原电池铁铜稀硫酸反应原理
铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。
铜（Cuprum）是一种金属元素，也是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。
稀硫酸，是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液。由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称碳化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
铁和铜形成的原电池,电解质溶液是稀硫酸,电极反应式
根据金属的活动性，可知，在铁铜稀硫酸形成的原电池中，铁为负极，铜为正极。所以电极反应式，铁极为：Fe-2e- = Fe2+, 铜极：H+ -2e- = H2 如果变为浓硝酸，因为铁发生钝化，所以负极为铜，正极为铁极。电极反应式为 铁极：2NO3- +4H+ + 2e- = 2NO2 + 2H2O 铜极：Cu - 2e- ...
对于铁-铜-稀硫酸组成的原电池
铁，负极，铁失两个电子生成2价铁离子，是氧化反应，电子由铁流向铜（或电流由铜流向铁，在外部）铜是正极，2个负1价得氢离子得2电子生成氢气（要打上箭头）是还原反应。（本人用的手机，呵呵有的打不出来，你就将就一点）
...若电解质溶液为稀硫酸,则铜电极上的电极反应式为:__
（1）铁片和铜片与稀硫酸组成的原电池中，铜为正极，正极上发生得电子的还原反应，溶液中的氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电池反应式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，离子方程式为2H++Fe=Fe2++H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；2H++Fe=Fe2++H2↑；（2）铁和浓硝酸发生钝化现象，阻...
稀硫酸能和铁或铜组成原电池吗
铁和铜同时插入稀硫酸中,可以形成原电池.
铜,铁和稀硫酸组成的原电池的总反应离子方程式是什么?
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 负极：Fe - 2e- =Fe2+ 正极：2H+ + 2e- = H2
(1)如图1所示,将铁、铜通过导线相连,置于稀硫酸中.a.铁片是原电池的...
所以电池反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，则该电池总反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（2）a、锌锰干电池为不能充电，属于一次电池，故答案为：①；b、锌锰干电池中含有汞，具有较强的毒性，故答案为：Hg；c、锌锰干电池中含有含有重金属离子，不能...
铁、铜、稀硫酸构成的原电池中,铁做___极,其电极反应式为___.
Cu、Fe和稀硫酸构成原电池中，Fe失电子作负极，电极反应为Fe-2e - =Fe 2+ ；故答案为：负极；Fe-2e - =Fe 2+ ．
原电池铁铜稀硫酸反应原理
根据金属的活动性，可知，在铁铜稀硫酸形成的原电池中，铁为负极，铜为正极。铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。铜（Cuprum）是一种金属元素，也是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质...
如图所示,将铁、铜通过导线相连,置于稀硫酸中.铁片为___极,电极o发生...
Cu作正极，负极x铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子进入溶液，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，则负极x金属铁不断溶解，正极x氢离子4电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为21++2e-=12↑，则正极x有气泡产生，故答案为：负；氧化；Fe-2e-=Fe2+；铁片不断溶解；正；还原；21++2e-=12↑；有气泡产生．
高二,铜--铁与稀硫酸的原电池反应
反应没那么剧烈，不会有气泡产生，但是的确有氢气产生 不过Fe电极上有气泡才算对，铜级上时不可能产生气泡的
胥黄善存：[答案] 这就是原电池的原理了.本来铜不能和稀硫酸反应的,但是铁与稀硫酸反应后铁的化合价并没改变,也就是铁在反应过程中没有得失电子,那些电子都是从铜传递过来的,所以就变成铜和稀硫酸反应了.具体内容在高1就第二学期就有
望城县17588117322： Fe - Fe以硫酸作介质构成原电池的原理 - ？
胥黄善存：[答案] Fe-Fe之间难以组成原电池的!因为这两个电极是一样的~! 一般是铁和石墨就可以! 这时,铁做负极失去电子得到亚铁离子,正极是氢离子得到电子变为氢气! 总反应就是铁和硫酸反应的方程式!
