子式为:,故答案为:H2O2?H++HO2-;;(4)表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物为H2O2(5)M为仅含非金属元素的盐,应为铵盐,⑥为Al,由转化关系可知,Z为Al(OH)3,N为Al2O3,X溶液与Y溶液中应为氯化铝或硝酸铝和氨水溶液,M为氯化铵或硝酸铵,则:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;N→⑥的单质的化学方程式为:2Al2O3(熔融) 电解 .冰晶石4Al+3O2↑;根据溶液电中性原则,溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,则应有:c(OH-)=c(H+),应调节溶液PH=7,故答案为:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;2Al2O3(熔融) 电解 .冰晶石4Al+3O2↑;溶液的pH=7;(5)由④、⑤、⑧三中元素形成的两种钠盐溶液中,加入盐酸发生氧化还原反应,应是亚硫酸钠与硫化钠在盐酸条件下反应生成S、硫化钠与水,反应离子方程式为:SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,故答案为:SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O.
原子半径的规律:
1、除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
2、同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)
俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表,此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种,归纳起来主要有:
短式表(以门捷列夫为代表)、长式表(维尔纳式为代表)、特长表(以波尔塔式为代表);平面螺线表和圆形表(以达姆开夫式为代表);立体周期表(以莱西的圆锥柱立体表为代表)等。
扩展资料元素周期表的发展历程:
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的,他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列,把有相似化学性质的元素放在同一列,制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系,被称为化学发展的重要里程碑之一。
参考资料来源:百度百科——元素周期表
从上到小半径依次增大。
希望你把这个规律记住,它不光能比较原子,还能比较离子。
(1)先看层,层多半径大
(2)若层等,则看质子数,质子数越大,半径越小
(3)若层和质子数都等,那么看核外电子数,核外电子书越大,半径越大。
同周期从左到右,原子半径逐渐减小,到稀有气体时略增加;同主族从上到下,原子半径逐渐增大,副族元素变化不明显。
元素周期表原子半径变化规律
元素周期表原子半径变化规律:1、除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;2、同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说,电子层数越多,核电荷数越小,原子半径越大。这也使得原子半径在...
元素周期表怎么看原子半径?
除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。
原子半径
注:许多元素的半径值在不同书籍中差异较大,其原因有 ①原子半径的单位有(pm)和埃(Α)两种,前者更为通用 ②原子半径的测定方法不同 ③原子半径的种类不同 原子半径的周期规律 在元素周期表中,原子的半径变化的大体趋势是自上而下增加,而从左至右减少。因此,最小的原子是氢,半径为0.28Α;...
化学元素周期表规律
元素周期表规律 1、原子半径的规律 (1)除了第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随着电子层数增多,原子的半径也会随之增大。2、元素化合价的规律 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属...
元素周期表每一周期从左至右的原子半径为什么逐渐变小?
因为在同一周期中,从左往右的原子的核电荷数越大,其对电子的作用力越强,使得电子向原核收缩。在元素周期表中的同一周期,核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大(使电子向原核收缩),则原子半径越小;当电子层数相同时,其原子半径随核电荷数的增加而减小。例如,比较钠和镁的半径大小。从钠到...
求元素的,半径大小,还原性,氧化性,熔沸点在化学元素周期表规律 如题
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素...
为什么周期越大,原子半径越小?
因为同一周期的原子随着原子序数的增大,它们的核电荷数增大,也就是质子数增加,那么原子核对核外电子的束缚力就增加,电子越靠近原子核,半径就越小。原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说,电子层数越多,核电荷数越小,原子半径越大,这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期...
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:?
R的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据半径大于Y小于X可知应,和X同周期,为Al元素.A.金属的金属性越强,其反应速率越快,所以单质与稀硫酸反应的速率快慢:X>R>Y,故A错误;B.电子层结构相同的氧离子和镁离子,原子序数越大离子半径越小,所以离子半径:T2->X2+,故B正确;C....
周期表中前三十六个元素的原子半径各是多少?快!!!
