氢氧镁硫的原子半径由大到小的顺序是
钠 碳 氧 氢
这是元素周期表的应用啊同学，先看同周期的，碳氮氧氟氖，半径是依次减小的，再看同族的，碳硅锗锡铅，半径是依次增大的，所以不就比出来了嘛！硅最大，碳次之，氧最小。
在元素周期表中, 同族的元素,从上至下,原子半径依次增大,同周期的元素,从左至右,原子半径依次减小(惰性气体除外)H是所以元素原子中半径最小的(惰性气体的原子半径测算方法不同,不可比较).从S和O是同一族,S在周期表中位于O的下方,故S的半径大于O
Mg和S是同一周期,Mg在S的左侧,所以原子半径大小是Mg>S
总上,原子半径大小排序为 Mg>S>O>H
氢氧镁硫的原子半径由大到小的顺序是：
Mg > S > O > H
规则
一般 同周期序数越大，半径越小
不同周期的，周期越小，半径越小（如 第二周期的半径 要比第三周期的 小）
希望对你有帮助
氢氧镁硫的原子半径由大到小的顺序是：Mg > S > O > H
离子半径怎么比较?
（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子 （5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫 ...
高一化学必修二知识点总结
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。 2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3元素的金属性与非...
金考卷化学必修二原子结构答案
(4)K>Na>H 处于同一主族,同一主族从上到下原子半径逐渐增大 (5)NH3 > NH3+H2O NH3·H2O (6)NaCl Na+ [:Cl··· :]- 黄 (7)Al 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+2H2↑ 20:(1)C O S (2)Na+ [:O··· :H]- 离子键、极性共价键 离子 21:(1)氮氧硫 (2) :N⋮⋮N: (3)2H·+...
离子半径大小比较规律
4、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。离子半径的...
(u0dd?杭州一模)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价: 元素代...
X元素只有-2价，为氧元素；8、Q有-3、+四价，原子半径Q较大，故8为氮元素、Q为磷元素；地只有+2价，原子半径较大处于第三周期，为地小元素；上、R有+我价，上的原子半径很小，小于氧原子，故上为氢元素，R的原子半径很大，为钠元素；Z有+2、+8价，原子半径与N、O原子相差不大，故Z为...
如何测量物质离子半径?
4、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。离子半径的测定：通过 ...
镁和氧化镁有什么区别
镁与氧化镁的区别：组成元素不同：镁由镁元素组成，氧化镁由镁元素、氧元素组成。镁是由原子构成的，氧化镁是由离子构成的。颜色不同：镁是银白色，氧化镁是白色。化学性质不同。镁和盐酸反应有气体（氢气）生成，氧化镁与盐酸反应没有气体生成。
请问,为什么离子半径越大,水合半径就越小?求解答
而对于过渡元素，Al等金属由于它们的电荷高，半径小，对水分子的吸引力强，水合焓较大，所以多数易形成水合阳离子。例如：水分子作为配体通过配位键与其它质点相结合，而且配位水分子的数目也是由配位键所决定的。对于水合阳离子的形成过程即是：由于水分子是极性分子，存在正负偶极，则溶解后的阳离子和...
如何记忆元素的电负性大小顺序?
首先，我们需要明确一个基本原则：在同一主族元素和同一周期元素中，原子半径越小，电负性越大。因此，我们可以首先记忆同一周期元素的电负性大小顺序。以第三周期为例，由于周期表上从左往右原子序数逐渐增大，因此电负性逐渐增大。具体来说，氧原子的电负性最大，依次为氮、碳、硼、铍、钠、镁、铝等。接...
请化学好的人回答(有追加)
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。 1.2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 1.3 单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的...
永炎中人： 在元素周期表中, 同族的元素,从上至下,原子半径依次增大,同周期的元素,从左至右,原子半径依次减小(惰性气体除外) H是所以元素原子中半径最小的(惰性气体的原子半径测算方法不同,不可比较).从S和O是同一族,S在周期表中位于O的下方,故S的半径大于O Mg和S是同一周期,Mg在S的左侧,所以原子半径大小是Mg>S 总上,原子半径大小排序为 Mg>S>O>H
库车县18361908754： X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属 - ？
永炎中人： M是地壳中含量最高的金属元素,可知M为铝元素,X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,且元素的原子序数依次增大,则X、Y、Z、L分别为氢、碳、氮、氧;(1)L为氧元素,其元素符号为O,M为铝元素,铝在第三周期第ⅢA族,电子层越多...
库车县18361908754： X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大.已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子 - ？
永炎中人： A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>Y>Z>W>X,故A错误; B.NO该分子中的正负电荷重心不重合,是极性分子,故B错误;C.电解时氢氧根阴离子向阳极移动,在阳极区会出现白色沉淀,故C错误;D.X、Z两元素分别为H、N元素,可形成氨气和N2H4,故D正确. 故选D.
库车县18361908754： 元素周期表的原子半径由小到大的顺序是什么? - ？
永炎中人： 同周期从左到右,原子半径逐渐减小,到稀有气体时略增加;同主族从上到下,原子半径逐渐增大,副族元素变化不明显.
库车县18361908754： H与O的原子半径的大小应该怎么比较(不同周期不同族) - ？
永炎中人： 中学阶段2句话,搞定所有半径比较 (1)先看电子层数,电子层数多,半径大 (2)当电子层数相等,看原子序数,原子序数小,半径大.
库车县18361908754： X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素.已知X为非金属元素,且X与W同族.Y、Z为同周期的相邻元 - ？
永炎中人： X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大.Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则Z有2个电子层,最外层电子数为6,故Z为氧元素;Y、Z 为同周期的相邻元素,Y的氢化物分子中有3个共价键,则Y为氮元素;W原子的质子数等...
库车县18361908754： 氮磷硅镁四种元素的原子半径由小到大的顺序为 - ？
永炎中人：[答案] N是第二周期元素,原子半径最小,P、Si、Mg是第三周期元素,同周期元素原子序数越大,原子半径越小,磷小于硅小于镁.原子半径有小到大顺序为N、P、Si、Mg
库车县18361908754： 四种元素的原子序数由大到小的排列顺序 - ？
永炎中人： 答案是对的,你首先要弄清楚什么是“等电荷数”——它所指的是它们的带电荷数相同!你举得例子:硫离子和氯离子,一个带两个负电荷,另一个带一个负电荷,与问题条件不符,所以你说的“Y>Z”不成立!在弄清“等电荷数”的概念后,...
库车县18361908754： 钾离子,硫离子,镁离子三者的离子半径如何判别? - ？
永炎中人： 钾离子和硫离子都是18电子但是硫原子序数更小所以硫离子半径大于钾离子,钾离子大于钙离子,同主族从上到下原子半径逐渐增大所以钙离子大于镁离子,又同周期原子半径从左到右依次减小所以大小关系为:硫离子>钾离子>镁离子
库车县18361908754： 硫离子、氯离子、钾离子、钙离子的半径由大到小的顺序是? - ？
永炎中人： 半径比较先看电子层,层数越多半径一般越大,层数相同时再看原子序数,充数越大半径越小 所以1、K>Ca>S>Cl 2、S2- >Cl- >K+ > Ca2+ 记得采纳啊