望城县17588117322： 铁、铜、稀硫酸构成的原电池中,铁做___极,其电极反应式为___. - ？
胥黄善存：[答案] Cu、Fe和稀硫酸构成原电池中,Fe失电子作负极,电极反应为Fe-2e-=Fe2+;故答案为:负极;Fe-2e-=Fe2+.
望城县17588117322： 铁和铜形成的原电池,电解质溶液是稀硫酸,电极反应式 - ？
胥黄善存： 根据金属的活动性,可知,在铁铜稀硫酸形成的原电池中,铁为负极,铜为正极.所以电极反应式,铁极为:Fe-2e- = Fe2+, 铜极:H+ -2e- = H2 如果变为浓硝酸,因为铁发生钝化,所以负极为铜,正极为铁极.电极反应式为 铁极:2NO3- +4H+ + 2e- = 2NO2 + 2H2O 铜极:Cu - 2e- = Cu2+
望城县17588117322： 将铁片、铜片用导线连接后,置于稀硫酸中,形成原电池,其正极反应式___;负极反应式___;总反应方程式___. - ？
胥黄善存：[答案] 将铁片、铜片用导线连接后,置于稀硫酸中,形成原电池,原电池中锌是负极,铜是正极,正极上氢离子得电子生成氢气,电极反应式为:2H++2e-=H2↑,发生还原反应;负极上是金属锌失电子的氧化反应,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,总反应等...
望城县17588117322： 把铁片和铜片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡? - ？
胥黄善存： 这就是原电池的原理了.本来铜不能和稀硫酸反应的,但是铁与稀硫酸反应后铁的化合价并没改变,也就是铁在反应过程中没有得失电子,那些电子都是从铜传递过来的,所以就变成铜和稀硫酸反应了.具体内容在高1就第二学期就有
望城县17588117322： 【化学】关于原电池的反应原理以Cu - Zn原电池(电解质稀H2SO4)举例,由于下面两个反应的限度不同:Zn = (Zn2+) + 2e - Cu = (Cu2+) + 2e - 导致两极产生... - ？
胥黄善存：[答案] 电势差引起了电子由Zn流向Cu 而之所以在正极氢离子得电子 是由于 溶液中的氢离子更容易得电子 其实你可以简单地这样... 溶液中无铜离子 H+和Zn2+,其中H+更易得电子 不可能Zn失去Zn2+同时得电子,那样的话相当于没有发生反应 另外要形成闭...
望城县17588117322： 铁铜为原电池正负极,电解质是稀硫酸.为什么负极反应是铁失两个离子!按我的理解铁失两个离子再加上电解 - ？
胥黄善存： 这不是电解!电解必须通电,这是原电池!铁比铜活泼,所以铁作负极,铁失2个电子变成亚铁离子,铜为正极,在铜表面,氢离子得电子产生氢气!
望城县17588117322： 如果铜片和铁片紧靠在一起放在稀硫酸中,能构成原电池吗?为什么 - ？
胥黄善存： 能.教材上描述的是典型的原电池模型,便于理解.只要有活动性不同的两种金属(或金属与非金属导体),电解质溶液,能发生氧化还原反应,形成闭合回路,就能构成原电池.
望城县17588117322： 原电池的反应原理. - ？
胥黄善存： 原理:Zn+CuSO4=Cu+SO4 1,锌比铜活泼,所以失电子; 2,铜离子不经过盐桥到硫酸锌溶液中与锌发生置换反应; 3,正极:Cu2+ + 2e ----> Cu 负极:Zn - 2e ----> Zn2+ 4,盐桥作用: 在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液的直接接触,减免和稳定液接电位(当组成或活度不同的两种电解质接触时,在溶液接界处由于正负离子扩散通过界面的离子迁移速度不同造成正负电荷分离而形成双电层,这样产生的电位差称为液体接界扩散电位,简称液接电位),使液接电位减至最小以致接近消除.