原子半径的单位是pm,H;30 He;180 Li;152 Be;111.3 B;86 C;77.2 N;70 O;66 F:71.7 Ne:160 Na;186 Mg:160 Al;143.1 Si;118 Cl;99 Ar;190 K;232 Ca;197 Sc:162 Ti:147 V:134 Cr:128 Mn:127 Fe:126 Co:125 Ni:124 Cu:128 Zn:134 Ga:122 ...
原子半径大小如何判断
原子半径大小判断方法如下:1、周期表法则:从左到右,周期表中原子的半径逐渐减小;从上到下,周期表中原子的半径逐渐增大。2、离子半径法则:带电离子的半径比原子半径小,因为它失去或获得了一个或多个电子,导致了原子核与电子云之间的电荷量的不平衡。正离子的半径比原子半径小,负离子的半径比...
寿定呋布: 同周期从左到右,原子半径逐渐减小,到稀有气体时略增加;同主族从上到下,原子半径逐渐增大,副族元素变化不明显.
麦盖提县13865961486: 氮磷硅镁四种元素的原子半径由小到大的顺序为 - ?
寿定呋布:[答案] N是第二周期元素,原子半径最小,P、Si、Mg是第三周期元素,同周期元素原子序数越大,原子半径越小,磷小于硅小于镁.原子半径有小到大顺序为N、P、Si、Mg
麦盖提县13865961486: 第三周期第四周期原子半径由大到小的顺序是什么元素符号 - ?
寿定呋布:[答案] 第三周期:Ar > Na > Mg > Al > Si > P > S > Cl 第四周期(只需考虑主族元素,因为副族元素原子大小变化无规律):Kr > K > Ca > Ga > Ge > As > Sn > Br 一般来说,稀有气体的原子在同一周期中是最大的
麦盖提县13865961486: 第三周期第四周期原子半径由大到小的顺序是什么元素符号 - ?
寿定呋布: 第三周期:Ar > Na > Mg > Al > Si > P > S > Cl 第四周期(只需考虑主族元素,因为副族元素原子大小变化无规律):Kr > K > Ca > Ga > Ge > As > Sn > Br 一般来说,稀有气体的原子在同一周期中是最大的
麦盖提县13865961486: 在NA K O N C LI F H八种元素中,原子半径由小到大的顺序为?谢谢啦! - ?
寿定呋布: K>Na>Li>C>N>O>F>H 氢最小! 还有上到下增大同主族,同周期左到右减小, 你自己也可以试着推一推
麦盖提县13865961486: C H O N AL五种元素的原子半径从大到小的顺序 - ?
寿定呋布:[答案] Al > C>N>O>H 按照元素周期律,同周期的原子,质子数越大,半径越小同主族的原子,质子数越大,半径越大
麦盖提县13865961486: 在NA K O N C LI F H八种元素中,原子半径由小到大的顺序为? - ?
寿定呋布:[答案] K>Na>Li>C>N>O>F>H 氢最小! 还有上到下增大同主族,同周期左到右减小, 你自己也可以试着推一推
麦盖提县13865961486: 元素周期表中第一至第三周期元素原子半径的变化规律是什么? - ?
寿定呋布: 元素周期表中第一至第三周期元素原子半径变化规律: 从左往右,原子半径逐渐减小. 从上到下,原子半径逐渐变大.
麦盖提县13865961486: 在元素Al C K N Na Si中,按原子半径由小到大的顺序排列_______ -- ?
寿定呋布:[答案] 原子半径大小规律,元素周期表同主族从上到下依次增大,同周期从左到右依次减小
麦盖提县13865961486: 在高中化学里常考的原子半径大小排序 - ?
寿定呋布: 你就记得,元素周期表里,越靠右上越小,越靠左下越大,需要让你比较两个原子的大小时,你就回想他们在周期表里的位置就可以了,右上小,左下大 如果要回答原子半径规律,就回答“同主族从上到下逐渐增大,同周期从左到右逐渐减小”就可以了 但无论如何一定要记住“右上小,左下大”,非常实用的