元素周期表的原子半径由小到大的顺序是什么？
根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．（1）同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；（2）利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸证明，反应方程式为：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案为：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3；（3）表中①、④两种元素的原子可按1：1组成一种具有二元弱酸性质的物质为H2O2，物质的一级电离方程式：H2O2?H++HO2-，⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，由题意可知过过氧化氢与氢氧化钠反应生成NaOOH，属于离子化合物，电子式为：，故答案为：H2O2?H++HO2-；；（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2（5）M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，⑥为Al，由转化关系可知，Z为Al（OH）3，N为Al2O3，X溶液与Y溶液中应为氯化铝或硝酸铝和氨水溶液，M为氯化铵或硝酸铵，则：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；N→⑥的单质的化学方程式为：2Al2O3（熔融） 电解 .冰晶石4Al+3O2↑；根据溶液电中性原则，溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，则应有：c（OH-）=c（H+），应调节溶液PH=7，故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融） 电解 .冰晶石4Al+3O2↑；溶液的pH=7；（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的两种钠盐溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应，应是亚硫酸钠与硫化钠在盐酸条件下反应生成S、硫化钠与水，反应离子方程式为：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，故答案为：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
原子半径的规律：
1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）
俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：
短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。
扩展资料元素周期表的发展历程：
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
参考资料来源：百度百科——元素周期表
从上到小半径依次增大。
希望你把这个规律记住，它不光能比较原子，还能比较离子。
（1）先看层，层多半径大
（2）若层等，则看质子数，质子数越大，半径越小
（3）若层和质子数都等，那么看核外电子数，核外电子书越大，半径越大。
同周期从左到右，原子半径逐渐减小，到稀有气体时略增加；同主族从上到下，原子半径逐渐增大，副族元素变化不明显。
元素周期表原子半径变化规律
元素周期表原子半径变化规律：1、除第1周期外,其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大。这也使得原子半径在...
元素周期表怎么看原子半径?
除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
原子半径
注：许多元素的半径值在不同书籍中差异较大，其原因有 ①原子半径的单位有(pm)和埃(Α)两种，前者更为通用 ②原子半径的测定方法不同 ③原子半径的种类不同 原子半径的周期规律 在元素周期表中，原子的半径变化的大体趋势是自上而下增加，而从左至右减少。因此，最小的原子是氢，半径为0.28Α；...
化学元素周期表规律
元素周期表规律 1、原子半径的规律 (1)除了第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；(2)同一族的元素从上到下，随着电子层数增多，原子的半径也会随之增大。2、元素化合价的规律 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属...
元素周期表每一周期从左至右的原子半径为什么逐渐变小?
因为在同一周期中，从左往右的原子的核电荷数越大，其对电子的作用力越强，使得电子向原核收缩。在元素周期表中的同一周期，核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大（使电子向原核收缩），则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小。例如，比较钠和镁的半径大小。从钠到...
求元素的,半径大小,还原性,氧化性,熔沸点在化学元素周期表规律 如题
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 （1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2 元素化合价 （1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素...
为什么周期越大,原子半径越小?
因为同一周期的原子随着原子序数的增大，它们的核电荷数增大，也就是质子数增加，那么原子核对核外电子的束缚力就增加，电子越靠近原子核，半径就越小。原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大，这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期...
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:?
R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Y小于X可知应，和X同周期，为Al元素．A．金属的金属性越强，其反应速率越快，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢：X＞R＞Y，故A错误；B．电子层结构相同的氧离子和镁离子，原子序数越大离子半径越小，所以离子半径：T2-＞X2+，故B正确；C．...
周期表中前三十六个元素的原子半径各是多少?快!!!
原子半径的单位是pm，H；30 He;180 Li；152 Be；111.3 B；86 C；77.2 N；70 O；66 F：71.7 Ne:160 Na;186 Mg:160 Al;143.1 Si;118 Cl；99 Ar;190 K;232 Ca；197 Sc：162 Ti：147 V：134 Cr：128 Mn：127 Fe：126 Co：125 Ni：124 Cu：128 Zn：134 Ga:122 ...
原子半径大小如何判断
原子半径大小判断方法如下：1、周期表法则：从左到右，周期表中原子的半径逐渐减小；从上到下，周期表中原子的半径逐渐增大。2、离子半径法则：带电离子的半径比原子半径小，因为它失去或获得了一个或多个电子，导致了原子核与电子云之间的电荷量的不平衡。正离子的半径比原子半径小，负离子的半径比...
寿定呋布： 同周期从左到右,原子半径逐渐减小,到稀有气体时略增加;同主族从上到下,原子半径逐渐增大,副族元素变化不明显.
麦盖提县13865961486： 氮磷硅镁四种元素的原子半径由小到大的顺序为 - ？
寿定呋布：[答案] N是第二周期元素,原子半径最小,P、Si、Mg是第三周期元素,同周期元素原子序数越大,原子半径越小,磷小于硅小于镁.原子半径有小到大顺序为N、P、Si、Mg
麦盖提县13865961486： 第三周期第四周期原子半径由大到小的顺序是什么元素符号 - ？
寿定呋布：[答案] 第三周期:Ar > Na > Mg > Al > Si > P > S > Cl 第四周期(只需考虑主族元素,因为副族元素原子大小变化无规律):Kr > K > Ca > Ga > Ge > As > Sn > Br 一般来说,稀有气体的原子在同一周期中是最大的
麦盖提县13865961486： 第三周期第四周期原子半径由大到小的顺序是什么元素符号 - ？
寿定呋布： 第三周期:Ar > Na > Mg > Al > Si > P > S > Cl 第四周期(只需考虑主族元素,因为副族元素原子大小变化无规律):Kr > K > Ca > Ga > Ge > As > Sn > Br 一般来说,稀有气体的原子在同一周期中是最大的
麦盖提县13865961486： 在NA K O N C LI F H八种元素中,原子半径由小到大的顺序为?谢谢啦! - ？
寿定呋布： K>Na>Li>C>N>O>F>H 氢最小! 还有上到下增大同主族,同周期左到右减小, 你自己也可以试着推一推
麦盖提县13865961486： C H O N AL五种元素的原子半径从大到小的顺序 - ？
寿定呋布：[答案] Al > C>N>O>H 按照元素周期律,同周期的原子,质子数越大,半径越小同主族的原子,质子数越大,半径越大
麦盖提县13865961486： 在NA K O N C LI F H八种元素中,原子半径由小到大的顺序为? - ？
寿定呋布：[答案] K>Na>Li>C>N>O>F>H 氢最小! 还有上到下增大同主族,同周期左到右减小, 你自己也可以试着推一推
麦盖提县13865961486： 元素周期表中第一至第三周期元素原子半径的变化规律是什么? - ？
寿定呋布： 元素周期表中第一至第三周期元素原子半径变化规律: 从左往右,原子半径逐渐减小. 从上到下,原子半径逐渐变大.
麦盖提县13865961486： 在元素Al C K N Na Si中,按原子半径由小到大的顺序排列_______ -- ？
寿定呋布：[答案] 原子半径大小规律,元素周期表同主族从上到下依次增大,同周期从左到右依次减小
麦盖提县13865961486： 在高中化学里常考的原子半径大小排序 - ？
寿定呋布： 你就记得,元素周期表里,越靠右上越小,越靠左下越大,需要让你比较两个原子的大小时,你就回想他们在周期表里的位置就可以了,右上小,左下大 如果要回答原子半径规律,就回答“同主族从上到下逐渐增大,同周期从左到右逐渐减小”就可以了 但无论如何一定要记住“右上小,左下大”,非常实用的
